高二会考化学练习.docx

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1、高二会考化学练习1、（2013·高中会考）联氨（N2H4）是火箭发射的重要燃料，它与二氧化氮反应生成氨气和水。完成下列填空：（1）氮分子的电子式为，与氮同主族的短周期元素的原子结构示意图是。（2）氢、氮、氧原子半径由小到大的顺序为（用元素符号表示）；写出一种由氢、氮、氧三种元素组成的离子化合物的化学式。（3）氧、硫的非金属性强弱可通过比较这两种元素（选填编号）a．原子的得电子的能力b．含氧酸的酸性c．气态氢化物的稳定性d．单质的熔沸点2、（2012·高中会考）四种短周期元素的微粒信息如下表：元素代号QRX

2、Z微粒信息离子：+1128单质分子：R2离子：X3+一种原子：168Z已知Q、R、X在同一周期，R2常温常压下为气体完成下列填空：（1）Q位于周期表第周期第族。化合物Q2Z的电子式为（用元素符号表示）。（2）Q、R、X的原子半径由大到小的顺序为（用元素符号表示）；Q、R、X、Z中金属性最强的是（用元素符号表示）。（3）Q与X两者的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为：3、（2011·高中会考）根据元素周期表和元素周期律知识，完成下来填空：（1）某元素的原子L层电子数比K层电子数多3个，该元素

3、位于元素周期表中第周期，与该元素同一主族的短周期元素是。（2）硫元素的非金属性比氯元素的非金属性（选填“强”、“弱”），能说明这一事实的化学方程式是（任写一个）。（3）关于氟、钠、镁、氯四种元素的性质递变规律，描述正确的是（填写编号）。a.原子半径：Na＜Clb.离子半径：F-＜Mg2+c.热稳定性：HF＞HCld.碱性：NaOH＞Mg(OH)24、（2009·高中会考）元素周期表是指导我们系统学习化学的重要工具。下表是元素周期表的一部分：CNOFSiPSClBrI（1）元素周期表中每种元素的具体信息如右

4、图例示。从中可以获得氟元素的有关信息有（至少写出两点）____________________________________________________________________________________________。（2）从原子结构角度分析，C、N、O、F四种元素处于同一行，是由于它们的_______________相同。处于同一列的N和P位于元素周期表的第__________族。（3）通过元素周期表，我们可以知道：①氮元素的最低化合价为___________，其气态氢化物的结构式

5、为_________________。②原子半径：r(P)_________r(S)（填“＞”、“＜”或“＝”）。③在上表所列元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是___________（写化学式）。写出硝酸的电离方程式____________________________________________________④Cl的非金属性________（填“强于”、“弱于”或“等于”）Br的非金属性；海水提溴的原理是用氯气将溴离子氧化，请写出氯气与溴化钠溶液反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数

6、目。____________________________________________；该反应中还原剂是___________。⑤科学家通过对某些元素的化合物进行研究，寻找高效农药。这些元素往往位于元素周期表的_____________（选填序号）。a.左下角区域b.右上角区域c.左上角区域d.右下角区域4、（2008·高中会考）请根据元素周期表的相关知识，回答下列问题：（1）锂元素位于第_________周期、第_________族。（2）写出钠的最高价氧化物的水化物和氯的最高价氧化物的水化物（H

7、ClO4）相互反应的化学方程式：________________________________________________________（3）写出氟元素的气态氢化物的电子式________________，该气态氢化物中存在的化学键属_______________键，其热稳定性__________（填“强”或“弱”）于同周期ⅤA族元素的气态氢化物。（4）阅读下表：元素性质元素①②③④原子半径（nm）0.1520.0990.1860.064最高正价＋1＋7＋1最低负价－1－1请分析锂、氟、钠、氯四种

8、短周期元素与表中编号①②③④之间的对应关系，推断②是__________元素，画出元素③的原子结构示意图________________________。