高考化学专题复习——有机学案.doc

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1、《有机化学》复习学案本部分知识可分为如下三大块：烃；烃的衍生物；糖类及蛋白质。一、知识基础1.甲烷的空间结构为结构。H—C—H键角为。2.烷烃的化学性质：烷烃在常温下比较稳定，不与起反应。①取代反应：Cl2与甲烷在条件下可以发生取代反应，生成CH3Cl，CH2Cl2，CHCl3，CCl4及HCl的混合物。②氧化：写出烷烃燃烧的通式：③高温分解、裂化裂解3.同系物：，在分子组成相差一个或若干个的物质互相称为同系物。①结构相似的理解：同一类物质，且有类似的化学性质。例：—OH与—CH2OH互称为同系物。（“能”或“不能”）②组成上相差“—CH2”原子团：组成上

2、相差指的是分子式上是否有n个—CH2的差别，而不限于分子中是否能真正找出—CH2的结构差别来。4．乙烯分子结构为，6个原子，键角为。5．乙烯的实验室制法：①反应中浓H2SO4与酒精体积之比为。②反应应迅速升温至，因为在时发生了如下的副反应：③反应加，为防止反应液过热产生“”。④浓H2SO4的作用：和。⑤该反应温度计应，因为测的是反应液的温度。6．烯烃的化学性质（包括二烯烃的一部分）⑴加成反应①与卤素单质反应，可使溴水②当有催化剂存在时，也可与等加成反应③二烯烃的加成反应，分1，2—加成、1，4—加成，以及1，2，3，4—加成。⑵氧化反应①燃烧②使KMnO4

3、/H+③催化氧化“加氧去氢为；加氢去氧为”，这与无机反应中按照化合价升降来判断氧化一还原反应并不矛盾。⑶聚合反应：烯烃的聚合过程又是一个加成反应的过程，因而又称为反应，简称反应。7．乙炔：分子结构为，形分子，键角为。8.乙炔的化学性质⑴氧化反应①燃烧:火焰，产生。②由于“C≡C”的存在，乙炔可被酸性KMnO4溶液氧化并使其⑵加成反应①加X2(其中可以使溴水)（1∶1）（1∶2）②加HCl③加H2 ④加H2O9．苯：分子式，结构简式：，及凯库勒式，苯分子是平面正六边形结构，各碳碳键完全平均化，分子中无单纯的碳碳单键及碳碳双键。10．芳香烃的化学性质：“易，

4、难”⑴取代反应：包括卤代、硝化及磺化反应①卤代注意：a苯只与反应，不能与反应。ｂ生成的HBr遇水蒸气会形成。c最终生成的溴苯呈色，是因为其中溶解了未反应的。提纯的方法是加入。②硝化注意：a在试管中先加入，再将沿管壁缓缓注入中，振荡混匀，冷却至50~60℃之下，再滴入。ｂ水溶温度应低于60℃，若温度过高，可导致苯挥发，HNO3分解，及生成苯磺酸等副反应发生。c生成的硝基苯中因为溶有HNO3及浓H2SO4等而显黄色，为提纯硝基苯，可用NaOH溶液及蒸溜水在分液漏斗中洗涤混合物。d纯净的硝基苯无色有苦杏仁味的油状液体。③由于侧链对苯环的影响，使—CH3的取代反应

5、比更容易进行。④磺化⑵加成反应⑶氧化反应①燃烧：生成CO2及H2O，由于碳氢比过高，因而碳颗粒不完全燃烧，产生。②苯使酸性KMnO4溶液褪色。③由于苯环对侧链的影响，苯的同系物如甲苯、乙苯等能被KMnO4/H+氧化而使其。11．沸点顺序：正戊烷异戊烷新戊烷邻二甲苯间二甲苯对二甲苯12．石油分馏属于变化。把煤隔绝空气加强热使它分解的过程，叫煤的干馏，属于变化。13．(1)物理性质纯净的溴乙烷是（状态），沸点38.4℃，密度比水，溶于水，易溶于乙醇等多种有机溶剂.常温下,卤代烃中除少数为外,大多为或.卤代烃溶于水,大多数有机溶剂,某些卤代烃本身就是很好的有机溶

6、剂.(2)写出溴乙烷的结构式、电子式、结构简式结构式:电子式:结构简式:(3)化学性质①取代反应：由于C-Br键极性较强，易断裂，溴原子易被其他原子或原子团取代。溴乙烷与溶液发生取代反应.写出该化学方程式：②消去反应：定义：溴乙烷与溶液共热.写出化学方程式：14．乙醇的化学性质①与金属反应产生H2②消去反应醇发生消去反应的条件：③与无机酸反应1．与HBr反应II．与HNO3反应④与有机酸的反应：与乙酸反应I．酯化反应规律：“”，包括有机酸和无机含氧酸与醇的反应。II．吸收酯的试剂为，也是分离CH3COOH及CH3COOC2H5所用的试液。其可以充分吸收，使

7、酯香味得以显出；可以有效降低酯的，使分离更彻底。⑤氧化反应：Ⅰ.燃烧Ⅱ.催化氧化或：催化氧化对醇的结构的要求：如：CH3OH→CH3CHOHCH3→而（CH3）3COH被氧化。15．酚：羟基与直接相连的化合物叫酚，羟基连在苯环上的侧链碳原子的化合物叫。如：—OH（）；—CH2OH（）；—OH（）16．酚的化学性质（1）弱酸性：弱于碳酸，称石炭酸，不使酸碱指标剂变红。其电离能力介于H2CO3的第一及第二级电离之间。苯酚与金属钠反应：苯酚与氢氧化钠溶液反应：苯酚钠溶液中通入少量CO2：苯酚和碳酸钠溶液反应：（2）取代反应：定量地检验苯酚含量的多少苯酚和浓溴水反

8、应：（3）氧化反应：苯酚易被氧化，露置在空气中会因少量而显色。（4