金属与金属材料复习专题

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1、专题复习:金属和金属材料学案考点一：金属材料及物理性质1＞金属材料金属材料包括和2、金属的物理性质(1)共性：密度、硬度较大、有光泽、、、等(2)个性a大多数金属具有金属光泽，呈色，但铜呈色,金呈色。b常温下大多为周体，但是液体。⑶常见的合金合金是指具有特性的物质，合金和纯金属相比:①②(§)生活中常见的合金有：、、金属之最：［早使用的金属是,使用最广泛的金属是含量最多的金属元素是,地壳中含量最多的金属是,熔点最低的金属是考点二：化学性质3、金属的化学性质写出下列物质间相互转化的化学方程式:FeSO4①Fe②Cu④CuOFeCh①②®④拯此，可总结出金属

2、的化学性质有b考点三：金属活动性及应用4•金属活动性及应用a.默写金属活动性顺序表b.判断下列反应能否发生，并得出结论(l)Mg+HCI-(2)AI+HCI-(3)Fe+HCI-⑷Cu+HCI-・(5)Ag+HCI・・(6)AI+FeSO4-(7)Fe+CuSO4-(8)Cu+AgN03-(9)Fe+ZnSO4-能反应，不能反应，说明的金属可以与酸反应。能反应，不能反应，说明的金属可以将的金属从对应的盐溶液中置换岀来。c・设计实验证明Fe比Cu活泼，最佳方案选择的试剂是d・设计实验证明Fe、Cu、Ag活动性顺序，最佳方案选择的试剂是考点四：铁的冶炼氧化铁

3、ABC图11-11、实验室(2)实验现象：红色粉末逐渐变为色，澄清的石灰水变,尾气点燃产生火焰。⑶实验注意事项：①实验开始时要先(目的：排尽装置内的空气，防止一氧化碳与空气混合加热后，发生爆炸)，后」实验完毕后，先,后,②尾气中含有一氧化碳，一氧化碳有毒，所以尾气不能直接排放，要,以防止污染空气。2、工业炼铁)、、磁铁矿(填纯铁或生铁)原料：铁矿石(赤铁矿焦炭、石灰石、空气咼炉炼铁的产品是原理：考点五：金属的锈蚀与防护1.铁生锈的条件：⑴;(2)2・防锈措施：(1)保持金属表面的O如：菜刀用完后擦干挂起来。(2)金属表面涂上一层。如：刷漆、涂油、电镀等。

4、⑶改变铁的单一结构，制成O如:不锈钢O3、保护金属的有效途径主要途径有:合理开发金属资源，积极寻找金属代用品。强化训练1.小林同学发现铜制眼睛框表面出现了绿色物质，通过化学学习知道该物质为铜锈,俗称铜绿，主要成分是Cu2(OH)2CO3o［提出问题］铜在什么条件下锈蚀的?［猜想］根据铜锈的化学式，猜想铜生锈可能是铜和水、、共同作用的结果。［设计与实验］借鉴〃铁钉锈蚀条件的探究〃实验，小林设计了〃铜片锈蚀条件的探究"实验如上图所示。⑴实验教长时间后，发现试管中的光亮铜片最先生锈(填字母编号)。⑵从优化实验的角度考虑，A实验是多余的，它只考虑了水这个单一条件

5、。C试管中除光亮铜片、蒸憾水外，还有的另外一种物质为O(1)D试管中除光亮的铜片外，还有的另外两种物质为、;从D试管的实验中，获得的结论是O［评价与改进］我认为小林设计的“铜片锈蚀条件的探究"实验不够完善，要得出正确结论，还要补充的一个实验是(可图示)2、向AgNO,Cu(N03)2的混合溶液中加入一些铁粉，完全反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸,无明显现象，则滤渣中一定含一定不含,可能含—；滤液中一定含有的离子是,可能含有的离子是O3、A是地壳中含量最多的金属元素，A能和空气中的B反应生成一层致密的薄膜C,把A单质放在稀硫酸当中产生气体D,A单质与氯化铜溶

6、液反应生成红色金属Eo（1）写出B单质的化学式；E的化学符号。（2）写出有关化学方程式A—C：；A—D4、同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸，只用一只试管，取一次盐酸的探究方案。请你和他们一起完善下表的蒙究方案并回答有关问题。⑴填表实验步骤观察到的现象①在试管中取少量盐酸，插入铁丝，充分作用。②在①所得的溶液中，插入,充分作用。无明显现象③在②所得的溶液中，插入,充分作用。结论：金属活动性Al>Fe>Cu（2）将铝丝插入前应进行的操作是匚3）小华同学认为在小刚设计的方案中，只要补充一个实验，就可得出Al>F

7、e>H>Cu的结论。小华要补充的实验是（4）小强同学认为要得到Al>Fe>H>Cu的结论，不必做补充实验，中需将小明同学方案中插入金属的顺序调整即可，你认为调整后插入金属的顺序是用有一黄铜样品粉末（铜和锌的合金）19.5克，溶于足量的稀硫酸中，反应后称量质量减少了0・2克，求黄铜样品中铜的质量分数。