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时间:2020-09-25
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1、高三化学试题(六)本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分可能用到的相对原子质量:H-1O-16C-12Na-23S-32Cu-64Fe-56Cl-35.5Ag-108第Ⅰ卷(共126分)一、选择题:(本题共13小题,每小题6分,共78分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的。)7.若NA为阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是A.常温常压下,11.2LN2和NO的混合气体所含的原子数为NAB.1molC8H18分子中,共价键总数为25NAC.1L1mol/L的K2CO3溶液中离子总数为3NAD.含0.1molH2O2的水溶液跟MnO2充分作用,反应过程中转移的电
2、子总数为0.2NA8.下列离子方程式正确的是ks5uA.碳酸钙溶于醋酸:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB.电解饱和MgCl2溶液:2Cl+2H2O=2OH-+H2↑+Cl2↑C.氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2OD.往NaHSO4溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液至恰好呈中性:Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O9.乙酸香兰酯是用于调配奶油、冰淇淋的食用香精,其合成反应的化学方程式如下:下列叙述正确的是A.该反应不属于取代反应B.乙酸香兰酯的分子式为C10H8O4C.FeCl3溶液可用于区
3、别香兰素与乙酸香兰酯D.乙酸香兰酯在足量NaOH溶液中水解得到乙酸和香兰素10.在100mL0.10mol/L的AgNO3溶液中加入100mL溶有0.01molBaCl2的溶液,再加入100mL溶有0.01molCuSO4·5H2O的溶液,充分反应。下列说法中正确的是A.最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物B.最终得到白色沉淀和无色溶液C.在最终得到的溶液中Cl-的物质的量为0.02molD.在最终得到的溶液中,Cu2+的物质的量浓度为0.01mol/L11.加碘食盐中含有碘酸钾(KIO3),现以电解法制备碘酸钾,实验装置如图所示。先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液,
4、发生反应:3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O,将该溶液加入阳极区,另将氢氧化钾溶液加入阴极区,开始电解。下列说法正确的是A.a电极是阴极B.a极区的KI最终转变为KIO3C.阳极电极反应:4OH--4e-====2H2O+O2↑D.电解过程中OH—从a极区通过离子交换膜c进入b极区平衡常数K温度CO转化率温度平衡常数KNO的物质的量NO转化率N2的物质的量ABCD12.汽车尾气净化中的一个反应如下:NO(g)+CO(g)N2(g)+CO2(g)△H=-373.4kJ·mol-1。在恒容的密闭容器中,反应达到平衡后,改变某一条件,下列示意图正确的是13.amolFeS与bm
5、olFe3O4投入到VLcmol/L的硝酸溶液中恰好完全反应,假设只产生NO气体。所得澄清溶液的成分是Fe(NO3)3和H2SO4的混合液,则反应中未被还原的硝酸为A.B.(a+3b)molC.D.(cV-3a-9b)mol第Ⅱ卷(非选择题共174分)三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第22题~第32题为必考题,每个试题考生都必须做答。第33题~第38题为选考题,考生根据要求做答。(一)必考题(11题,共129分)26.(14分)有A、B、C、D、E、F、G、H、I九种常见物质,它们的转化关系(反应条件未注明)如图所示。其中B、C、D为单质,常温下D为固态,B、C、E、G为气
6、态,F为淡黄色粉末,I的焰色反应为黄色。请回答:(1)写出F的电子式,其化学键类型有 。(2)写出反应⑤的化学方程式。(3)I的水溶液呈性(填酸性、中性或碱性),原因(用离子反应方程式表示)。(4)在①、②、③、④、⑤五个反应中,△H>0的反应是(填序号)。(5)在同主族氢化物的性质递变中,C的氢化物的沸点反常,这可以用__________来解释(填字母序号);A.共价健B.离子键 C.氢键 D.范德华力27.(13分)二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料,但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。(1)硫酸生产中,SO2催化氧化生成SO3:2
7、SO2(g)+O2(g)2SO3(g)某温度下,SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如右图所示。根据图示回答下列问题:①将2.0molSO2和1.0molO2置于10L密闭容器中,反应达平衡后,体系总压强为0.10MPa。该反应的平衡常数表达式为:;等于_____。②平衡状态由A变到B时.平衡常数K(A)_______K(B)(填“>”、“<”或“=”)。(2)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如:CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+
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