化学平衡的标志和判断ppt课件.ppt

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1、化学平衡及标志高二化学一、教学目的：1、了解化学反应的可逆性，理解化学平衡的涵义。2、掌握达到平衡的标志。3、学会判断化学反应是否达到平衡。1、建立：二、化学平衡V(N2)消耗V(N2)生成V(N2)消耗＝V(N2)生成t/(s)V/(mol/L)t1c(N2)、c(H2)、c(NH3)不再改变2.4mol/L0.8mol/L0.4mol/L初始量3mol/L1mol/L00.6mol/L0.2mol/L　0.4mol/L变化量t=2minN2+3H22NH3在1L密闭容器中，合成氨的反应2NH

2、3，先加入H23mol和N21mol，反应经2min后，测得N2的物质的量浓度为0.8mol/L，建立平衡图像：C/mol/Lt/sNH3H2N2三、达到平衡的标志：2、概念：在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态叫化学平衡状态。3、特征、“逆”、“等”、“动”、“定”、“变”1、直接标志：（1）等：V正=V逆：速率之比=浓度的变化量之比=物质的量的变化量之比=化学方程式中相应的化学计量数之比。注意：（1）正逆两个方向（2）符合系数之比例1：下列

3、说法中，可以证明反应N2+3H22NH3已达到平衡状态的是（）A1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键形成B1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键断裂C1个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键断裂D1个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键形成AC（2）、定：①反应混合物中各组分的浓度（物质的量、质量、）一定（≠相等）②反应混合物中各组分的百分含量(物质的量分数，质量分数或气体体积分数)一定注意：（1）平衡时各组分的量相等不一定平衡（2）平衡时各组分的浓度符合计量系数比，不应定平衡2、间接标志：（1）

4、、若Δn≠0,则n总、p总（恒容)、V总（恒压）不变时，达平衡状态。（2）、平均相对分子质量不变全为气体，Δn≠0有非气体参加Δn=0注意：（1）与恒温、恒容无关。（2）C(s)+O2(g)=CO2(g),CO2+C(s)=2CO(g)也可以用平均相对分子质量来判断。（3）气体平均密度：全为气体时，恒容：ρ总恒值，不能做平衡标志。恒压：Δn=0时，ρ总恒值，不可以。Δn≠0时，可做为平衡标志。有非气体参加时，恒容：可作平衡标志。恒压：Δn=0时，可作平衡标志。Δn≠0时，无法判断（4）、温度

5、，颜色（有带颜色的物质参加或生成的反应），转化率不变时，为平衡状态。练习1：可逆反应。2HI(g)=H2(g)+I2(g)在密闭容器中进行，当下列4项中某项不随时间变化时，才能说明反应已达平衡（）A容器内压强B平均相对分子质量C各组分浓度D混合气体颜色CD练习2：在一定条件下，反应2A(g)+2B(g)==3C(g)+D(g)达到平衡状态的标志是（）A单位时间内生成2nmolA，同时生成nmolDB容器内的压强不随时间而变化C单位时间内生成nmolB，同时消耗1.5nmolCD容器内混合气体密度

6、不随时间而变化A练习3：在一定条件下，化学反应N2+3H2=2NH3达到平衡，下列说法正确的是（）A容器内平均相对分子质量不随时间变化BN2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2CN2减少的速率和NH3减少的速率之比为1:2D气体体积为初始体积的AC练习4：在一定条件下，反应2NO+O22NO2达到平衡的标志（）ANO、O2、NO2分子数目比是2:1:2B反应混合物中各组成物质的浓度相等C混合气体的颜色不再发生变化D混合气体的平均相对分子质量不变CD练习5：在2NO2N2O4的可逆反应中，下列状态

7、属平衡状态的是（）AV正=V逆≠0时的状态BNO2全部转变成N2O4的状态CC(NO2)=C(N2O4)的状态DN2O4不再分解的状态E混合物中，NO2的百分含量不再改变的状态FNO2的分子数与N2O4分子数的比值为2:1的状态G体系的颜色不再发生变化的状态AEG