第四节硫酸硝酸氨及铵盐.doc

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1、第四节硫酸硝酸氨及铵盐第一课时学习目标:1、了解氨的物理性质，掌握氨的化学性质、铵盐的化学性质2、学会铵离子的检验方法3、学会氨气的实验室制取、收集、检验的方法。教学重点难点氨和铵盐的化学性质,实验室制氨的化学反应原理。学案导学氮的固定：是指将转变为。自然界固定氮有途径有。工业合成氨的方程式为。一、氨铵盐教材97页【实验4-8】现象：挤压滴管使少量的水进入烧瓶后，烧瓶里的水由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，烧瓶内液体呈红色。结论：氨气于水，其水溶液呈性注意：喷泉实验成功的关键①气体在吸收液中被吸收地既快

2、又多，如NH3、HCl用水吸收，CO2、SO2、Cl2等用氢氧化钠溶液吸收等。②装置气密性好③圆底烧瓶要干燥④烧瓶内气体要充满且纯度要高思考：1、在氨的喷泉实验中，烧瓶内溶液的物质的量浓度是多少？（假设实验是在标准状况下进行）2、气体和溶下列液组合能进行喷泉实验吗？若能，水面能上升到满吗？为什么？你能从中得到什么规律？气体：HClCO2CO2NO2Cl2NH3液体：H2OH2OKOHKOHNaOHHCl氨水呈弱碱性原因：氨水成份：分子：离子：1．氨（1）物理性质：氨是色，有气味的气体，溶于水，液化

3、。（2）化学性质：①与水反应NH3+H2O⇌⇌.②与酸反应NH3+HCl=；NH3+H2O+CO2=；【实验】用两根玻璃棒分别在浓氨水和浓盐酸里蘸一下，然后将这两根玻璃棒接近（不要接触），观察发生的现象【思考】浓氨水与浓硝相遇及浓氨水与浓硫酸相遇是否有相同的现象？及用氨水吸收CO2的方程式③氨的催化氧化NH3+O2=（3）氨的制法药品：和反应方程式；制取装置同制相同；用收集；验满的方法是（1）；（2）。棉花的作用是。干燥：。尾气吸收。实验室制备氨气的其它方法（1）直接加热浓氨水（2）浓氨水与固体烧

4、碱或生石灰混合（4）．氨的用途2．铵盐：是指组成的盐。铵盐溶于水。（1）热的不稳定性NH4Cl；NH4HCO3。NH4Cl的分解类似碘的升华，但两者变化的本质是不同的，前者是变化，后者是变化（2）与碱反应NH4NO3与NaOH反应方程式：；(NH4)2SO4与NaOH反应方程式：。【思考】实验室如何检验铵盐？［课堂练习］1：氨气可以做喷泉实验，这是利用（）A、易液化B、比空气轻C、极易溶于水D、与水起反应2：下列离子方程式错误的是（）A、氨气通入稀硫酸NH3+H＋=NH4＋B、稀烧碱溶液和氯化

5、铵溶液混合NH4＋+OH-=NH3·H2OC、碳酸氢氨和浓烧碱溶液混合NH4＋+OH-=NH3↑+H2OD、Cl2和水反应Cl2+H2O=2H＋+Cl-+ClO-3：可以在实验室制取氨气的方法是（）A、在浓氨水中加固体NaOHB、混合NH4Cl溶液和NaOH溶液C、加热分解NH4Cl晶体D、加热消石灰和NH4Cl的固体混合物4：四支试管分别充满O2、NO2、Cl2、NH3四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种液体的水槽中，发生的现象如下图所示，其中充满Cl2的试管是（）。5．下列气体不能用H2SO

6、4干燥的是（）A．CO2B．NH3C．SO2D．HC16．关于氨的下列叙述中，错误的是（）A．氨易液化，因此可用来作制冷剂B．氨易溶解于水，因此可用来作喷泉实验C．氨极易溶解于水，因此氨水比较稳定（不容易分解）D．氨溶解于水显弱碱性，因此可使酚酞试剂变为红色7、（09年上海高考题）用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是（　　　）①幕布的着火点升高②幕布的质量增加③氯化铵分解吸收热量，降低了温度④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气A．①②B．③④C．③④D．②④8、气体X可能有NH3、Cl2、

7、H2S、HBr、CO2中的一种或几种组成，已知X通入AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3溶液，若将X通入澄清石灰水中，却不见沉淀产生，则有关气体X的成份的下列说法正确的是()①一定含有HBr，可能含有CO2②一定不含CO2③一定不含NH3、Cl2、H2S④可能含有Cl2、CO2。（A）只有①（B）只有③（C）①和③（D）②和③9、关于氨水的叙述中，错误的是（）（A）氨水的溶质是NH3·H2O（B）氨水可使酚酞指示剂变红（C）氨水中含三种分子和三种离子（D）氨水中溶质的质量分数越大

8、，溶液密度越小10．有关氨气的实验较多，下面对这些实验的实验原理的分析中，正确的是（）A．氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验B．氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验C．铵盐的水溶性是实验室中用NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取氨气的原因D．NH3·H2O的热不稳定性可以解释实验室中用加热氨水的方法制取氨气11：在标况下，1L水溶解了300L氨气，所得氨水密度为0.92g/mL，此氨水中溶质质量分数为，物质的量浓度为12：一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4＋、K＋