高一化学必修一50道试题

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1、化学必修一计算题例一、在A容器中盛有80％的H2和20％的O2（体积分数）的混合气体，试求：（1）其中H2与O2的分子数之比是多少？质量比是多少？（2）混合气体的平均式量多少？混合气体在标准状况下的密度是多少？（3）在某温度（高于100℃）时，引燃A容器中的气体，回复到原来温度，则A容器内混合气体的平均式量是多少？引燃前后，A容器内压强如何变化？A容器内混合气体的密度是否变化？例二、8.70gMnO2与100ml浓度为37.0%密度为1.19g/cm3的浓盐酸共热（假设HCl没有损失），反应结束后，将剩余的溶

2、液加水稀释至100ml。取出10ml溶液加入足量AgNO3溶液，有白色沉淀生成。求：1）反应中生成的CI2在标准状况下的体积；2）10.0ml溶液加入AgNO3溶液后生成沉淀的质量。据化学方程式计算的巧用，其解题的核心思想是化学反应中质量守恒，各反应物与生成物之间存在着最基本的比例（数量）关系。例三、某种H和CO的混合气体，其密度为相同条件下再通入过量O2，最后容器中固体质量增加了[　　　]A．3.2g　　　　　　　B．4.4gC．5.6g　　　　　　　D．6.4g例四、FeS2与硝酸反应产物有Fe3+和H2

3、SO4，若反应中FeS2和HNO3物质的量之比是1∶8时，则HNO3的唯一还原产物是[　　　]A．NO2　B．NO　C．N2O　D．N2O3方程或方程组法根据质量守恒和比例关系，依据题设条件设立未知数，列方程或方程组求解，是化学计算中最常用的方法，其解题技能也是最重要的计算技能。例五、（MCE1999—24）用惰性电极电解M（NO3）x的水溶液，当阴极上增重ag时，在阳极上同时产生bL氧气（标准状况），从而可知M的原子量为[　　　]例六、有某碱金属M及其相应氧化物的混合物共10g，跟足量水充分反应后，小心地将

4、溶液蒸干，得到14g无水晶体。该碱金属M可能是[　　　]A．锂B．钠C．钾D．铷（锂、钠、钾、铷的原子量分别为：6.94、23、39、85.47）43巧解铝及其化合物的计算题铝及其化合物的计算是考查学生各种能力的重要题型，在高考及竞赛中频频出现，因此如何快速而准确解答这类题非常重要，现将几种巧算方法介绍如下：一、公式法铝及其化合物常见题型的计算公式如下：I.与NaOH反应生成沉淀的质量①当时，。②当时，。③当时，。II.与强酸（）反应生成沉淀的质量①当时，。②当时，。③当时，。III.的混合溶液与反应时，求的

5、物质的量。若与的反应关系如下图，则①②43IV.明矾溶液与溶液反应生成沉淀的质量。①当时，；②当时，；③当时，。例七：将100mL氯化铝溶液跟苛性钠溶液混合后，得到沉淀，此时消耗苛性钠溶液的体积是（）A.250mLB.375mLC.475mLD.500mL例八：将铝溶解于100mL溶液中，然后向所得溶液中加入的盐酸，最后可得沉淀多少克？例九：把一小块镁铝合金溶于100mL盐酸中，然后向其中滴入溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积如下图所示。求：（1）镁铝合金的质量组成。（2）盐酸的物质的量浓度。（3）

6、B点沉淀的质量。43例十：向aL物质的量浓度为的明矾溶液中逐滴加入bL物质的量浓度为的溶液时，①当b满足________时，沉淀的总物质的量为最大值；当b满足________时，沉淀的总质量为最大值。②当，时，生成沉淀的质量为多少克？二、守恒法根据化学反应中的质量守恒，电荷守恒，得失电子守恒等，可简化铝的有关计算。例十一：准确称取6g铝土矿样品（含）放入盛有100mL某浓度的硫酸的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入的NaOH溶液，产生的沉淀的质量m与加入NaOH溶液的体积V的关系如下图所示。请回答：（1）硫

7、酸的物质的量浓度为_______________。（2）若a=2.3，用于沉淀所消耗的NaOH溶液的体积是_________mL，铝土矿中各组成成分的质量分数：为_________，为_________，为_________。（3）a值的范围应是_________，在这个范围内，a值越大，_________的质量分数越小。三、对比法43对比法是根据题给数据，对比分析出有关物质和过量物质，然后再求解答案。例十二：现有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们可能是溶液和NaOH溶液。现做如下实验：①取440mL甲溶液与120

8、mL乙溶液反应，产生1.56g沉淀。②取120mL甲溶液与440mL乙溶液反应，产生1.56g沉淀。③取120mL甲溶液与400mL乙溶液反应，产生3.12g沉淀。通过必要的计算和推理判定：（1）甲溶液为_______溶液，其物质的量浓度是_______。（2）乙溶液为_______溶液，其物质的量浓度是_______。四、比例法比例法是利用铝及其化合物在反应过程中物质的量、质量等存在的固定比例关系