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时间:2020-09-25
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1、热学一、竞赛要求:1、温度与气体分子运动论2、气体的性质3、热力学第一定律4、热、功和物态变化二、重点知识气体的性质三、难点突破:1、玻意耳定律一定质量的气体,当温度保持不变时,它的压强和体积的乘积是一个常数,式中常数C由气体的种类、质量和温度决定。抽气与打气问题的讨论。PV贮气筒b图1-2-1简单抽气机的构造由图1-2-1示意,它由一个活塞和两个阀门组成。当活塞向上提升时,a阀门打开,贮气筒与抽气机相通,气体膨胀减压,此时b阀门被关闭。当活塞向下压缩时,b阀门打开,a阀门关闭,抽气机内的气体被压出抽气机,完成一次抽气。贮气筒被抽气的过程,贮气筒内气体质量不断在减小,气体压强也
2、不断减小。设第一次抽气后贮气筒内气压,第n次抽气后贮气筒内气压,则有:整理得简单压气机与抽气机的结构相似,但作用相反。图1-2-2示意,当活PV贮气筒b图1-2-2塞上提时,a阀门打开,b阀门关闭,外界空气进入压气机中,活塞下压时,压气机内空气被压入贮气筒,而此时阀门a是关闭的,这就完成了一次压气过程。每次压气机压入贮气筒的气体是,故2、盖—吕萨克定律一定质量的气体,当压强保持不变时,温度每升高1℃,其体积的增加量等于0℃时体积的。若用表示0℃时气体的体积,V表示t℃的体积,则。若采用热力学温标,则273+t为摄氏温度t℃。所对应的热力学温度T,273为0℃所对应的热力学温度。
3、于是,盖—吕萨克定律可写成。若温度为T时,体积为;温度为时,体积为,则有或。故盖—吕萨克定律也可表达为:一定质量的气体,当压强保持不变时,它的体积与热力学温标成正比。3、查理定律一定质量的气体,当体积保持不变时,它的压强与热力学温度成正比式中常数C由气体的种类、质量和体积决定。汞柱移动问题的讨论:一根两端封闭、粗细均匀的石英管,竖直放置。内有一段水银柱,将管隔成上下两部分。下方为空气,上方为一种可分解的双原子分子气体。该双原子分子气体的性质为:当>时,其分子开始分解为单原子分子(仍为气体)。用表示时的双原子分子数,表示时分解了的双原子分子数,其分解规律为当△T很小时,有如下关系
4、:。已知初始温度为,此时下方的气柱长度为,上方气柱长度为,水银柱产生的压强为下方气压的倍。试讨论当温度由开始缓慢上升时,水银柱将上升还是下降。假设水银柱不动。当温度为时,下方气体压强为,温度升至,气体压强。水银柱压强为,故当T=时,上方气体压强为,当温度升至,有个双原子气体分子分解为个单原子气体分子,故气体分子数由增至个。令此时压强为,管横截面积为S,则有:解得,因△T很小,故项起主导作用,而项的影响较之第一项要小得多,故从分析如下:①当>时,<0时,水银柱上升,②当<时,>0水银柱下降。③当=时,>0水银柱下降。4、理想气体状态方程反映气体在平衡态下状态参量之间规律性联系的关
5、系式称为气态方程。我们知道,理想气体状态方程可在气体实验定律的基础上得到,一定质量的理想气体的两平衡参量之间的关系式为(1)在标准状态,,1mol任何气体的体积m3mol-1。因此vmol气体在标准状态下的体积为,由(1)式可以得出:由此得到理想气体状态方程或称克拉珀龙方程:1、1混合理想气体状态方程1、道尔顿分压定律指出:混合气体的压强等于各组分的分压强之和。这条实验定律也只适用于理想气体。即(12)其中每一部分的气态方程为(13)混合理想体气状态方程与单一成分的理想气体状态方程形式相同,但M为平均摩尔质量。(14)由于混合气体的摩尔数应是各组分的摩尔数之和。因此混合气体的平
6、均摩尔质量M有(15)由(1-20)式和(1-19)式可得混合气体的分压强:(16)1、2混合气体的状态方程如果有n种理想气体,分开时的状态分别为(、、),(、、),…,(、、),将它们混合起来后的状态为P、V、T,那么,有如果是两部分气体混合后再分成的部分,则有HL`图1-2-4PoLo图1-2-3n0例1、一个质量m=200.0kg、长=2.00m的薄底大金属桶倒扣在宽旷的水池底部(图1-2-3)桶内的横截面积(桶的容积为),桶本身(桶壁与桶底)的体积,桶内封有高度的空气,池深,大气压强水柱高,水的密度,重力加速度g取。若用图中所示吊绳将桶上提,使桶底能到达水面处,则绳拉力
7、所需做的功有一最小值,试求从开始到绳拉力刚完成此功的过程中,桶和水(包括池水和桶内水)的机械能改变了多少(结果要保留三位有效数字)。不计水阻力,设水温很低,不计其饱和蒸气压的影响,并设水温上下均匀且保持不变。解:在上提过程中,桶内空气压强减小,体积将增大,从而对桶和桶内空气(空气质量不计)这一整体的浮力将增大。本题若存在桶所受浮力等于重力的位置,则此位置是桶的不稳定平衡点,再稍上提,浮力将大于重力,桶就会上浮。从这时起,绳不必再拉桶,桶会在浮力作用下,上浮到桶底到达水面并冒出。因此绳对桶的拉
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