2019届高中化学第一轮复习-配餐作业18-化学反应的热效应.doc

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1、配餐作业(十八)　化学反应的热效应1．下列变化过程，属于放热过程的是(　　)A．酸碱中和反应B．液态水变成水蒸气C．弱酸弱碱电离D．用FeCl3饱和溶液制Fe(OH)3胶体解析　酸碱中和反应是放热反应，A项正确；液态水变成水蒸气的过程是物理过程，这个过程中吸收热量，B项错误；弱酸弱碱电离过程是吸热过程，C项错误；用FeCl3饱和溶液制Fe(OH)3胶体的过程是盐的水解反应过程，是酸碱中和反应的逆反应。酸碱中和反应是放热反应，所以盐的水解反应是吸热反应过程，D项错误。答案　A2．下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)(　　)A．Fe2O3＋3CO===2Fe＋3CO2ΔH＝－24

2、.8kJ·mol－1(反应热)B．CH3OH(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192.9kJ·mol－1(反应热)C．C4H10(g)＋13/2O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g)ΔH＝－2658.0kJ·mol－1(燃烧热)D．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝＋57.3kJ·mol－1(中和热)解析　热化学方程式要注明各物质在反应时的状态，A项错误；燃烧热要求可燃物的物质的量必须为1mol，且得到的氧化物必须是稳定的氧化物，H2O的状态应为液态，C项错误；中和反应是放热反应，ΔH应小于0，D项错误。答案　B

3、3．在测定中和热的实验中，下列说法正确的是(　　)A．使用环形玻璃搅拌棒是为了加大反应速率，减小实验误差B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触C．用0.5mol·L－1NaOH溶液分别与0.5mol·L－1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同D．在测定中和热实验中需要使用的仪器有：天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计解析　测定溶液温度时，温度计水银球应放在溶液中间而不能与烧杯底部接触，B项错误；因为醋酸是弱酸，电离时会吸收热量，故测得的温度低一些，C项错误；测定中和反应反应热时不用滴定管，D项错误。答案　A4．H2与O2发生反应的

4、过程用模型图示如下(“－”表示化学键)，下列说法不正确的是(　　)A．过程Ⅰ是吸热过程B．过程Ⅲ一定是放热过程C．该反应过程所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键D．该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行解析　过程Ⅰ是旧化学键断裂的过程，为吸热过程，而过程Ⅲ为新化学键形成的过程，是放热过程，故A、B、C三项均正确；该反应可通过燃料电池，实现化学能到电能的转化，D项错误。答案　D5．(2018·长沙长郡中学月考)已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1CO2(g)＋C(s)===2CO(g)　ΔH22CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH32Cu(s)＋O2(g)===

5、2CuO(s)　ΔH4CO(g)＋CuO(s)===CO2(g)＋Cu(s)　ΔH5下列关于上述反应焓变的判断正确的是(　　)A．ΔH1>0，ΔH3<0B．ΔH2＜0，ΔH4>0C．ΔH2＝ΔH1－ΔH3D．ΔH3＝ΔH4＋ΔH1解析　所有的燃烧反应都属于放热反应，因此ΔH1<0，ΔH3<0，故A项错误；碳还原二氧化碳的反应属于吸热反应，ΔH2>0，铜与氧气的反应属于放热，ΔH4<0，故B项错误；已知：①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1，②CO2(g)＋C(s)===2CO(g)　ΔH2，③2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH3，由盖斯定律可知①＝②＋③，因此Δ

6、H1＝ΔH2＋ΔH3，则ΔH2＝ΔH1－ΔH3，故C项正确；2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH3，2Cu(s)＋O2(g)===2CuO(s)，ΔH4,2CO(g)＋2CuO(s)===2CO2(g)＋2Cu(s)　2ΔH5,2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH3＝ΔH4＋2ΔH5，D项错误。答案　C6．(2018·湖南六校联考)已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1CO2(g)＋C(s)===2CO(g)　ΔH22CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH34Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)　ΔH43CO(g)＋Fe2O3

7、(s)===3CO2(g)＋2Fe(s)　ΔH5下列关于上述反应焓变的判断正确的是(　　)A．2ΔH1>ΔH3B．ΔH3＝ΔH4＋ΔH5C．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3D．ΔH2<0，ΔH4<0解析　2mol碳完全燃烧放出的热量比2molCO完全燃烧放出的热量多，放出的热量越多，ΔH越小，所以2ΔH1<ΔH3，A项错误；将题给热化学方程式依次编号为①、②、③、④、⑤，根据盖斯定律，由(④＋2×⑤)×得到③，故ΔH3＝，B项错误