金属和金属材料专题复习.doc

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1、化学专题复习金属和金属材料一、书本基础：1、金属材料包括纯金属和合金，其中前者属于单质，后者属于混合物。合金中至少含有一种金属单质，具有金属特性。2、铁合金包括生铁和钢，二者主要不同是含碳量不同，含碳量分别是和。二者主要成分都是铁。3、一般合金和纯金属相比，颜色较浅，硬度较大，熔点较低，耐腐蚀性较强。4、默写金属活动性顺序：名称：钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金符号：应用理解：在金属活动性顺序里：（1）位置越靠前，活动性越；（2）只有位于的金属才能与稀盐酸等酸发生反应，置换出酸中的元素，产生氢气；（3）位于的金属都可以将位于的金属从它们的盐溶液中出来。5、

2、置换反应是指由一种和一种反应生成另一种和另一种的反应。6、根据金属的化学性质，完成下列方程式：（1）金属+氧气——金属氧化物（反应）Al+O2----Mg+O2----Fe+O2----Cu+O2----（2）金属+酸———盐+氢气（反应）Mg+HCl----Mg+H2SO4--------Al+HCl----Al+H2SO4---------Zn+HCl-----Zn+H2SO4---------Fe+HCl----Fe+H2SO4---------（3）金属+盐——新盐+新金属（反应）Mg+CuCl2----Fe+CuSO4----------Al+Cu

3、SO4-----------Cu+AgNO3-----------6、溶液颜色：含铜离子的溶液呈蓝色，含铁离子的溶液呈黄色，含亚铁离子的溶液呈浅绿色。将镁条置于稀盐酸中的反应现象为迅速产生大量气泡，并放出大量热将铜丝置于硝酸银溶液中的现象是红色铜丝表面有银白色物质产生，溶液由无色变成蓝色。将铁丝置于硫酸铜溶液中的现象是银白色铁丝表面有红色物质产生，溶液由蓝色变成浅绿色。7、地球上的金属资源除少数不活泼的金属有单质形式存在（如金银），其余的都以化合物形式存在。8、炼铁的主要原料是铁矿石、焦炭、石灰石，炼铁的主要设备是高炉，其主要的反应原理是在高温下利用一氧化碳

4、将铁从它的矿石中还原出来，若用赤铁矿炼铁的话，则其主要反应原理的方程式是。_该反应中CO是_____Fe2O3是_______,该反应________（填是或不是）置换反应。用一氧化碳还原氧化铁的实验过程中：实验时先通入一会儿CO后给氧化铁高温加热目的是,反应结束后又先撤走酒精喷灯继续通入一氧化碳直到装置冷却,其作用是;在整个实验过程中装置尾部导管处应,作用是.9、铁制品锈蚀的过程实际上是铁与空气中的氧气、水等发生的复杂的化学反应的过程。10、防止金属锈蚀的常用方法：①保持铁制品表面干燥和清洁；②在钢铁表面覆盖保护层如喷漆、涂防锈油、烧涂搪瓷。镀一层起保护作

5、用的其他金属、在钢铁表面高温制成一层致密的氧化膜等；③改变金属的内部结构，提高其抗腐蚀性能。如加入铬等制成不锈钢。11.金属资源的保护：金属资源的保护主要是防止金属腐蚀_；合理开发和利用金属资源、回收利用废旧金属、寻找新的金属代用品。二、典例导析：1、要验证金属Al、Cu、Fe三种金属的活动性顺序，请根据药品选择合适的方法：（写出两种最佳方案的药品组合）稀H2SO4、CuSO4溶液、FeSO4溶液、AlCl3溶液、Al、Cu、Fe（1）（2）2、下列盐可由金属和酸发生置换反应而制得的是：（）A、CuCl2B、Fe2（SO4）3C、Hg(NO3)2D、Al2(

6、SO4)33、将铁放入下列溶液中,充分接触后,固体质量会增加的是()A、CuSO4溶液B、稀H2SO4、C、稀HClD、Fe2（SO4）3溶液写出方程式分析：@．把锌片投入到下列溶液中，锌片溶解且溶液质量减轻又没有气体产生的是（）A．H2SO4  B．CuSO4C．ZnSO4D．AgNO34、在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中，加入过量的锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是：（）A、铜B、铜、铁C、铜、铁、锌D、锌、铜5、将锌粉加入到硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后，过滤：（1）若向滤渣中加入足量稀硫酸中，有气泡冒出，则滤渣中含有的金属有；此时，滤液中

7、一定有的溶质有（2）若向滤液中加入稀盐酸后有白色沉淀产生，则滤液中一定有的溶质有滤渣中含有的金属有分析：课堂反馈自测：1、下列物质属于纯净物的是：（）A、黄铁矿B、菱铁矿C、不锈钢D、氧化铁2、下列不能防止铁生锈的是:（）A、保持铁锅的表面洁净干燥B、在钢管表面镀锌C、铁门表面刷漆D钢材长期露置3、收藏家收藏清末铝制品，至今保存十分完好，该艺术品不易锈蚀的主要原因是（）A．铝不易发生化学反应B．铝不易发生化学反应C．铝易氧化，其表面的氧化膜具有保护内部作用D．铝很难与酸发生反应4、生铁与稀盐酸充分反应后留有残渣，残渣的主要成分是：（）A、氯化亚铁B、氯化氢C

8、、碳D、铁5.下列关于“合金”的叙述①合金中至少含有