微课：化学平衡状态的判断标志.ppt

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1、化学平衡状态的判定一、回顾：化学平衡状态的特征有哪些？各表示什么含义？(2)动：动态平衡（正逆反应仍在进行）(3)等：正反应速率=逆反应速率（标志）(4)定：反应混合物中各组分的浓度保持不变，各组分的含量一定。（标志）(5)变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。(1)逆：可逆反应①速率：v正=v逆（即任何一种物质的生成速率等于其消耗速率；若是不同物质，则速率之比等于化学计量数之比，且必须同时出现正、逆反应）②含量：各组分的含量保持不变（各组分的浓度、物质的量、质量、物质的量分数、质量分数、体积分数、转化率、无热交换时的体系温度保持不变）直

2、接标志二.化学平衡状态的判定标志：例1、一定条件下，反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是（）A、单位时间内生成nmolA2同时生成nmolABB、单位时间内生成2nmolAB同时生成nmolB2C、单位时间内生成nmolA2同时生成nmolB2D、单位时间内生成nmolA2同时消耗nmolB2√√例2、在一定温度下,可逆反应A(气)+3B(气)2C(气)达到平衡的标志是　　　　　　　　　　　　　　（　　　）A.　C的生成速率与C分解的速率相等B.　单位时间内生成nmolA,同时生成3nmolBC.　A、B、C的浓度不再变化D.　A、B、

3、C的分子数比为1:3:2AC间接标志：对于n总、P总、ρ=m/V、¯M=m/n总描述平衡标志时要分析反应特点（如等体积反应、固、液是否涉及等）和容器特点（如恒温恒容、恒温恒压）总之：变量不变则平衡（在做题时首先要分析已知的量是否为变量。）例3、在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体发生如下反应：X(g)+2Y(g)2Z(g），此反应达到平衡的标志是：A、容器内压强不随时间变化B、容器内各物质的浓度不随时间变化C、容器内X、Y、Z的浓度之比为1:2:2D、单位时间消耗0.1molX的同时生成0.2molZ√√例4、下列说法中可以充

4、分说明反应:P(气)+Q(气)R(气)+S(气),在恒温下已达平衡状态的是（　　　）反应容器内压强不随时间变化B.　P和S的生成速率相等C.　反应容器内P、Q、R、S四者共存D.　反应容器内总物质的量不随时间而变化B应用练习1：在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(s)达到平衡的标志的是（）①C的生成速率与C的分解速率相等②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB③A、B、C的浓度不再变化④A、B、C的分压强不再变化⑤混合气体的总压强不再变化⑥混合气体的物质的量不再变化⑦单位时间内消耗amolA，同时生成3amol

5、B⑧A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2②⑧应用练习2：下列说法可以证明反应N2+3H22NH3已达平衡状态的是()ACA.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键形成B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键断裂C.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键断裂D.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键形成谢谢观看！