化学综合考试大纲.docx

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1、979化学综合考试大纲979化学综合考试大纲《化学综合》是高等院校高分子等专业研究生入学考试中重要的、基础的综合考试内容，内容涵盖无机化学、有机化学、分析化学和物理化学这四门基础化学课程的基本概念、原理、方法及基本实验操作。无机化学部分1.原子结构与元素周期系理解掌握氢原子光谱、能级和量子化的概念。包括核外电子运动状态、微观粒子的波粒二象性、微观粒子波的统计解释核外电子运动状态的近代描述，薛定谔方程（列出公式并初步了解其意义）、四个量子数。理解掌握波函数和原子轨道，波函数的角度分布图，概率密度和电子云，电子云的径向分布图，电子云的角度分布图。理解掌握多电子能级

2、，近似能级图，能级交错，原子轨道能级与原子序数的关系，屏蔽效应，钻穿效应，泡利不相容原理，能量最低原理，洪特规则，元素原子的核外电子排布与元素周期系。理解掌握元素的性质与原子结构的关系，影响元素金属性和非金属性的因素，原子参数：有效核电荷、原子半径、电离能、电子亲和能、电负性及氧化态。2.分子结构化学键及其类型：离子键、共价键。掌握价键理论的基本要点。原子轨道的重叠。了解共价键的饱和性和方向性，σ键及π键，键参数：键长、键角、键能和键矩。掌握杂化轨道理论的基本要点。理解sp、sp2、sp3杂化轨道类型与分子几何构型的关系，不等性杂化。掌握分子轨道理论的基本要点

3、，包括分子轨道的形成，成键分子轨道和反键分子轨道，原子轨道的组合，同核双原子分子轨道能级图，键级、顺磁性和反磁性。掌握价层电子对互斥理论。理解分子偶极矩，极性分子和非极性分子。了解分子间力：取向力、诱导力和色散力，氢键，分子间力和氢键对物质性质的影响。3.晶体结构掌握理解晶格的概念、晶体的类型、离子晶体、晶格能的概念与计算、离子极化的概念，离子极化对物质结构和性质的影响。了解分子晶体，原子晶体，金属晶体，金属键理论（含能带理论），混合晶体的概念及区别。4.化学反应速率和化学平衡掌握化学热力学基础：状态和状态函数、热力学能、热和功、热力学第一定律、热化学、焓与焓

4、变、熵与熵变、吉布斯函数变、盖斯定律及其有关计算，化学反应的方向及其判断。理解掌握化学反应速率概念及其表示方法，基元反应和非基元反应，影响化学反应速率的因素，化学反应速率理论：碰撞理论和过渡状态理论，活化能，反应速率方程，反应级数，Arrhennius公式。理解掌握可逆反应与化学平衡，平衡常数：实验平衡常数和标准平衡常数，范特霍夫方程式，多重平衡规则，影响化学平衡的因素，有关化学平衡的计算，化学平衡移动原理。5.电离平衡理解掌握酸碱理论：酸碱电离理论、酸碱质子理论、酸碱电子理论。掌握溶液的酸碱性，pH值，弱电解质的电离平衡，电离平衡常数，电离度及其有关计算，稀

5、释定律，同离子效应，盐效应。多元弱酸的电离平衡，二元弱酸中氢离子浓度及酸根离子浓度的计算。了解缓冲溶液及其pH值的计算，缓冲溶液的选择和配制。了解盐类的水解，水解常数，弱酸强碱盐、强酸弱碱盐、弱酸弱碱盐的水解及溶液pH值的计算，多元弱酸盐的水解，影响盐类水解的因素，盐类水解的抑制和应用。6.沉淀反应理解掌握溶度积的意义，溶度积规则，难溶电解质沉淀的生成和溶解，分步沉淀，沉淀转化。7.氧化还原反应及电化学基础理解掌握氧化还原反应的基本概念，氧化还原反应方程式的配平。了解原电池，原电池的组成、符号、正负极、电极反应和电池反应。理解电极电势的概念，标准电极电势的测定

6、，影响电极电势的因素，掌握能斯特方程式及其应用。了解标准电极电势的应用，了解元素电势图及其应用、E-pH图、电解概念。8.配位化合物掌握配位化合物的基本概念：定义、组成、命名。理解掌握配合物中的化学键：价键理论、晶体场理论。了解螯合物的概念、特性和应用，配合物的中心离子在周期系中的分布。理解掌握配合物在溶液中的状况：配离子的离解平衡，配离子的不稳定常数及其应用，配位平衡的有关计算。9.卤素了解卤素的通性。掌握卤素单质的性质及其制备，卤素的电势图，卤化氢的还原性、稳定性及其变化规律，氢卤酸的酸性强度变化规律（用热力学数据分析），氢氟酸的特殊性，卤化氢的制备，卤化

7、物。掌握卤素的含氧化合物的性质（酸性、稳定性、氧化性）的递变规律。10.氧族元素了解氧族元素的通性。了解氧的同素异形体，O2和O3的分子结构，H2O2的分子结构和性质。了解硫的单质，S8的结构，H2S的性质，金属硫化物及其溶解情况分类，多硫化物的结构和性质，硫的含氧化合物、硫酸的结构和性质，硫酸盐，焦硫酸及其盐。硫代硫酸及其盐，连二亚硫酸及其盐，过硫酸及其盐的性质。11.氮族元素了解氮族元素的通性。氮分子的分子结构和特殊稳定性。氨和铵盐。了解氮的含氧化合物：氮的氧化物、硝酸的结构和性质、硝酸与非金属和金属的作用，硝酸盐，硝酸根离子的结构，亚硝酸及其盐。了解磷的

8、单质及其同素异形体（P4的结构），磷的