高二化学专题一复习

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1、一、反应热、焓变（△H）1、吸热反应和放热反应吸热：Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl；大多分解反应放热：所有燃烧反应；酸碱中和反应；大多化合反应2、吸、放热和能量、键能的关系能量：反应物总能量＞生成物总能量放热反应反应物总能量＜生成物总能量吸热反应键能：与以上关系相反△H=E反－E生3、中和热稀溶液中，酸碱生成1mol水放出的热量★★注意：①强酸和弱酸均有中和热②强酸中和热等于57.3kJ/mol；弱酸中和热小于57.3kJ/mol；浓酸或浓碱生成1mol水放出的热量大于57.3kJ/mol（不叫中和热）③书写中和热的热化学方程式水的系数必须为1，以

2、此配平其他物质的系数。NaOH(aq)＋1/2H2SO4(aq)====1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l)△H=–57.3kJ/mol④描述中和热不带负号例如：此反应的中和热为57.3kJ/mol，而不能说–57.3kJ/mol⑤稀溶液中，强酸和强碱反应放热计算：1molH2O——57.3kJnmolH2O——57.3nkJ4、燃烧热101kp下，1mol可燃物完全燃烧放出的热量★★注意：①同一物质，不同温度下，测得的燃烧热不同②表示燃烧热的热化学方程式中：燃烧物系数为1，且产物为完全燃烧的产物氢元素—液态水氮元素—气态氮气碳元素—气态二氧化碳硫元

3、素—气态二氧化硫H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)△H=－242KJ/mol③描述燃烧热不带负号，同中和热5、热化学方程式书写①配平、等号连接、状态、△H的正负号、不写反应条件②意义C(s)＋H2O(g)====CO(g)＋H2(g)△H=+131.3kJ/mol1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1mol一氧化碳气体和1mol气态氢气，并吸收了131.3kJ的热量③热化学方程式间的转化技巧C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)△H=－2221.5kJ/molH2O(l)＝H2O(g)；△H＝44kJ·mol－1写出丙烷燃

4、烧生成液态水的热化学方程式分析：丙烷燃烧生成液态水比生成气态水放出的热多，故液态水的△H数值应比气态水的△H数值大，于是用－2221.5减去4×44，这样得到的△H数值才会变大。C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=－2397.5kJ·mol－1△H=－2221.5－4×44=－2397.5kJ·mol－1最后检查时，比较两者数值，2397.5＞2221.5，说明液态水放热多，符合事实，则计算正确。装置名称电极名称电极反应反应总式反应现象电荷移动能量转变原电池电解池正极、负极阴极、阳极负极：Zn－2e－＝Zn2+正极：2H++

5、2e－＝H2↑阴极：Cu2+＋2e－=Cu阳极：2Cl－－2e－=Cl2↑Zn+2H+=Zn2++H2↑电解CuCl2Cu+Cl2↑锌电极不断溶解，铜电极上有气体放出阴极上有红色物质析出，阳极上有气泡逸出阳离子——正极阴离子——负极阳离子——阴极阴离子——阳极化学能转变为电能电解转变为化学能负氧正还阳氧阴还实质e-e-e-e-原电池电子：负极→正极电流：正极→负极→正极电解池电子：负极→阴极；阳极→正极电流：正极→阳极→阴极→负极★★需要记忆的方程式：1、氢氧燃料电池酸性电解质：碱性电解质负极:2H2-4e-+4OH-=4H2O正极:O2+2H2O+4e

6、-=4OH-总反应:2H2+O2=2H2O负极：2H2-4e-=4H+正极：O2+4H++4e-=2H2O总反应：2H2+O2=2H2O2、钢铁的腐蚀负极：2Fe-4e-==2Fe2+正极：2H2O+O2+4e-===4OH-正极：2H++2e-=H2负极：Fe-2e-==Fe2+吸氧腐蚀析氢腐蚀（中性或碱性介质）（酸性介质）3、电解氯化钠的总反应（惰性电极）2NaCl＋2H2O==2NaOH＋H2↑＋Cl2↑4、电解硫酸铜的总反应（惰性电极）2CuSO4+2H2O==2Cu+O2↑+2H2SO4！！注意：一定要写“通电”条件类型一：负极金属与电解液反应

7、负极：Zn－2e－＝Zn2+正极：2H++2e－＝H2↑（溶液中的阳离子反应）稀硫酸饱和氯化钠溶液类型二：负极金属与电解液不反应负极：2Zn－4e－＝2Zn2+正极：2H2O+O2+4e－＝4OH－（溶解在溶液中的氧气反应）1、简单原电池电极反应书写类型三：有盐桥负极：Zn－2e－＝Zn2+正极：Cu2++2e－=Cu（正极烧杯中的阳离子反应）酸性介质O2+4H++4e-=2H2O碱性介质O2+2H2O+4e-=4OH-反应物是O2，电解质为溶液1、有O2参与反应，先写正极反应。2、无O2参与反应，负极是金属反应，先写负极反应，金属失电子变成对应离子，还

8、要考虑金属离子是否与电解质溶液反应，如反应，应写最终产物。例如：银锌钮扣电池（电