精选高三化学第二轮复习总结—综合实验题

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1、高三化学第二轮复习一综合实验题1、化学兴趣小组设计以下实验方案，测定某己部分变质的小苏打样品中NQ2CO3的质量分数。［方案一］称取一定质量样品，置于垠中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算。（1）±tt埸中发生反应的化学方程式为：:（2）实验中，需加热至恒重的目的是［方案二］称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量Ba（OH）2溶液，过滤，洗涤、干燥沉淀，称量固体质量，计算。（己知：Ba2++OH_4-HCO3"==BaCO3i+H2O）（1）过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为。（2）实验中判断沉淀是否完全的方法是>［方案三］按如下图所

2、示装置进行实验：ABC（1）D装置的作用是o分液漏斗中（填“能”或“不能”）用盐酸代替稀硫酸进行实验。（2）实验前称取17.90g样品，实验后测得C装置增重8.80g,则样品中NazCOs的质量分数为O（3）根据此实验测得的数据，测定结果有误差，因为实验装置还存在一个明显缺陷是：2、铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的三位同学，为测定某铝镁合金（设不含其它元素）中镁的质塑分数，设计下列三种不同实验方案进行探究。填写下列空白。［探究一］氢氧化傍溶液实验方案：铝镁合金测定剩余固体质量问题讨论：（1）称取一定质量的铝镁合金粉末样品，加入过量的NaOH溶液，充分

3、反应。实验中发生反应的化学方程式是（2）过滤、洗涤、干燥、称量剩余固体。若未洗涤固体，测得镁的质塑分数将（填“偏高”或“偏低”）。ABC［探究二］盐酸实验方案：铝镁合金测定生成气体的体积实验装置：问题讨论：（1）某同学提出该实验装置不够完善，应在A、B之间添加一个装有碱石灰的干燥装置。你的意见是：（填“需要”或“不需要”）。（2）为准确测定生成气体的体积，实验中应注意的问题是（只要求写出其中一点）：［探究三］实验方案：称量xg铝镁合金粉末，放在如右图所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧。问题讨论：（1）欲计算Mg的质量分数，该实验中还需测定的数据是⑵若用空气代替02进行实验，对测

4、定结果是否有影响？（填“是”或塞M-兽合金粉末3、纯碱是工业生产和日常生活中的重要物质。某兴趣小组为测定某工业纯碱（假设仅含碳酸氢钠杂质）中碳酸钠的质量分数，设计了下列三种实验方案进行探究。请填空：方案一：纯碱样品加郵〉测定剩余固体质量（1）分别称取干燥堆堀和纯碱样品的质量，将纯碱样品放人土U坍中充分加热（如右图）。览埸中发生反应的化学方程式为（2）将垃埸置于干燥器中冷却后称量。实验时需要重复“加热一冷却一称量”操作多次，其目的是方案二：纯碱样品溶液乳化附液＞测定沉淀质量（3）称取mig样品，置于小烧杯中，加水溶解。向小烧杯中滴加足量氯化钙溶液（如右图）。将反应混和物过滤后的下一步操

5、作是氣化蹄液•■■—■样品溶液（4）沉淀经干燥后称量为m2g,则该样品屮碳酸钠的质量分数为（5）本实验采用右图装置，C屮盛放的物质是o⑹反应前后都要通人反应后通入2的目的是。BCDBCD4、某工业纯碱中含有少量N“C1和NaOH。学生课外活动小组为测定其中N^COs的质量分数，釆样进行分析。通过集体讨论，选择下列适当装置连接，对设计方案不断完善，成功地完成了测定实验。N«OH敝HzS

6、应前和反应后E的总质量，可求出Na2CCh的质量分数。乙：还应在A和E之间连接装置（填序号），其目的是o丙：应该用B装置取代A。从B装置的导管口处缓缓鼓入空气，其目的是T：由于空气中含有，若直接向B装置鼓入空气会导致实验测定结果（填“偏高”、“偏低"或“无影响”）。因此，应将鼓入的空气先通过装置。戊：E装置后还应连接装置F,其作用是o（2）学生课外活动小组测定的数据如下：工业纯碱样品质量反应前E的总质量反应后E的总质量5.5g43.9g46.lg计算该工业纯碱中Na2CO3的质量分数为o5、某化学兴趣小组采用下列方法测定NazSCh样品中NazSCU的质量分数。【方法一】加热转化法称

7、取a克样品，置于硬质玻璃管中通入氧气加热一段时间，Na?SO3被氧化为Na2SO4,则可能发生的化学反应方程式为:若冷却后称得固体质量为b克，则样品中NapSOq质量分数为,该方法的缺点是‘【方法二】测SO?质量法BcD采用如图所示装置，通过实验测定生成S02的质量。（1）A装置的名称,A中盛放的试剂是,C中盛放的试剂是oE装置的作用是°（2）若实验前称取c克样品，测得SO?的质量为d克，则样品中Na2SO4质量分数为,该方法的缺点是o（只要答_点）6、铝