高一化学必修一50道试题答案.doc

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1、一、二、1）反应中生成的CI2在标准状况下的体积:MnO2+4HCL====CL2+MnCL2+2H2O8722.48.70XX=22.4×8.70/87=2.24(L)。2）10.0ml溶液加入AgNO3溶液后生成沉淀的质量:原先n(HCl)=100mL×1.19g/cm^3×37%/36.5g/mol=1.2mol，剩余n(HCl)=1.2mol-2.24L/22.4L/mol×2=1.0mol，取出10ml溶液后，n(HCl)则为0.1mol；AgNO3+CL-===Agcl+NO3-35.5143.50.1×3

2、5.5yy=143.5×0.1×35.5/35.5=14.35(g)。三、分析:此题宜根据以下关系式巧解：固体增加的质量即为H2的质量。固体增加的质量即为CO的质量。所以，最后容器中国体质量增加了3.2g，应选A。解析此题估算即可。解题关键是找出反应中量的关系。四、分析:此题运用氧化还原关系式计算。反应中FeS2和HNO3的物质的量之比是1∶8，由于生成了Fe（NO3）3，则FeS2和被还原的HNO3的物质的量之比是1∶5。设N元素的变价为x，可列以下氧化还原关系式并解析：该题关键是找出隐含的关系。五、分析:方程或方程

3、组法是最常用最不易出错的化学计算方法。阴阳两极的电极反应：阴极：4Mx++4xe=4M阳极：4xOH--4xe=2xH2O+xO2↑设M的原子量为y六、分析:碱金属及其氧化物跟水反应的反应式关系分别是：2M+2H2O=2MOH+H2↑M2O+H2O=2MOH此题有多种解法。有以下特殊解法：设M的原子量为x解得42.5＞x＞14.5分析所给锂、钠、钾、铷的原子量，推断符合题意的正确答案是B、C七、解析：由I中公式①可得：由I中公式②可得：。选B、C项。八、解析：2.7g铝溶于100mL溶液中生成，余NaOH，加入盐酸时，

4、NaOH需消耗盐酸0.2mol。生成沉淀的质量是由0.1mol和0.2mol盐酸反应而得到的。根据II中公式②可得：九、解析：由II中的公式①和②可得：（1）（2）因溶解Mg、Al消耗的与完全沉淀消耗的的物质的量相同，故：（3）B点处，m（沉淀）十、解析：①根据化学方程式和可知：向明矾中加，当沉淀完全时，生成沉淀的物质的量最大，此时，则；当沉淀完全时，沉淀质量最大，此时，即。②根据IV中公式②可得：十一、解析：（1）加入35mLNaOH时，沉淀最多，溶液为溶液，根据电荷守恒有，又根据元素守恒有。解得（2）沉淀所耗的量是

5、使溶解所耗的3倍，即沉淀所耗NaOH溶液为；消耗NaOH溶液的体积为。（3）由，设剩余0.9g全部为或，采用极值法不难求出a值的范围为：；a值越大，的质量分数越小。十二、解析：列表对比如下：组别甲（mL）乙（mL）沉淀的物质的量（mol）①4401200.02②1204400.02③1204000.04对比②③两组数据，甲用量相同，乙的用量②比③多而生成的沉淀反而③比②多，根据NaOH能溶解的性质，可推知甲为，乙为NaOH；再对比①②两组数据可知①组中NaOH不足量，故NaOH的物质的量为；；②组中NaOH部分溶解，设

6、浓度为，则有：，。十三、解析：铝和盐酸的反应方程式为；铝与NaOH溶液的反应方程式为，若在等物质的量的盐酸和NaOH溶液中分别投入足量的铝粉，则产生的的体积比为1：3。现在产生的气体体积比为1：2，说明铝粉的量对盐酸来说是过量的，而对NaOH是不足量的，与盐酸反应的铝粉是2.7g，与NaOH反应的铝粉应是盐酸的2倍，所以投入铝粉的质量应为5.4g。答案为A项。十四、解析：（1）本题涉及以下两个反应：（2）设混合物中含xmol和ymol，则有解得：则。十五、解析：CO2与NaOH反应有以下两种情况：CO2不足时：①CO2

7、足量时：②根据反应①和②可知，当时，CO2和NaOH全部反应，所以本题中的反应物全部耗尽。设生成的Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为x、y。由碳原子守恒得：由钠原子守恒得：联立解得：x=0.2mol，y=0.6mol。故选A项。十六、解析：其中涉及反应：设混合物中含xmol和ymol2mol56gxmol28xg2mol4gymol2yg所以：解得：x=0.1，y=0.2，故混合气体中含0.1mol和0.2mol。十七、解析：当涉及由与NO的混合气体通过足量过氧化钠的计算时，由方程式：＋可得到如下规律：（1）V

8、(CO2)：V(NO)1：1时，反应后气体减半（NO2或NO2与O2的混合物）。（2）V(CO2)：V(NO)<1：1时，反应后气体大于原来的一半（NO和NO2）。答案为C项。十八、解析：混合物溶于水后，首先发生反应：①因此，溶液中含有等离子，溶液中均转化为沉淀，所以生成沉淀。发生的反应为：②③由①和②得：由①和③得：由以上两个总