高中化学燃烧热能源专题.doc

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1、赢璟网络：高中化学燃烧热、能源专题1.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A.生成物能量一定低于反应物总能量B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D.同温同压下，H2(g)＋Cl2（g）＝HCl（g）在光照和点燃条件的∆H不同解析：赢璟提示：生成物的总能量低于反应总能量的反应，是放热反应，若是吸热反应则相反，故A错；反映速率与反应是吸热还是放热没有必然的联系，故B错；C是盖斯定律的重要应用，正确；根据∆H＝生成物的焓-反应物的焓可知，焓变与反应

2、条件无关，故D错。答案：C2.已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是A.2C2H2（g）＋5O2（g）＝4CO2（g）＋2H2O（l）；∆H＝－4bkJ/molB.C2H2（g）＋O2（g）＝2CO2（g）＋H2O（l）；∆H＝＋2bkJ/molC.2C2H2（g）＋5O2（g）＝4CO2（g）＋2H2O（l）；∆H＝－2bkJ/molD.2C2H2（g）＋5O2（g）＝4CO2（g）＋2H2O（l）；∆H＝＋bkJ/mol解析：赢璟提

3、示：燃烧热是指在25摄氏度,101kPa时,1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。1mol乙炔完全燃烧生成2mol二氧化碳，因此对应放出热量为2bkJ，∆H＜0。答案：A3.白磷与氧可发生如下反应：P4＋5O2＝P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P－P：akJ·mol－1、P－O：bkJ·mol－1、P＝O：ckJ·mol－1、O＝O：dkJ·mol－1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的∆H，其中正确的是A.(6a＋5d－4c－12b)kJ·mol－1B.(4c＋1

4、2b－6a－5d)kJ·mol－1C.(4c＋12b－4a－5d)kJ·mol－1D.(4a＋5d－4c－12b)kJ·mol－1解析：赢璟提示：由图可以看出：P4中有6mol的P－P，5mol的O2中含有5molO＝O，1mol的P4O10中含有4mol的P＝O，12mol的P－O，所以∆H＝(6a＋5d－4c－12b)kJ·mol－1。答案：A4.25℃、101kPa下：①2Na(s)＋1/2O2(g)=Na2O(s)；∆H1＝－414KJ/mol②2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s)；∆H2＝－

5、511KJ/mol下列说法正确的是A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等B.①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D.25℃、101kPa下，Na2O2（s）＋2Na（s）＝2Na2O（s）；∆H＝－317kJ/mol解析：赢璟提示：Na2O是由Na＋和O2－构成的，二者的个数比是2：1。Na2O2是由Na＋和O22－构成的，二者的个数比也是2：1，选项A不正确；由化合价变化可知生成1molNa2O转移2mol电子，而生成1mo

6、lNa2O2也转移2mol电子，因此选项B不正确；常温下Na与O2反应生成Na2O，在加热时生成Na2O2，所以当温度升高到一定程度时就不在生成Na2O，所以选项C也不正确；由盖斯定律知①×2－②即得到反应Na2O2（s）+2Na（s）=2Na2O（s）∆H＝－317kJ/mol。答案：D5.氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。已知：CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)；∆H＝＋206.2kJ·mol－1CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g)；∆H

7、＝＋247.4kJ·mol－12H2S(g)＝2H2(g)＋S2(g)；∆H＝＋169.8kJ·mol－1(1)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为。(2)H2S热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H2S燃烧，其目的是。燃烧生成的SO2与H2S进一步反应，生成物在常温下均非气体，写出该反应的化学方程式：。(3)H2O的热分解也可得到H2，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图11所示。图中A、B表示

8、的物质依次是。(4)电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图见图12（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。电解时，阳极的电极反应式为。(5)Mg2Cu是一种储氢合金。350℃时，Mg2Cu与H2反应，生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数为0.077）。Mg2Cu与H2反应的化学方程式为。分析：本题以新能源为背景涉及元素化合物性质、热化学方程式和电极反应方程式的书