高三化学二轮复习精选74综合.doc

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1、7+4综合练习三班级姓名1．下列说法不正确的是（）A．2008年北京奥运会开幕式上的“脚印”等焰火让全世界为之欢呼、倾倒，这主要是利用了化学中“焰色反应”的知识B．酸性食物指的是在味觉上具有酸味的食物C．在使用浓硝酸时，如不慎溅到皮肤上，皮肤会显黄色，是由于浓硝酸与蛋白质发生了颜色反应D．非金属氧化物不都是酸性氧化物；金属氧化物不都是碱性氧化物2．锂离子电池比传统的镉镍电池、氢镍电池性能更优越，工作原理如下图所示。则下列叙述正确的是（）A．放电时A极是负极，Li发生还原反应B．放电时B极是负极，C6X－发生还原反应C．放电时正极的电极反应式：xLi＋＋6C＋x

2、e－=LixC6D．充电时阳极的电极反应式：LiCoO2－xe－=xLi＋＋Li1－xCoO23．X、Y、Z是三种气态物质，在一定温度下其变化符合下图。下列说法一定正确的是（）图I图II图IIIA．升高温度，该反应的平衡常数减小，Y的转化率升高B．图Ⅲ中甲表示压强，乙表示Z的含量，则其变化符合图Ⅲ中曲线C．若图II中曲线a是没有加入催化剂时的能量变化曲线，那曲线b可能是加入催化剂时的能量变化曲线D．该反应热化学方程式为X(g)+3Y(g)2Z(g)△H=―（E2―E1）4．下列离子方程式表达正确的是（）A．硫化钠的水解反应：S2—＋2H2OH2S＋2OH—B．

3、向含1mol碘化亚铁的溶液中通入标况下44．8L氯气：2Fe2++2I－+2Cl2=2Fe3++2I2+4Cl－C．在硫酸亚铁溶液中通入氧气：4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2OD．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO－＋SO2＋H2O＝HClO＋HSO3－5．下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（）A．0.1mol/LHCOOH溶液中：c(HCOO—)＋c(OH—)＝c(H＋)B．1L0.1mol/LCuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：c(SO42—)＞c(NH4＋)＞c(Cu2＋)＞c(H＋)＞c(OH—)C．0.1mol/L

4、NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(HCO3—)＋c(CO32—)＋c(OH—)D．等物质的量浓度的二元弱酸H2X与其钾盐K2X溶液等体积混合后所得溶液中：c(K+)=c(X2—)十c(HX—)十c(H2X)6．某一固体物质可能由NaOH、AlCl3、MgCl2中的几种组成，将其一定量溶于水，有沉淀产生，在所得悬浊液中逐滴加入5mol/L的盐酸，右图表示盐酸加入量与沉淀量的变化关系，图中M点表示已加入的盐酸体积，则M点的体积是（）A．70mLB．100mLC．120mLD．130mL7．已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的

5、下列6种溶液的pH值：溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONapH8.89.711.610.311.111.3下列说法或表达正确的是（）A．CO2+H2O+2NaClO→Na2CO3+2HClOB．HCN+NaHCO3→Na2CO3+NaCNC．结合质子能力由强到弱的顺序为：CO32->HCO3－>CH3COO－D．常温下电离常数比较：Ki1(H2CO3)>Ki2(H2CO3)>Ki(C6H5OH)8．(14分)I．近期，科学家用NaNO3和Na2O在573K反应制得了离子化合物Na3NO4。(1)经测定，Na3NO4中各原

6、子最外层电子数都达到了8电子稳定结构，则NO43-的电子式为______________________。(2)Na3NO4与CO2或H2O都能剧烈反应，并转化为常见物质，写出这两个反应的化学方程式：________________________________、_________________________________。II．氰(CN)2的结构简式为N≡C—C≡N，其化学性质与卤素（X2）很相似，化学上称之为拟卤素。(CN)2和水反应可生成HCN和HCNO；(CN)2的氧化性比Br2弱，比I2强。（1）下列有关反应的化学方程式不正确的是（填选

7、项标号）。A．(CN)2和NaOH溶液反应：(CN)2+2NaOH====NaCN+NaCNO+H2OB．MnO2和HCN反应：MnO2+4HCN△Mn(CN)2+(CN)2↑+2H2OC．向KCN溶液中加入碘水：I2+2KCN====2KI+(CN)2D．在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2：Cl2+2NaBr====2NaCl+Br2（2）HCN的电子式为。（3）处理含CN－（其中C为+2价）的工业废水常用ClO－氧化，生成的CNO－（其中C为+4价）元素，反应的离子方程式如下：aCN－+bClO－+2cOH－====dCNO－+eN2↑+fC

8、O32－+bCl－+cH2O上述化学方