2019届高中化学第一轮复习 配餐作业17 化学键

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1、配餐作业(十七)　化学键1．下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是(　　)A．MgCl2　　　　　　　B．Na2O2C．Cl2D．NH3·H2O解析　MgCl2中只有离子键，Cl2、NH3·H2O分子中只有共价键，Na2O2的电子式为Na＋[]2－Na＋，其中Na＋和O间是离子键，氧氧键是共价键。答案　B2．(2018·豫东名校联考)化学键使得一百多种元素构成了世界的万物。关于化学键的下列叙述中，正确的是(　　)A．离子化合物中一定含有共价键，共价化合物中不含离子键B．共价化合物中可能含离子键，离子化合物中只含离子键C．构成

2、单质分子的粒子一定含有共价键D．NH4Cl中既含离子键又含共价键解析　离子化合物必含离子键，不一定含有共价键，但共价化合物必含共价键，一定不含离子键，A、B两项错误；稀有气体分子之间只含范德华力，不含共价键，C项错误。答案　D3．下列对离子化合物的叙述不正确的是(　　)①离子化合物一定是含有离子键的化合物②离子化合物一定是由金属元素和非金属元素构成③共价化合物可能含有离子键④离子化合物中可能含有共价键，也可能不含共价键A．①②B．②③C．①③D．②④解析　②中离子化合物不一定是由金属元素和非金属元素构成，如NH4Cl；③中共价

3、化合物一定不含离子键。故选项B符合题意。答案　B4．在下列变化中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是(　　)A．将NH3通入水中B．氢氧化钠熔化C．将HBr通入水中D．硫酸氢钾溶于水解析　NH3通入水中生成NH3·H2O只破坏了共价键，不符合题意；NaOH熔化后电离生成Na＋、OH－，只破坏了离子键，不符合题意；HBr通入水中发生电离，只破坏了共价键，不符合题意；KHSO4溶于水电离成K＋、H＋和SO，既破坏离子键又破坏共价键，故选D项。答案　D【方法技巧】离子化合物熔化或溶于水破坏离子键，共价化合物溶于水破坏共价键。5．下

4、列表达正确的是(　　)A．HClO的电子式为H∶∶∶B．H2S的电子式可表示为H＋[∶∶]2－H＋C．用电子式表示Na2O的形成过程为2Na＋―→2Na＋[]2－D．MgCl2的电子式为[∶∶]－Mg2＋[∶∶]－解析　HClO的电子式应为H∶∶∶，A项错误；H2S为共价化合物，电子式应为H∶∶H，B项错误；两个钠离子不能合并，正确的表达方式为―→Na＋[]2－Na＋，C项错误。答案　D6．(2018·皖南八校联考)下列化学用语表示正确的是(　　)A．S2－的离子结构示意图：B．次氯酸的结构式：H—O—ClC．水分子的比例模型

5、：解析　S的核电荷数是16，不是18，A项错误；是水分子的球棍模型，C项错误；Cl原子的最外层还有6个电子没有标出，D项错误。答案　B7．(2018·河北邢台一中月考)下列有关物质结构的说法正确的是(　　)A．78gNa2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为4NAB．HBr的电子式为H＋[∶]－C．3.4g氨气中含有0.6NA个N—H键D．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到了8电子稳定结构解析　1molNa2O2中含有3mol离子，2molNa＋和1molO；HBr属于共价化合物，它的电子式为H∶；3.4g氨气的物质的

6、量为0.2mol,1molNH3所含的N—H键为3mol，故0.2molNH3所含的N—H键为0.6NA个；BCl3分子中，Cl原子的最外层达到了8电子稳定结构，而硼只达到了6电子结构。答案　C8．下列说法中正确的是(　　)A．Na2S2、NaClO中所含化学键类型完全相同B．只有活泼金属元素与活泼非金属元素之间才能形成离子键C．等物质的量的CN－和N2含有的共用电子对数相等D．氯气与NaOH反应的过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成解析　A项，Na2S2中含有离子键和非极性键，NaClO中含有离子键和极性键；B

7、项，NH4Cl中含有离子键，但它是由非金属元素形成的；C项，CN－电子式为[∶C⋮⋮N∶]－，N2电子式为∶N⋮⋮N∶，当物质的量相等时，两者含有的共用电子对数相等；D项，根据反应：2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O，反应过程中NaOH中Na＋与OH－离子键断裂，OH－中O与H极性键断裂，形成NaCl和NaClO，Na＋与Cl－、Na＋与ClO－为离子键，ClO－中Cl与O为极性键，但只有Cl2中有非极性键的断裂，没有非极性键的形成。答案　C9．(2018·广东省五校诊断一)部分短周期元素原子半径的相对大小、

8、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示，下列说法正确的是(　　)A．离子半径的大小顺序：dz>dC．除去实验后残留的g可用热的氢氧化钠溶液D．e、f分别与h所形成的化合物中化学键类型相同解析　根据题意可推知，x是H，y是C，z