迎考最佳化学复习卷.doc

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1、九年二期月考化学试卷（班级姓名计分）一，金属1.金属材料包括，金属的物理性质有。2.金属之最：年产量最多是,导电能力最强是，熔点最高是，常温下液态金属是，地壳中含量最多的元素是含量最多的金属是。人体含量最多的金属是.3.合金是金属与或熔合，生铁和钢都是和的合金。铝有较好的抗腐蚀能力是因为铝。4.金属的化学性质主要有：金属能与，，等反应。铁与氧气、盐酸、硫酸铜反应方程式为。5.金属活动性顺序是：。在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，活动性越，反应时越。的金属能置换出盐酸和稀硫酸中的。前面的金属能把的金属从它们

2、的盐溶液中。方程式表示：铜与硝酸银。锌与硫酸。6.炼铁的反应方程式为。铁在空气中不易生锈，在的空气中易锈，铁锈的主成分是。防锈方法是隔绝和。可采取。7.矿物储量有限，不能再生，保护金属资源的措施是。二，溶液1.溶液是均一的态物。溶液由和组成。溶质状态可为。溶剂是态。常用的溶剂有，和。碘的酒精溶液中溶质是，溶剂是，食盐水的溶质是，溶剂是，稀核酸中溶剂是。氧化钙溶于水后溶质是。2.硝酸钾溶于水溶液温度，硫酸及氢氧化钠溶于水溶液温度。3.用汽油洗油污是利用汽油能油污的功能，用洗涤剂洗油污是利用洗涤剂的功能。4.饱

3、和液变不饱和液的方法有，不饱和变饱和的方法有。固体物质溶解度四要素是指：。5.从溶解度曲线（1）可查，（2）可比较几种物质在某温度时溶解度。（3）曲线交点说明某温度时两物质的溶解度。（4）从曲线的陡度可知物质溶解度受变化的影响情况：大多数固体的溶解度随温度，如。（可用结晶方法从饱和溶液中得到固体溶质），少数固体溶解度受温度变化影响小，如。（可用结晶），极少数固体溶解度随温度升高而。如。降温时其溶解度。6.气体的溶解度随温度升高而，降低而。随压强增大而，减小而。7.溶液中溶质质量分数=。溶质的质量=。加水稀释

4、时，溶液中和增多，溶液的减小，溶液中不变！！！配制mgn%的某溶液的步骤是，所需仪器是。8.浓溶液是饱和溶液，稀溶液是不饱和溶液的说法对吗？答:。三，酸，碱，盐。1.石蕊溶液遇酸溶液变色,遇碱性溶液变色。酚酞溶液遇酸液，遇碱性液变。盐酸易挥发形成白雾，有刺激性气味，用于化工，除锈及制药。胃液中的盐酸助消化。胃酸与氢氧化铝反应方程式为。2.浓硫酸为无色液体，有腐蚀性，脱水作用（炭化），有性可作干燥剂。稀释时应将慢慢倒入中并用玻璃棒搅拌散热。3.酸的化性有：酸液能与指示剂，氢前金属，金属氧化物，碱，盐等反应。写

5、出方程式：锌与硫酸，铁与盐酸。。铁锈与盐酸，盐酸与烧碱。。盐酸与大理石，。1.氢氧化钠是色固体，易潮解，可作剂。有强烈的腐蚀性俗称氢氧化钙俗称，制取方程式为。2.碱的化性是：碱液能与指示剂，非金属氧化物，酸，盐等反应。写出方程式：苛性钠与二氧化碳，石灰水与干冰。。氢氧化钠与硫酸铜，熟石灰与纯碱。。3.酸与作用生成的反应叫做中和反应。用于改良土壤，处理工业废水及医药。中和滴定反应是往氢氧化钠液中滴后，再慢慢滴入搅拌至溶液颜色止。4.常用来表示溶液的酸碱度。PH的范围通常在之间。测定最简便方法是用PH试纸。加可

6、升高PH，加可降低PH。酸性溶液PH，石蕊变色，酚酞色，如：溶液。碱性溶液PH，石蕊变色，酚酞色，如：溶液。中性溶液PH，石蕊变色，酚酞色，如：溶液。5.食盐的主要成分是，粗盐提纯的步骤是：（1）。（2）。（3）。（4）。第2、3步所需的仪器是：（2）。（3）。常见的碳酸盐有等，它们与酸反应都有和生成。反应可用来检验，现象是产生大量，且气体能使石灰水。6.盐的化性是:盐液能与金属、酸、碱、盐反应。写方程式：氯化铜与铁。碳酸钠与硫酸，纯碱与熟石灰。。氯化钠与硝酸银，硫酸锌与氯化钡。。7.由两种物互相，生成另外

7、两种物的反应叫做复分解反应。之间的反应属于复分解反应。其完成条件是生成物中有：。用化学式表示常见的沉淀：白色的。蓝色的，红褐色的，遇酸不溶解的。溶于酸且产生气体的。8.主要的化肥有，用化学式各表示一例：氮肥、磷肥，钾肥。复合肥料。铵盐。9.盐由和构成，盐溶液中有和离子。如。酸由和构成，酸液中有和离子。如。碱由和构成，碱液中有和离子。如。酸的相似化性是因为所致。碱的相似化性是因为所致。酸中定有元素。碱中定有元素。盐中定有金属元素吗？如。四，化学与生活1.六种营养素是指：。供能的有。淀粉属，酶属，水果蔬菜中含，

8、蛋肉鱼奶中含，花生油含。2.人体含量较多的物质是，元素是，金属元素是。人体缺铁引起，缺钙易患病，缺碘易引起。3.化合物常分为四类。从是否含碳元素又可分为两类。而把CO2，CO，CaCO3等含碳化合物作看待。4.有机高分子多由聚合而成，称聚合物，结构有状和状，前者有热性，后者有热性。有机高分子材料分天然与两种，天然的有，合成的有。1.白色污染是指造成的环境污染。防止的措施是，其中“回收”所具有的意义是：，符号是。五