高三电离平衡专项练习离子浓度大小.doc

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1、1．在常温下10mlpH=10的KOH溶液中，加入pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（不考虑浓度对体积的影响），则对反应后溶液的叙述正确的是Ac(A—)=c(K+)Bc(H+)=c(OH—)c(Na+)C．c(OH－)>c(CH3COO－)D．c(OH－)

2、.c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)B.c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)C.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)D.c(Cl-)>NH4+)>c(OH-)>c(H+)4．用2mol/L的NaOH溶液滴定pH=5的HCN溶液100mL至中性,此溶液中离子浓度关系正确的是A．c(Na＋)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋)B．c(CN－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)C．c(Na＋)+c(CN－)=2mol/LD．c(Na＋)+c(OH－)=c(CN－)+c(H＋)5.物质的量浓度相同(0.1mol·

3、L－1)的弱酸HX与NaＸ溶液等体积混合后，溶液中粒子浓度关系错误的是A.c（Na＋）＋c（H＋）＝c（Ｘ－）＋c（OH－）B.若混合液呈酸性，则c（Ｘ－）＞c（Na＋）＞c（HＸ）＞c（H＋）＞c（OH－）C.c（HＸ）＋c（Ｘ－）＝2c（Na＋）D.若混合液呈碱性，则c（Na＋）＞c（HＸ）＞c（Ｘ－）＞c（OH－）＞c（H＋）6.将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaＸ溶液等体积混合，测得混合后溶液中c（Na＋）＞c（Ｘ－），则下列关系正确的是A.c（OH－）＜c（H＋）B.c（HX）＜c（X－）C.c（Ｘ－）＋c（HＸ）＝2c（Na＋）D.c（H

4、Ｘ）＋c（H＋）＝c（Na＋）＋c（OH－）7．25℃时,将0.01mol的CH3COONa与0.02molHCl溶解于水中,形成1L混合溶液,在所得溶液中,下列关系式正确的是()A.c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(CH3COOH)B.c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.01mol/LC.c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.008mol/LD.c(H+)=0.002mol/L8．草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10mL0.01mol/LNaHC2O4溶液中滴加0.01mol/LNaOH溶液，随着NaOH溶

5、液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是　A、V(NaOH)＝0时，c(H+)＝1×10―2mol/L　B、V(NaOH)＜10mL时，不可能存在c(Na＋)＝2c(C2O42－)＋c(HC2O4－)　C、V(NaOH)＝10mL时，c(H+)＝1×10－7mol/L　D、V(NaOH)＞10mL时，c(Na＋)＞c(C2O42－)＞c(HC2O4－)9．（1）向20.00mL稀氨水中逐滴加入等物质的量浓度的盐酸，请回答相关问题：①当加入10.00mL盐酸时，溶液中各种离子浓度之间的大小关系为（请在括号中填入离子符号）：c(   )＞c(   )＞c(   )＞c(  

6、 )②当盐酸与氨水等物质的量反应时，溶液的pH_____7（填“＞”或“＜”或“＝”，下同）③当溶液pH＝7时，反应所消耗的物质（包括还在溶液中存留的物质）之间的关系为：n(NH3·H2O)_______n(HCl)，溶液中c(NH4＋)_______c(Cl－)。（2）已知某弱酸的酸式酸根离子HB－既能发生电离，又能发生水解，请通过实验确定HB－离子是电离程度大还是水解程度大？请简述实验过程和结论。______________________________________________________________________________________

7、____________________________________________________（3）若HCl溶液与NaOH溶液反应的中和热数值为53.7jK/mol，则1molCH3COOH与1molNaOH在溶液中反应所放出的热与57.3kJ/mol相比会　    （“相等”或“偏大”、“偏小”。）（4）将同温度下等浓度的下列四种盐溶液：   A．NH4HCO3　   B．NH4Cl　    C．（NH4）2SO4     D．CH3COONH4   按PH由大到小的顺序排列：　　　　 （填字母序号。）10．分析下列溶液蒸干后