原子与原子核ppt课件.ppt

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1、原子物理一、电子的发现二、汤姆孙原子结构模型三、α粒子散射实验四、卢瑟福原子结构模型原子的核式结构电子的发现汤姆孙首先发现了电子并测出其荷质比，证实了原子是可分的。枣糕模型电荷量大小由密立根通过油滴实验测得(卢瑟福)α粒子散射实验α粒子散射实验实验结果α粒子散射实验卢瑟福的原子核式结构模型:（1）在原子中心有一个很小的核，叫做原子核。（2）原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在原子核里。（3）带负电荷的电子都在核外不停地绕核运动（电子绕核运动所需的向心力就是原子核对它的电场力）。白炽灯丝发出的光、烛焰、炽热的钢水发出的光都形成连续光谱。

2、是否所有物质发的光都是这样的光谱？观察氢原子的光谱实验：高压发生器2~3kv氢气光谱管分光镜实践证明，每种原子只能发出具有本身特征的某些波长的光，因此线状谱的谱线也叫原子的特征谱线。2、氢气发光的光谱不连续，只是些亮线组成各种原子的吸收光谱中的每一条暗线都跟该种原子的原子的发射光谱中的一条明线相对应。这表明，低温气体原子吸收的光，恰好就是这种原子在高温时发出的光。因此吸收光谱中的暗谱线，也是原子的特征谱线。太阳的光谱是吸收光谱。光谱分析由于每种原子都有自己的特征谱线，因此可以根据光谱来鉴别物质和确定的化学组成。这种方法叫做光谱分析。原子

3、光谱的不连续性反映出原子结构的不连续性，所以光谱分析也可以用于探索原子的结构。氢原子是最简单的原子，其光谱也最简单。氢原子光谱红绿巴末耳（瑞士中学数学老师）的研究巴末耳公式氢原子光谱其中每一谱线的波数都等于两项的差数原子核式结构模型与经典电磁理论的矛盾核外电子绕核运动辐射电磁波电子轨道半径连续变小原子不稳定辐射电磁波频率连续变化事实上：原子是稳定的原子光谱是线状谱卢瑟福原子核式模型无法解释氢原子光谱的规律。人们早在了解原子内部结构之前就已经观察到了气体光谱，不过那时候无法解释为什么气体光谱只有几条互不相连的特定谱线，玻尔理论很好的解释了

4、氢原子的光谱．原子的能级不连续，原子从高能级跃迁到低能级时，辐射光子的能量等于前后两个能级之差．所以辐射的光子的能量也不连续，从光谱上看，原子辐射光波的频率只有若干分立的值．原子光谱引发的问题什么是原子能级？光子的发射和吸收跃迁时吸收或辐射的光子能量恰等于发生跃迁的两能级之差。（Em>En）氢原子的能级：n是正整数，叫能量量子数。氢原子的能级图：－－－－－－－－－－－－－－－－－１２３４５-13.6-3.4-1.51-0.85-0.540eVnE∞1、能级：原子的各个定态的能量值，叫它的能级。2、基态：在正常状态下，原子处于最低能级，这

5、时电子在离核最近的轨道上运动，这种定态叫基态。3、激发态：除基态以外的能量较高的其他能级，叫做激发态。4、原子发光现象：原子从较高的激发态向较低的激发态或基态跃迁的过程，是辐射能量的过程，这个能量以光子的形式辐射出去，这就是原子发光现象。一、放射性现象的发现二、放射性现象、放射性、放射性元素三、三种射线四、放射线的探测、放射性的应用、放射性辐射的防护天然放射性现象一、放射性现象的发现放射性现象的发现:法国物理学家贝克勒尔在研究磷光（铀盐放出）能否穿透黑纸使照相底片感光的过程中发现了放射性现象钋（Po)和镭（Ra）的发现：玛丽.居里和皮埃

6、尔.居里在研究铀和含铀的各种矿石的过程中发现了钋（Po)和镭（Ra）。二、天然放射性现象、放射性、放射性元素1.天然的放射性现象:原子自发地放出射线的现象叫做天然放射性现象。2.放射性：物质能自发地放出射线的性质叫做放射性3.放射性元素：具有放射性的元素叫做放射性元素。原子序数大于83的所有天然存在的元素都具有放射性；原子序数小于83的元素中，有的也具有放射性。三、三种射线α射线：是高速运动的α粒子（氦核）流。β射线：是高速电子流。γ射线：光子流，是波长很短的电磁波。α、β、γ射线都是从原子核里放射出来的。特别要区别阴极射线和β射线，组

7、成阴极射线的电子是原子核外电子，而组成β射线的电子是由中子发生β衰变而产生的电子。三、三种射线四、放射线的探测、放射性的应用、放射性辐射的防护探测射线的仪器:（1）云室（2）G-M计数器放射性现象的应用：1.利用放射性元素放出的射线（1）γ射线探伤仪可以用来检测技术内部有没有砂眼或裂纹。（2）α射线可用来消除机器在运转过程中因摩擦产生的有害静电。（3）DNA在射线作用下会发生突变。（4）用放射线照射可治疗恶性肿瘤。2.放射性同位素做示踪原子放射性辐射的防护:过量的辐射对人体有害。一般公众一年可接受的辐射剂量当量约为5000μSv一、原子

8、核的符号二、原子核的衰变、α衰变、β衰变三、半衰期四、核力放射性元素的衰变一、原子核的组成及符号原子核的组成:（1）原子核是由中子组成的，质子和中子统称为核子。（2）核子数A等于质子数与中子数之和，即A=Z