行知中学高一期终测试.doc

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1、2009学年第二学期期终高一化学测试卷（完卷时间：90分钟满分：100分）答案均填写在答题纸上相对原子质量：H－1O－16N－14S－32Fe－56考生注意：1、考试时间90分钟，试卷满分100分。2、答题前，务必在答题卡上填写准考证号、学校和姓名。3、本考试设试卷和答题卡两部分，所有答题必须做在答题卡上，做在试卷上一律不得分。4、选择题部分必须使用2B铅笔填涂。注意试题号与答题卡编号一一对应，不能错位。请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答案区域书写的答案无效。一、选择题（本题共50分，每小题只有一个正确答案）1.某原子的最外层电子数为次外层电子数的3倍，

2、其质子数为CA、3B、7C、8D、102.许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是DA.氯、溴、碘B.钠、镁、铝C.烧碱、氢气D.食盐、淡水3.只含有共价键的化合物是BA、MgCl2B、HBrC、N2D、KOH4.下列电子式中，正确的是AA．B．C．D．5.下列对单质硫的叙述中，正确的是DA．硫蒸气与赤热的铜反应生成硫化铜B．硫与氢气常温下能直接化合C．单质硫总是作为还原剂参加反应的D．自然界中存在单质硫6.共价键、离子键和分子间作用力都是构成物质微粒间的不同相互作用，含有上述中两种相互作用的晶体是DA、SiO2晶体　　B、晶体氩

3、　C、NaCl晶体　　D、干冰7.X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X表面有Z析出，X与Y插入稀硫酸中组成原电池时，Y为负极，则X、Y、Z三种金属的活动性为BA、X>Y>ZB、Y>X>ZC、X>Z>YD、Y>Z>X8.下列说法不正确的是DA、凡是铵盐均能与苛性钠共热产生氨气B、碳酸氢铵受热分解产生的气体用碱石灰干燥后可得到纯净的氨气C、氨气溶于水后，主要以NH3.H2O的形式存在D、氨在氧气中燃烧可产生一氧化氮此知识点其他学校不一定讲，我们学校讲了，期中考试作为信息题又考了一次，但是学生答得不好。9.随着卤原子半径增大，下列说法正确的是BA.单质的熔沸点

4、逐渐降低B.卤素离子的还原性逐渐增强C.气态氢化物稳定性逐渐增强D.单质氧化性逐渐增强10.向含下列离子的溶液中分别加入NaOH固体(溶液体积不变)，能引起离子是不是改成“该离子”更好一些？避免学生认为是总离子浓度减小浓度减小的是DA．Cl-B．OH-C．AlO2偏铝酸根离子我们现在还没有提，准备在高二讲铝铁时再讲-D．HCO3-+1128+19288+2028811.根据下列微粒结构示意图的共同特征，可把三种微粒归为一类。下面的微粒可以归为此类的是C+16288+928+1228+1028A.B.C.D.12.下列各图中，表示正反应是吸热反应的是A13.室温时，p

5、H=2的一元酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，则溶液的pH值AA．一定不大于7B．一定不小于7C．一定等于7D．可能大于714.将盐酸滴到碳酸钠粉末上，能使反应的最初速率加快的是BA.盐酸浓度不变，使用量增大1倍B.盐酸浓度增加1倍，用量减至1/2C.增大碳酸钠粉末的用量D.使反应在较低温度下进行15.在0.01mol/L醋酸中加入少量硫酸后，其变化结果是DA．氢离子浓度变小B．醋酸的浓度减小C．酸性增强，PHpH值变大D．醋酸根离子浓度变小16.根据实验室制取某种干燥气体的装置图(右图)，判断气体发生装置中的固体药品和液体可能是B　A．Zn和稀H2SO4

6、B．Na2SO3固体和浓H2SO4　C．FeS和稀HCl　D．MnO2和浓HCl17.某最好加上“常温下”的条件溶液中由水电离产生的c(H＋)等于10－10mol·L－1，该溶液的溶质不可能的是DA．Ca(OH)2B．HClC．NaHCO3这个选项好像也应该选吧D．Fe(NO3)318.氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2+2NH3陶老师，可逆符号别忘了加哦N2+6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是CA.若管道漏气遇氨就会产生白烟B.该反应利用了Cl2的强氧化性C.该反应属于复分解反应D.生成1molN2有6mol电子转移19.工业上制取CuS

7、O4不是直接用浓硫酸与Cu反应，而是将铜丝浸入稀H2SO4中并不断地由容器的下部吹入细小的空气泡，这样做的优点是C①可节省能源；②不产生会污染大气的SO2气体；③提高了H2SO4的利用率；④提高了Cu的利用率A、①②B、②③④C、①②③D、全部20.对于AZX和A+1ZX+两种粒子，下列叙述正确的是AA．质子数一定相同，质量数和中子数一定不同B．化学性质几乎相同C．一定都由质子．中子顿号吧．电子构成D．核电荷数，核外电子感觉还是顿号好些数一定相同21.下列有关pH变化的判断中，正确的是CA随着温度的升高，碳酸钠溶液的pH减小B随着温度的升高，纯水的pH增大C新氯