高中化学必修二知识点.docx

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1、第1讲　硫及其重要化合物一、硫1．自然界中硫的存在形态：。2．物理性质颜色状态：。溶解性：水中，酒精中，CS2中。3．化学性质与金属：S+Fe==S+Cu==与非金属：S+H2==S+O2==二、硫的氧化物1．二氧化硫(1)物理性质色味态：；水溶性：；毒性：。(2)化学性质2．三氧化硫(1)物理性质在标准状况下，SO3为(填色态)。(2)化学性质3．硫的氧化物对大气的污染三、硫酸1．物理性质挥发性：；溶解性：浓H2SO4与水以任意比互溶，溶解时可放出；浓H2SO4稀释的方法是：。2．浓硫酸的特性1．SO2与CO2性质的比较 SO2CO2

2、颜色气味无色、刺激性气味无色无味溶解性易溶，常温常压下1∶40微溶，常温常压下1∶1与碱反应通入澄清石灰水中，先生成沉淀，当气体过量时沉淀又溶解Ca(OH)2＋SO2===CaSO3↓＋H2OCaSO3＋SO2＋H2O===Ca(HSO3)2通入澄清石灰水中，先生成沉淀，当气体过量时沉淀又溶解Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2OCaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2氧化性SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O CO2+C==2CO还原性能被酸性高锰酸钾、氧气、氯水、溴水、碘水等氧化剂氧化无漂白性能与某些有色物质生

3、成不稳定的无色物质而使其褪色无对环境的影响形成酸雨，直接危害人体健康引起温室效应2．含硫元素的物质间转化图第2讲氮及其化合物知识点归纳总结一、氮气、氮的氧化物1、氮气：无色无味的气体，难溶于水。氮的分子结构：电子式_______结构式______________。（1）氧化性：N2+3H22NH3，N2+3Mg=Mg3N2其产物的双水解反应：（2）还原性：与O2的化合（放电或高温条件下）2、氮氧化物氮元素有+1、+2、+3、+4、+5等五种化合价，五种化合价对应六种化合物。种类物理性质稳定性N2O笑气NO无色气体，溶于水中等活泼NO2红

4、棕色色气体，易溶于水，有毒较活泼，易发生二聚反应N2O4无色气体较活泼，受热易分解N2O无色气体较不活泼N2O3蓝色气体（—20°C）常温不易分解为NO、（亚硝酸酸酐）NO2N2O5（硝酸酸酐）无色固体气态不稳定，常温易分解（1）NO2与水反应：（2）NO、NO2的尾气吸收：（3）NO的检验：现象无色气体和空气接触后变为红棕色。（4）两个计算所用的方程式：4NO+3O2+2H2O=4HNO34NO2+O2+2H2O=4HNO3二、氨及其化合物1、氨气：（1）氨分子的结构写出氨的化学式、电子式和结构式，__________________

5、_______。氨分子氮的化合价为____，分子中含有________（极性、非极性）键，分子构型为______，氨分子为_________（极性、非极性）分子。（2）氨的物理性质氨是没有颜色、有______气味的气体；密度比空气____；______溶于水且能快速溶解，在常温、常压下1体积水能溶解____体积氨。氨水密度随质量分数的增大而下降。（3）氨气的合成N2+3H22NH3（4）氨气的化学性质①与水反应NH3·H2ONH4＋＋OH－氨水是混合物，溶液中含有H2O、NH3·H2O、NH3等分子和NH4＋、OH－（还含有极少量的H+

6、）等离子（氨在水中大部分以NH3·H2O形式存在），所以，溶液呈弱碱性，能使无色的酚酞试液变红色。氨水易挥发，受热时容易逸出氨气（NH3·H2ONH3↑+H2O），不易运输保存等，所以常将氨转化成各种铵盐。②与酸反应NH3+HCl=NH4Cl呈现冒白烟现象，白烟是生成的NH4Cl小颗粒，这可以检验氨气的存在。③与一些氧化剂的反应4NH3+5O24NO+6H2ONH3与Cl2的反应：（5）氨气的实验室制备：①原理：固态铵盐与碱加热反应：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O②发生装置：固+固+加热型，与用KClO3制

7、备O2相似。③收集：收集NH3用向下排空气法；④检验：用湿润的红色石蕊试纸（变蓝）或用蘸有浓盐酸的玻璃棒（冒白烟）；⑤干燥用盛碱石灰（CaO和NaOH的混合物）的干燥管。不可用酸性干燥剂。2、铵盐由铵根离子（NH4＋）和酸根离子构成的化合物叫铵盐，铵盐都是晶体、易溶于水。（1）不稳定性一般铵盐受热分解出氨气和相应的酸。NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O（NH4）2SO42NH3↑+H2SO4NH4ClNH3↑+HCl↑NH4Cl受热分解有类似“升华”现象（），可用于物质的提纯，如NaCl混入NH4Cl中可加热提纯。（2）与碱的反应

8、NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O铵盐与碱共热都能产生氨气，这是铵盐的特征反应。可据此检验铵盐的存在，即取样品与NaOH溶液共热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，说明样品含铵盐。三、硝酸