第六讲盐类水解和酸碱中和滴定.doc

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1、第六讲盐类的水解酸碱中和滴定一、盐类的水解：1.概念：在溶液中盐电离出来的离子和水所电离的H+或OH-结合生成的弱电解质的反应。２.规律：有弱就水解，无弱不水解；都弱都水解，谁强显谁性，同强显中性３.影响盐类水解的因素：（1）内因：离子本身性质。（2）外因：①温度②浓度③PH值[练习]写出下列物质水解的离子方程式Na2CO3CO32—+H2O=HCO3—+OH—FeCl3Fe3++3H2O=Fe(OH)3+3H+４．应用⑴配制FeCl2溶液时，既要加铁粉，其作用是防治Fe2+被氧化；又要加稀盐酸，其作用防治Fe2+水解⑵把AlCl3

2、溶液蒸干后在灼烧，，最后得到的主要固体产物是Al2O3，其理由是　　　　　　　　　AlCl3+3H2O=Al(OH)3+3HCl2Al(OH)3===Al2O3+3H2O二．酸碱中和滴定：1．原理：用已知浓度的酸（或碱）溶液滴定未知浓度的碱（或酸）溶液，使完全反应，测出两者的体积，根据化学方程式中化学计量数的比，求出未知溶液的浓度2．关键：①准确测定体积；②准确判断反应终点。3.仪器：（1）酸式滴定管：①构造特点：a：下端是旋钮b：精确到0.01ml②不能盛放的溶液：碱性溶液。（2）碱式滴定管：不能盛放的溶液：酸性溶液和强氧化性溶液

3、。（3）锥形瓶4．操作：（标准浓度HCl滴定未知浓度的NaOH）⑴．准备：查漏→洗涤→润洗→装液体→调整液面→读数⑵．滴定：（1）用碱式滴定管移取一定体积的NaOH到锥形瓶中，加2-3滴酚酞溶液，在瓶底垫一张白纸；（3）滴定时左手控制旋钮、右手振荡锥形瓶、目光注视锥形瓶内颜色变化。（4）终点判断：红色变无色，并且半分钟之内不变色（5）读数时注意：视线与滴定管内液面最低点相平。（6）重复滴定：目的减少误差5．误差分析：（针对上面实验）①读数时，滴定前平视，滴定终了俯视，使滴定结果偏低②用已知浓度的盐酸滴定用含Na2CO3杂质的NaOH

4、固体来配制未知浓度的溶液，，使测得的NaOH浓度，使滴定结果偏低。③洗涤锥形瓶后，用待测液润洗锥形瓶，然后装待测的NaOH溶液，用标准HCl溶液滴定时，对测得的结果偏高。④装HCl溶液滴定管在滴定前尖嘴处有气泡，滴定终了无气泡，结果偏高。2．难点聚焦一、中和反应及中和滴定原理4、滴定实验所用的仪器和操作要点（1）仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹（带铁架台）、锥形瓶（或烧杯+玻棒）、量筒（或移液管）。（2）操作：①滴定前的准备：查漏、洗涤、润洗、充液（赶气泡）调液面、读数。②滴定：移液、滴加指示剂、滴定至终点、读数。③计算。（3

5、）滴定管“0”刻度在上。二、滴定曲线和指示剂的选择随着标准液的滴入，溶液的PH在发生变化，这种变化有何特征？为何能用指示剂判定终点是否到达？如何选用合适的指示剂？1、滴定曲线请看两个实例实例1：用0.10mol/LNaOH溶液滴定0.10mol/LHCl溶液20.00mL加入的VNaOH(mL)余VHCl(mL)过量VNaOH(mL)PH0.0020.001.018.002.002.319.800.203.319.980.024.320.000.007.0突跃范围20.020.029.720.200.2010.722.002.001

6、1.740.0020.0012.5实例2：用0.01mol/LNaOH滴定20mL0.10mol/LCH3COOH溶液加入的VNaOH(mL)余VHCl(mL)过量VNaOH(mL)PH0.0020.002.918.002.005.719.800.206.719.980.027.720.000.008.7突跃范围20.020.029.720.200.2010.722.002.0011.740.0020.0012.6由上表数据可看出：在滴定接近终点时，少加或多加0.02mLNaOH溶液，即一滴之差造成的误差在允许范围内，但pH值出现突

7、变，因此选择指示剂时，应选择变色范围与滴定时pH值突跃范围相吻合的指示剂。现将几种典型的滴定曲线画出如下图。2、酸碱指示剂（1）酸碱指示剂的变色范围（PH值）甲基3.1<3.1~4.4>4.4红橙黄酚酞5<8~10>10无色浅红红石蕊8<5~8>8红紫蓝（2）根据滴定曲线和指示剂的发色范围选用指示剂。从上面滴定曲线图可依次看出①0.1mol/LNaOH滴定盐酸，酚酞和甲基均可使用，当然两者测定结果不同。②0.1mol/LNaOH溶液滴定0.1mol/LCH3COOH溶液恰好中和生成CH3COOCa,溶液呈弱碱性,选酚酞为指示剂,PH

8、=8~10浅红色,误差小。③用HCl滴定NH3.H2O恰好中和生成NH4Cl,溶液呈弱酸性,选甲基橙为指示剂,3.1~4.4橙色，误差小。④用HCl滴定0.1mol/LNa2CO3溶液第一步生成N aHCO3时，可选用酚酞为指示剂，由