综合化学考试大纲

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1、黑龙江大学硕士研究生入学考试大纲考试科目名称：综合化学考试科目代码：[823]一、考试要求1．要求考生系统地掌握无机化学的基本概念、基本原理、典型实验方法和技术，并且能灵活运用所学知识解释实际应用中的具体问题。2．分析化学是化学类各专业重要的基础课之一，主要内容包括：定量分析概论、数据处理、滴定分析法、重量分析法、吸光光度法。要求考生牢固掌握其基本的原理和测定方法，建立起严格的“量”的概念。能够运用化学平衡的理论和知识，处理和解决各种滴定分析法的基本问题，包括滴定曲线、滴定误差、滴定突跃和滴定可行性判据，掌握重量分析法及吸光光度法的基本原理和应用及分析化学中的数据处理。正确掌握有

2、关的科学实验技能，具备必要的分析问题和解决问题的能力。3．考生须对有机化学基本概念有较深入的了解，能够系统的掌握各类化合物的命名、结构特点及主要性质、反应和合成制备方法等内容；能完成反应、结构鉴定、合成等各类问题；熟习典型的反应历程及概念；了解化学键理论概念、过渡态理论，初步掌握碳正离子、碳负离子、碳游离基等中间体的相对活性及其在有机反应进程中的作用；能应用电子效应来解释一些有机化合物的结构与性能的关系；初步了解红外光谱、紫外、核磁共振谱的基本原理及其在测定有机化合物结构中的应用。具有综合运用所学知识分析问题及解决问题的能力。二、考试内容第一部分无机化学第一章电离平衡第一节弱酸弱

3、碱的电离平衡1-1一元弱酸弱碱的电离平衡及其计算1-2水的离子积和溶液的pH值1-3同离子效应和缓冲溶液。第二节盐的水解盐的水解，一元弱酸弱碱盐的水解的计算，影响水解因素第二章难溶性强电解质的沉淀-溶解平衡第一节溶度积和溶度积原理，溶度积与溶解度的关系；第二节沉淀-溶解平衡移动，即沉淀的生成，沉淀的溶解，11第二节分步沉淀，沉淀的转化第三章氧化还原反应第一节基本概念氧化数，氧化还原反应，氧化剂和还原剂，氧化还原电对第二节氧化还原方程式配平离子-电子法配平第三节电极电势3-1原电池和电极电势原电池，电极电势，标准氢电极和标准电极电势3-2电动势和化学反应吉布斯自由能的关系标准电极电

4、势、电动势和化学反应吉布斯自由能讲的计算第四节电极电势的应用4-1判断氧化剂和还原剂的强弱4-2判断氧化还原反应进行的方向和程度第四章原子结构与元素周期律第一节核外电子的运动状态**微观粒子的波粒二象性1-1波函数和原子轨道1-2几率密度和电子云1-3波函数的空间图象1-4四个量子数第二节核外电子的排布和元素周期系2-1多电子原子的能级Pauling原子轨道近似能级图；屏蔽效应；钻穿效应；2-2核外电子排布原则2-3原子的电子结构和元素周期律镧系收缩第三节元素基本性质的周期性3-1原子半径3-2电离能3-3电子亲和能113-4电负性第五章化学键与分子结构第一节离子键离子键理论；离

5、子的三大特征：半径、电荷与构型；离子晶体的晶格能的计算第二节共价键理论**价键理论；轨道杂化理论；价层电子对互斥理论；三个理论的应用第三节键参数与分子的性质键参数：键长、键角、键能第四节分子极性和分子间作用力分子的偶极矩与极化力、极化率；三种范德华力；氢键；第六章碱金属和碱土金属第一节碱金属和碱土金属的通性基本性质及其变化规律第二节碱金属和碱土金属的单质化学性质金属锂的特殊性第三节化合物氧化物、氢氧化物、盐类第七章卤素第二节卤素单质及其化合物1-1卤化氢和氢卤酸1-2卤化物1-3卤素的氧化物第三节卤素含氧酸的氧化还原性1-1含氧酸的酸性和氧化还原性及其变化规律1-2影响含氧酸的氧

6、化能力强弱的因素第八章氧族元素第一节过氧化氢1-1过氧化氢的分子结构1-2过氧化氢的性质和用途第二节硫及其化合物2-1单质硫112-2硫的成键特征2-3硫化氢和硫化物2-4硫的含氧无机酸强度的变化规律酸第九章氮族元素第一节氮族元素的通性基本性质及其变化规律第二节氮及其化合物2-1氮的成键特征和价键结构2-2氮的含氧化合物第三节磷及其化合物3-1磷的成键特征和价键结构3-2磷的含氧化合物3-3磷的卤化物第四节砷、锑、铋砷、锑、铋的化合物第十章碳族元素第一节碳族元素的通性基本性质及其变化规律第二节碳族元素的单质及其化合物2-1碳族元素的单质2-2氧化物2-3含氧酸及其盐2-4卤化物和

7、硫化物第十一章硼族元素第一节硼族元素的通性基本性质及其变化规律第二节硼族元素的单质及其化合物2-1硼族元素的单质2-2硼的氢化物2-3含氧化物第三节惰性电子对效应和周期表中的斜线关系11惰性电子对效应周期表中的斜线关系第十二章铜、锌副族第一节铜族元素1-1单质的物理性质和化学性质1-2铜+1、+2价化合物第二节锌族元素2-1单质的物理性质和化学性质2-2锌族元素的重要化合物第十三章配位化合物第一节配位化合物的基本概念定义、组成、命名、类型、空间结构和异构现象第二节配合物的化学键理