高二化学专题一专题二综合测试题.doc

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1、专题一~专题二综合测试题时间90分钟，满分100分。一、选择题（本题包括17小题，每小题只有一个选项符合题意，多选、不选或错选，该题不得分。1~5题，每小题2分，6~17题，每小题3分，共46分）1.新能源又称非常规能源。是指传统能源之外的各种能源形式。指刚开始开发利用或正在积极研究、在待推广的能源，如太阳能、地热能、风能、海洋能、生物质能和核聚变能等。下列有关新能源的说法不正确的是(　　)A.新能源与化石能源相比最直接的好处就是环境污染少B.利用晶体硅制作的太阳能电池可将太阳能直接转换为电能，实现太阳能的利用C.氢能是一

2、种清洁的二次能源，可用电解水制氢的方法获取大量氢气实现能源的绿色化D.解决能源危机的方法是开源节流，即开发新能源和节约现有能源，提高原料的利用率答案：C解析：C选项中用水电解的方法制H2不可取,因为会耗费大量的电能，不能实现节约能源的目的。2.下列说法正确的是(　　)A.化学燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能B.动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程C.一个化学反应中，当生成物的总能量小于反应物的总能量时，反应吸热，ΔH为“+”D.同温同压下，H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)在光照和点燃条

3、件下的ΔH不同答案：A解析：A项化石燃料和植物燃料的形成过程为太阳能转化为化学能、燃料再经过燃烧把化学能转化为其他形式的能，根据能量守恒原则，最后燃烧放出的能量是来源于最初的太阳能，B项此过程应为化学能转变为热能的过程，C项应为放热反应，ΔH为“－”，D项ΔH与条件无关。3.2008年10月8日，美籍华裔科学家钱永健获得2008年度诺贝尔化学奖。16岁时，他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目，荣获“美国西屋天才奖”。下列叙述正确的是(　　)A.金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程B.将水库中的水闸（钢板）与外加直流电源的负极

4、相连，正极连接到一块废铁上可防止水闸被腐蚀C.纯银质物品久置表面变暗，是银发生吸氧腐蚀的结果D.钢板上的铁铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应:Fe-3e-==Fe3+，继而形成铁锈答案：B解析：A项应为金属失去电子被氧化的过程，B项为阴极电保护法，C项是银发生化学腐蚀的结果，D项电极反应式应为Fe==Fe2++2e-。4.下列关于原电池的叙述中错误的是(　　)A.在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应B.原电池是将化学能转变为电能的装置C.构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属D.原电池放电时，在外电路电子的流

5、动方向是从负极到正极答案：C解析：构成原电池的正极和负极不一定为两种不同金属，可为金属与导电的非金属，也可都为非金属，例燃料电池。5.下列说法正确的是(　　)A.电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解的铜的质量比阴极析出的铜的质量大B.在镀件上电镀锌，可以用锌做阳极，也可以用惰性材料做阳极C.二次电池充电过程是化学能转化为电能的过程D.二次电池充电时，电池上标有“+”的电极应与外接电源的负极相连答案：B解析：A项，电解精炼铜时，阳极溶解的金属为铜和比铜活泼的Zn、Fe等其他金属，根据电子守恒，可知mCu溶解

6、B项可用锌作阳极，溶解提供镀层金属阳离子，也可用惰性电极。C项应为电能转化为化学能的过程。D项电池上标有“+”的电极与外接电源正极相连才可。6.中学化学教材中有大量数据，下面是某同学对数据的利用情况，其中不正确的是(　　)A.利用焓变和熵变的数据可以确定一定温度、压强下化学反应过程是否一定会发生B.利用化学平衡常数的大小可判断化学反应可能进行的程度C.利用焓变的数据可以判断一个反应是吸热反应是放热反应D.利用沸点的数据推测能否用蒸馏的方法将两种液体混合物进行分离答案：A解析：利用焓变和熵变可判断一定温度、压强下化学反应的自发

7、趋势，即反应发生的可能性，不能说明该反应过程是否一定会发生。7.关于化学平衡常数，下列说法不正确的是(　　)A.化学平衡常数不随反应物或生成物的浓度的改变而改变B.化学平衡常数随温度的改变而改变C.对于一定温度下的同一个反应，其正反应和逆反应的化学平衡常数的乘积等于1D.温度越高，K值越大答案：D解析：化学平衡常数只随温度变化而变化，对于吸热反应，温度越高，K值越大，对于放热反应，温度越高，K值越小。8.根据盖斯定律判断如右图所示的物质转变过程中，正确的等式是(　　)A.ΔH1=ΔH2=ΔH3=ΔH4B.ΔH1+ΔH2=

8、ΔH3+ΔH4C.ΔH1+ΔH2+ΔH3=ΔH4D.ΔH1=ΔH2+ΔH3+ΔH4答案：D解析：反应的焓变与反应的始态和终态有关，与反应途径无关。9.下列反应在任何温度下均能自发进行的是(　　)A.2N2(g)+