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1、高二化学会考复习一、基本概念、原理N（一）、物质的量1、各物理量转化关系：mVnc2、各物理量对比：名称符号单位数值定义物质的量nmol一定数目粒子的集合体阿伏伽德罗常数NAmol-1约6.02×1023每摩尔微粒所含的粒子数摩尔质量Mg/mol等于相对分子、原子质量（标准状况下气体）单位物质的量的物质所具有的质量气体摩尔体积VmL/mol标况下等于22.4L/mol一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积物质的量浓度cMol/L用单位体积的溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量3、阿伏伽德罗定律及推论：A、阿伏伽德罗定律：同温
2、同压下相同体积的任何气体都具有相同的分子数（相同的物质的量）。注意：被比较的气体既可以是纯净气体又可以是混合气体。B、推论：同温同压时，任何气体的密度之比都等于其摩尔质量之比，也就是其相对分子质量之比。（二）、物质及其变化的分类1、物质分类：树状分类法、交叉分类法2.无机化学反应的分类：a、按反应物、生成物的种类和数目分为：1、化合反应2、分解反应3、置换反应4、复分解反应b、按是否有离子参加分为：1、离子反应2、非离子反应c、按是否发生电子转移划分：1、氧化还原反应2、非氧化还原反应d、按反应进程划分为：1、可逆反应2、不可逆反应e、按反应的热
3、效应划分：1、吸热反应2、放热反应(三)胶体1．定义：分散质的微粒直径介于1－100nm之间的分散系称为胶体。2．溶液、浊液、胶体的本质区别：分散质粒子的大小不同。3．丁达尔现象：当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到光亮的通路，这种现象称为丁达尔现象。丁达尔现象可用于检验溶液和胶体。4.常见胶体：Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、硅酸胶体、淀粉胶体、豆浆等（四）离子反应1.电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物电解质：酸碱盐水强电解质：强酸、强碱、盐弱电解质：弱酸、弱碱、水2.离子反应——离子共存问题A.有色离子：Cu2+Fe
4、3+Fe2+Mno4-B.酸碱性：溶液中有H+时：OH-,弱酸根不共存eg.CO32-,SO32-,SiO32-，CH3COO-等溶液中有OH-时：H+,弱碱根不共存eg.NH4+,Al3+,Mg2+,Fe3+等酸式弱酸根离子与OH-,H+均不共存，eg.HCO3-,HSO3-,C.反应：a.复分解（生成沉淀；气体；弱电解质的阴阳离子不共存）：eg，Ba2+与SO42-,NH4+与OH-,H+与CH3COO-b氧化还原（有氧化性的离子与有还原性的离子不共存）：eg，氧化性离子：MnO4-(H+),NO3-(H+),Fe3+eg，还原性离子：I-,
5、Fe2+,Br–c络合反应：Fe3+与SCN-,Fe3+与苯酚3.离子方程式的书写：A.步骤：写，改（可溶的酸碱盐要拆！），删，查（电荷守衡，原子个数守恒）B.常见错因：a.不符合客观事实：少写反应，产物错误或该反应不发生。b.不守恒：电荷或原子c.“改“错了：该拆的不拆，不该拆的乱拆。(五)氧化还原1.氧化还原反应：在反应过程中有元素化合价变化的化学反应。（用来判断是否为氧还反应）2.本质：有电子的转移3.氧化剂，还原剂的判断：A.常见氧化剂：活泼非金属：F2,O2,Cl2,Br2,Fe3+，I2,S元素处于高价态形成的化合物：MnO2，KMn
6、O4,SO3,H2SO4,HNO3,KClO3,HClO,K2Cr2O7,Fe3+过氧化物：H2O2,Na2O2A.常见还原剂：活泼金属：元素处于低价态形成的化合物：CO,SO2,Na2SO3,H2S,HCl,Fe某些非金属单质：C,H2,SiB.在氧化还原反应中：氧化剂：得电子，化合价降低还原剂:失电子，化合价升高（六）原子结构1.原子组成：原子核中子原子不带电：中子不带电，质子带正电荷，电子带负电荷原子质子质子数=原子序数=核电荷数=核外电子数XAZ核外电子相对原子质量=质子数+中子数2.原子表示方法：A：质量数Z：质子数N：中子数A=Z+N
7、决定元素种类的因素是质子数，确定了质子数就可以确定它是什么元素3.元素：含有相同质子数同一类原子总称。核素：含有一定数目质子与中子的原子同位素：质子数相同而中子数不同的原子互称为同位素，如：16O和18O，12C和14C，35Cl和37Cl4.电子数和质子数关系：不带电微粒（原子、分子）：电子数=质子数带正电微粒（阳离子）：电子数<质子数带负电微粒（阴离子）：电子数>质子数5.1—18号元素(按下图表示记忆)HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClAr(七)元素周期表，元素周期律1.周期表结构：短周期(第1、2、3周期，元素种类分别为
8、2、8、8)元周期(7个横行)长周期(第4、5、6周期，元素种类分别为18、18、32)素不完全周期(第7周期，元素种类为26，若排满为
