高一化学实验习题.doc

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1、《化学实验基本方法》专题复习【知识要点】一、几种分离和提纯方法归纳总结分离和提纯的方法分离的物质主要仪器应注意的事项过滤用于的分离一贴、二低、三靠蒸馏提纯或分离不同的液体混合物蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、石棉网，铁架台，酒精灯，牛角管，锥形瓶。①温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。②蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防。③冷凝管中冷却水从进，出。萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法常用分液漏斗选择的萃取剂应符合下列要求：①和原溶液中的溶剂互不相溶；②溶质在新溶剂中的溶解度要远大于原溶剂分液分离、烧杯①

2、检验分液漏斗是否漏水②用右手压住分液漏斗口部,左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来用力振荡。③打开活塞，使下层液体流出，及时关闭活塞，上层液体由上口倒出蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物、酒精灯、玻璃棒①加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液，防止液滴飞溅；②当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热(不能加热至干，最后用余热蒸干)二、化学方法提纯和分离物质的原则物质提纯常用的化学方法A.吸收法：常用于气体的净化和干燥，可根据被提纯气体中所含杂质气体的性质，选择适当的固体或溶液作为吸收剂。如Cl2中混有的HCl气体可通过饱和食盐水除去

3、。常用装置是洗气瓶或干燥管(U型管)。B.沉淀法：在被提纯的物质中加入适量试剂使其与杂质反应，生成沉淀过滤除去。如硝酸钾中含有的少量硝酸钡，可用适量的硫酸钾除去。C.气体法：根据物质中所含杂质的性质加入合适的试剂，让杂质转化为气体除去。如KCl中混有的少量K2CO3，可加适量盐酸除去。　　D.转化法：利用化学反应，加入适当的试剂或采用某种条件(如加热)，使物质中的杂质转化为被提纯物质，以正盐、酸式盐间的转化最为常见。　　E.溶解法：对于固体试剂可选择适当的物质将杂质溶解，然后过滤除去，以杂质为两性物质常见。如Mg(OH)2中混有Al(OH)3，可用过

4、量NaOH溶液除去，然后洗涤Mg(OH)2即可。三、常见物质的检验方法根据物质性质(主要是化学性质，物理性质往往也是重要线索)，使被检验物质与加入的试剂作用，转变为某种已知物质，或产生某种特殊现象，从而确定该物质的存在。常见的特殊现象有：①生成气体：能够生成气体的离子很多，生成的气体也常有性质的相似之处，判断时要注意干扰。②生成沉淀：许多金属阳离子或酸根阴离子都可生成具有特殊颜色、特殊性质的沉淀，但同时也应注意排除干扰离子。③显现特殊颜色：特殊颜色的出现或消失并配合特殊试剂，是鉴别物质的常见方法，如KSCN检验Fe3＋、苯酚检验Fe3＋、酸性KMnO

5、4检验不饱和化合物、新制Cu(OH)2悬浊液检验醛类物质等。