高一化学实验复习.doc

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1、下学期期中复习准备用1.某化学实验小组同学为了证明、比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下图所示的实验装置。(1)实验室常选用制CO2的发生装置制SO2；实验室在用MnO2跟浓盐酸反应制备Cl2时，应选用上图A、E两发生装置中装置(填装置序号)制Cl2。在制Cl2的反应中浓盐酸所表现出的性质是。(2)反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪去，停止通气后，给B、D两个试管加热，两个试管中的现象分别为B：，D：。(3)装置C的作用是。(4)甲乙两名同学分别利用下图所示装置探究两种气体按不同比例混合后的漂白性。试分析：①在气体进入品红溶液之前

2、，先将SO2和Cl2通过盛有浓硫酸装置的目的是：。②甲同学在实验过程中发现：通气一段时间后，品红溶液几乎不褪色，其原因是：，并写出其相应的离子方程式：。③乙同学在实验过程中发现：通气一段时间后，品红溶液颜色随时间推移变得越来越浅，其原因是：。2.某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，想利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠。设计装置如下：（忽略装置中空气的影响）请回答下列问题：（1）装置A的试管中发生反应的化学方程式是。（2）猜测B瓶中可以观察到的主要现象是。C瓶出来的气体是。（3）已知：①室温下存在反应3HNO2===HNO3＋2NO↑＋H

3、2O；②在酸性溶液中，NO 可将MnO 还原为Mn2+且无气体生成。写出检验D中产物是亚硝酸钠的方法：。（4）E装置的作用是。（5）同学们经过讨论认为上述装置仍有缺陷，为避免D管中生成NaOH，你认为应该进行的改进是3.为探究铁与浓硫酸在加热条件下的反应，某活动小组设计并完成以下实验：（1）实验目的：分析铁与浓硫酸在加热条件下的反应。①洗气瓶中浓硫酸的作用是。②写出加热条件下铁与浓硫酸反应生成SO2的化学方程式。活动小组预测随着反应的进行，硫酸的浓度降低，可能还会有氢气产生，为进一步确认气体的成分还需要进行进一步的实验。（2）实验目的：检验气

4、体的成分。试剂：氢氧化钠溶液、浓硫酸、氧化铜粉末、无水硫酸铜固体、品红溶液、高锰酸钾酸性溶液、碱石灰。仪器如下图(可重复使用，可根据需要取用)：①连接仪器。将装置的字母填入内，并将试剂名称填写在相应的括号内（可不填满）。②若混合气体中含有氢气，实验过程中能观察到的现象是。（3）实验目的：确定产物的含量。①若混合气体中含有SO2和H2，为测定混合气体中各成分含量，需收集的数据有。②若反应后烧瓶中溶液含有的金属阳离子有Fe2+、Fe3+，其中检验是否含有Fe3+可采用的试剂为；如果该过程中共消耗了11.2g铁，反应后的溶液能吸收标准状况下1.12

5、L氯气，则原溶液中Fe3+的物质的量为mol。4.下图为某套实验装置示意图，其中加热装置和部分药品等均已经省略（装置①和装置②为气体发生装置）。（1）甲同学用此装置（在A、B间增加一盛有浓硫酸的洗气瓶）制备NO2并验证其性质。装置①用于实验室制备NH3，用装置②制备过量O2。A装置中相应药品在催化加热时发生反应的化学方程式是。B处冰水冷却的U型管中有红棕色气体生成且越接近U型管底部颜色越浅，请解释原因。（2）乙同学用此套装置合成SO3，B处冰水冷却的U型管中有固体出现。C中若盛放K2Cr2O7溶液，则在C中发生的氧化还原反应的离子方程式是（生

6、成物中Cr以Cr3+形式存在）；现欲制得纯净干燥的SO3，若C中盛放NaOH溶液，则此装置中存在明显不足，应如何改进（从下面给出的实验装置中选择字母标号补充或替换，并用简要文字说明）。（3）丙同学拟验证NO能被氨气还原并测算其转化率（装置①、装置②分别制NO和NH3），将上述装置A、B、C分别换成下列⑤、⑥、⑦。请回答：装置⑦的作用可能是；若进入装置⑤的NO共2688mL（已折算为标准状况，下同），氨气过量，最后收集到标准状况下2016mLN2，则NO的转化率是（能正确表达出计算过程即可）。