高二二部化学寒假自主生活测试(带答案).doc

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1、高二二部化学寒假生活测试说明：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间为90分钟。2．请将第Ⅰ卷正确答案的选项涂在答题卡上，只交第Ⅱ卷答题纸和答题卡。3．相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cl35.5Fe56第Ⅰ卷（选择题共48分）一．选择题（每题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意。）1．下列说法不正确的是A．中和反应都是放热反应B．能自发进行的反应都是放热反应C．化学反应除了生成新物质外，一定伴随着能量变化D．吸热反应中反应物的总能量一定小于生成物的总能量2．下列关于催化剂的说法正确的是A．任何化学反应，都需要

2、催化剂B．催化剂能使不反应的物质之间发生反应C．催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变D．电解水时加少量NaOH做催化剂，可使电解速率明显加快3．室温时，在0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液中，要促进氨水电离，且氢氧根离子浓度增大，应采取的措施是A．升温至30℃B．降温C．加入NaOH溶液D．加入稀HCl4．下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是A．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气B．高压比常压有利于合成氨的反应C．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫D．由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深5．pH相同的等体积H2SO4、HF

3、和CH3COOH三种溶液，分别滴加等浓度的NaOH溶液至恰好中和，消耗NaOH溶液的体积为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是（已知Ka(HF)=6.8×10-4mol·L-1、Ka(CH3COOH)=1.7×10-5mol·L-1）A．V3>V2>V1B．V3=V2=V1C．V3>V2=V1D．V1=V2>V36．能使0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32－)、c(HCO3－)都减少的可行操作是A．加入氢氧化钠固体B．加水稀释C．通入氯化氢气体D．加入Ba(OH)2溶液7．下列事实不能证明HNO2是弱电解质的是A．常温下NaNO

4、2溶液的pH大于7B．常温下0.1mol·L－1HNO2溶液的pH＝2.1C．用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗D．常温下pH=2的HNO2溶液稀释至100倍，pH约为3.18．某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡后，若将平衡体系中各物质的浓度增加一倍，则A.平衡向逆反应方向移动B.平衡不移动C.C的百分含量增大D.B的浓度减小9．0.1mol·L-1FeCl3溶液与0.01mol·L-1KSCN溶液等体积混合，发生如下反应：FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl，所得溶液显红色，改变下列条件，能使溶液颜色变浅的是A

5、．向溶液中加入少量KCl晶体B．向溶液中加入一定量KCl溶液C．向溶液中加少量AgNO3固体D．向溶液中滴加几滴1mol·L-1FeCl3溶液10．已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),△H=-197.8kJ·mol-1,则反应：SO3(g)=O2(g)+SO2(g)的△H是A．+197.8kJ·mol-1B．+98.9kJ·mol-1C．-296.7kJ·mol-1D．-98.9kJ·mol-111.下列关于各装置图的叙述中，不正确的是A．装置①中a为阳极、b为阴极B．装置②的总反应是：Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋C．装置③中X若为四氯化碳，可用

6、于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸D．装置④中的铁钉几乎不被腐蚀12．下列各组离子在指定溶液中肯定大量共存的是A．c(OH-)/c(H+)=1012的溶液中：K+、Al3+、NO3-、Cl-B．常温下水电离出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中：Cl-、NO3-、Na+、Fe2+C．加入Al能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、Na+、NO3-D．常温下pH=1的溶液中：MnO4-、NO3-、SO42-、Na+、Fe3+13．某镍镉电池总反应为Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2，其电解质溶液为KOH溶液。有关该电池的下列说法

7、不正确的是A．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e-+OH－=NiOOH+H2OB．充电时阴极附近溶液的碱性增强C．放电过程是电能转化为化学能的过程D．放电时负极反应：Cd+2OH-－2e-=Cd(OH)214.一定温度下，某气态平衡体系的平衡常数表达式为，有关该平衡体系的说法正确的是A．升高温度，平衡常数K一定增大B．增大A浓度，平衡向正反应方向移动C．增大压强，C体积分数增加D．升高温度，若B的百分含量减少，则正反应是放热反应15.将BaCO3形成的悬浊液均分成四份，若分别加入①50mL0.2mol·L-1Na2CO3溶液②100mL水③50mL0.01mo