盐类的水解 酸碱中和滴定

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1、盐类的水解酸碱中和滴定可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Mg24S32Fe56Cu64第Ⅰ卷（选择题共46分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共16分）1.下列有关盐类水解的说法不正确的是()A.盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡B.盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应C.盐类水解的结果使盐溶液不一定显中性D.Na2CO3溶液中c(Na+)是c(CO)的2倍答案：D解析：Na2CO3溶液中，由于CO发生水解，故c(Na+)>2c(CO)。2.下列水解离子方程式正确的是()A.Fe3++3H2OFe(OH)3

2、↓+3H+B.Br-+H2OHBr+OH-C.CO+H2OH2CO3+2OH-D.NH+2H2ONH3·H2O+H3O+答案：D解析：Fe3+水解生成Fe(OH)3，不应标“↓”；Br-不发生水解；CO是多元弱酸根，分步水解。3.向Na2CO3溶液中滴入2滴酚酞，溶液变红，微热后溶液颜色()A.不变B.变深C.变浅D.褪色答案：B解析：水解过程是吸热过程，Na2CO3溶液微热后水解程度增大，溶液颜色变深。4.实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是()A.防止硫酸铁分解B.抑制硫酸铁

3、水解C.提高硫酸铁的溶解度D.提高溶液的pH答案：B解析：将硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，主要是增大溶液中c(H+)，抑制硫酸铁水解。5.25℃0.1mol·L-1某溶液的pH=5,则这溶液可能是()A.氨水B.NaClC.NH4ClD.盐酸答案：C解析：氨水呈碱性，NaCl水溶液呈中性，0.1mol·L-1的盐酸25℃时pH=1，只有NH4Cl水解溶液呈弱酸性，pH可能等于5。6.现测得某浓度的Na2HPO4溶液的pH为8，以下推测合理的是()①HPO水解作用大于电离作用②HPO的电离倾向大于其水解作用③溶液中c(HPO)

4、该溶液能与酸反应不与碱反应A.①③B.②③C.①④D.②④答案：A解析：HPO在水溶液中存在如下平衡：HPOH++PO,HPO+H2OH2PO+OH-,pH=8，说明水解作用大于电离作用；溶液中c(HPO)

5、液全部放出，体积大于40.0mL。8.下列有关pH变化的判断正确的是()A.随着温度的升高，碳酸钠溶液的pH减小B.随着温度的升高，纯水的pH增大C.新制氯水经光照一段时间后，pH减小D.氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大答案：C解析：随着温度的升高，碳酸钠溶液的水解程度增大，pH增大；随着温度的升高，纯水的电离程度增大，pH减小；氯水光照一段时间后，溶液中c(HCl)增大，pH减小；氢氧化钠溶液具有吸水性，同时又易吸收空气中的CO2等酸性气体，久置后浓度减小，pH减小。二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）9.

6、下列说法正确的是()A.HCO在水溶液中只电离，不水解B.硝酸钠溶液水解之后呈中性C.可溶性的铝盐都能发生水解反应D.可溶性的钾盐都不发生水解反应答案：C解析：HCO既能水解，又能电离；NaNO3是强酸强碱盐，不水解；Al3+对应的Al(OH)3是两性氢氧化物，故可溶性的铝盐均能水解；可溶性的钾盐，若是强酸的钾盐，不水解，若是弱酸的钾盐，则弱酸根能发生水解。10.下列有关0.1mol·L-1Na2CO3溶液的说法错误的是()A.其中钠离子的浓度为0.2mol·L-1B.溶液中的OH-浓度大于H+浓度，HCO的浓度小于CO的浓度C.溶液中

7、Na+的浓度等于CO浓度的二倍D.溶液中HCO浓度大于H2CO3浓度答案：C解析：CO水解程度较小，生成的HCO进一步水解的程度更小，故溶液中c(CO)>c(HCO)>c(H2CO3),Na2CO3溶液中CO水解产生OH-，溶液呈碱性，故c(OH-)>c(H+),溶液中c(Na+)>2c(CO)。11.关于小苏打水溶液的表述正确的是()①c(Na+)=c(HCO)+c(CO)+c(H2CO3)②c(Na+)+c(H+)=c(HCO)+c(CO)+c(OH-)③HCO的电离程度大于HCO的水解程度④存在的电离有：NaHCO3Na++HCO

8、,HCOH++CO,H2OH++OH-A.①②B.①③C.②③D.①④答案：D解析：根据原子守恒，①正确；根据溶液呈电中性，c(Na+)+c(H+)=c(HCO)+2c(CO)+c(OH-),②不正确；Na