高中化学58个考点5碱金属元素.doc

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1、5、碱金属元素1．复习重点碱金属元素的原子结构及物理性质比较，碱金属的化学性质，焰色反应实验的操作步骤；原子的核外电子排布碱金属元素相似性递变性3．例题精讲例1已知相对原子质量：6.9，23，39，85。今有某碱金属M及其氧化物组成的混合物10.8g，加足量水充分反应后，溶液经蒸发和干燥得固体16g，据此可确定碱金属M是[]A、B、C、D、解析设M的相对原子质量为A，当设混合物全是碱金属或全是碱金属氧化物时有如下关系：10.8g→10.8×[(A＋17)/A]g10.8g→10.8×[2(A＋17)/(2A＋16)]g但实际上该混合物中碱金属及其氧化物都存在，则可建立不等

2、式：。解得：35.3＞A＞10.7，从碱金属的相对原子质量可知该碱金属只能是钠。答案B例2为了测定某种碱金属的相对原子质量，有人设计了如图所示的实验装置。该装置(包括足量的水)的总质量为。将质量为的某碱金属单质放入水中，立即塞紧瓶塞，完全反应后再称量此装置的总质量为。（1）列出计算该碱金属相对原子质量的数学表达式；（2）无水氯化钙的作用是什么？如果不用，测定的碱金属相对原子质量比实际值偏大还是偏小？说明理由。解析本题测定未知碱金属的相对原子质量，所依据的化学反应原理是：，只要通过实验，取得一定质量(题设)的碱金属和足量的水反应产生的的质量，即可根据化学方程式的计算求得碱金

3、属的相对原子质量。（1）依题设实验数据，碱金属与足量水反应产生的质量为。设所求碱金属的相对原子质量为，有，解得。（2）无水氯化钙吸收水蒸气。若不用，则使测定值较实际值偏小。讨论上述表达式，不难知道，若装置内的水蒸气外逸(反应放热，更容易使产生的水蒸气被带走)，则值减少，值增大，分式的分母增大，分数值即减小。小结还可以另想其他方法进行测定实验。譬如，若获得一定质量的碱金属与水反应所得的质量，本题亦可完成。例3在120℃时，将气体A3.88g通过足量的，放出，充分反应后固体的质量增加2.28g，试通过计算判断气体A的组成及各成分的质量。解析120℃能和反应放出的气体有可能是和

4、，因此首先判断A是什么物质？可采用极端假设法。解如果A都是，设其质量为，    324    2.28g   ，故假设不成立。如果A都是，设其质量为：   883256   2.28g   ，故假设不成立。所以A应为和的混合物设的质量为g，的质量为g，则，。例4碱金属(如锂、钠、钾、铷等)溶于汞中形成良好的还原剂“汞齐”。取某种碱金属的汞齐7g，与足量水作用得到0.2g氢气，并得到密度为的溶液1，则溶液中溶质的质量分数可能是[]A、B、C、D、解析汞不能与水反应，碱金属(M)与水反应的化学方程式为：。设M质量为，相对原子质量为，则，故。相对原子质量小于35的碱金属只有和，

5、所以本题中碱金属可能为和。答案A、B例5将70g过氧化钠和氧化钠的混合物跟98g水充分反应后，所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为50%。试分别写出过氧化钠和氧化钠跟水反应的化学方程式，并计算原混合物中过氧化钠和氧化钠的质量各多少克。解析发生的反应有：Na2O＋H2O＝2NaOH2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑设混合物中Na2O2、Na2O的质量分别为x、y，由化学方程式分别解出生成的NaOH的质量和放出的O2质量。溶液的总质量为：70g＋98g－[32x(2×78)]由上述关系量可列二元一次方程组为解得：x＝39gy＝31g本题也可从下列角度入手列关系：由于Na

6、OH溶液中溶质的质量分数为50%，因此在溶液中NaOH的质量等于H2O的质量4．实战演练1.用纯净的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明该溶液中金属离子A.只有Na＋B.可能有Na＋、也可能有K＋C.一定有K＋D.一定有Na＋、也可能有K＋2.电子工业制造光电管时，需要一种经强光照射就失电子而接通电路的材料，制造这种材料的物质应属于A.放射性元素B.ⅦA族元素C.卤化银D.ⅠA族元素3.某温度下，wg某物质在足量氧气中充分燃烧，其燃烧产物立即与过量的Na2O2反应，固体质量增加wg。在①H2②CO③CO和H2的混合气④HCHO⑤CH3COOH⑥HO

7、—CH2—CH2—OH中，符合题意的是A.均不符合B.只有①②③C.只有④⑤D.全部符合4.已知锂及其化合物的许多性质与碱金属差异较大，却与镁相似。下面有关锂及其化合物性质的叙述不正确的是A.锂在过量氧气中燃烧主要产物是氧化锂而不是过氧化锂B.碳酸锂受强热很难分解C.碳酸锂的溶解度比碳酸氢锂的大D.锂可以与氮气化合生成氮化锂(Li3N）5.已知钡的活泼性介于钠和钾之间，下列说法中正确的是A.钡可以从氯化钠溶液中置换出钠B.钡可以从氯化铜溶液中置换出铜C.钡可以从冷水中置换出氢而得到氢气D.在水溶液中，钡离子可