高考化学热点知识训练.doc

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1、高考化学热点知识训练1质量守恒定律阿伏加德罗常数及定律必备知识规律总结一、质量守恒定律1．内容参加化学反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质的质量总和。2．实质化学反应前后元素的种类和原子的个数不发生改变。二、气体摩尔体积一定条件下，1摩尔任何气体所占的体积（VmL/mol）标准状况下，Vm=22.4L/mol三、阿伏加德罗定律1．内容在同温同压下，同体积的任何气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。2．推论：⑴同温同压下，V1/V2=n1/n2⑵同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2⑶同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1⑷同温同

2、压同体积时，W1/W2=M1/M2=ρ1/ρ2注意：（1）阿伏加德罗定律也适用于混合气体。（2）考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3、乙醇等。（3）物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2双原子分子。胶体粒子及晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。（4）要用到22.4L·mol－1时，必须注意气体是否处于标准状况下，否则不能用此概念；（5）某些原子或原子团在水溶液中能

3、发生水解反应，使其数目减少；（6）注意常见的的可逆反应：如NO2中存在着NO2与N2O4的平衡；（7）不要把原子序数当成相对原子质量，也不能把相对原子质量当相对分子质量。（8）较复杂的化学反应中，电子转移数的求算一定要细心。如Na2O2+H2O；Cl2+NaOH；电解AgNO3溶液等。四、阿伏加德罗常数物质的量是以阿伏加德罗常数来计量的，0.012kg碳-12所含的碳原子数就是阿伏加德罗常数(NA)。6.02×1023是它的近似值。注意：叙述或定义摩尔时一般用“阿伏加德罗常数”，在具体计算时常取“6.02×1023”能力训练1、（2010山东卷）和是

4、氧元素的两种核素，表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A.与互为同分异构体B.与核外电子排布方式不同C.通过化学变化可以实现与间的相互转化D.标准状况下，1.12L和1.12L均含有0.1个氧原子2．在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的()A．原子数B．密度C．质量D．质子数4、下列说法错误的是（）A．在20℃，101.325kPa时，1g氢气中一定含有NA个氢原子B．常温常压下，15.6g苯含有的碳原子数一定为1.2NAC．1molCl2在反应一定得到2NA电子D．

5、常温常压下，活泼金属与盐酸反应生成1molH2时转移的电子数一定为2NA5、下列说法正确的是（）A．1molC10H20分子中共价键总数一定为29NAB．标准状况下，22.4L三氧化硫含分子数为NAC．常温下100mL0.1mol/L醋酸溶液中含醋酸分子0.01NAD．0.1mol过氧化钠固体与足量二氧化碳反应转移电子数0.1NA6、下列说法错误的是（）A．常温常压下，52g乙炔气体中所形成的共用电子对对数为10NAB．常温下，1molNaHCO3投入足量稀盐酸中，待反应结束后，可逸出NA个CO2分子C．用惰性电极电解500mL饱和氯化钠溶液时，若溶

6、液的pH变为13时，则电极上转化的电子数目约为3.01×1022(忽略溶液的体积变化)D．用含有0.1molFeCl3的饱和溶液制得的氢氧化铁胶体中，胶粒数一定小于0.1NA7、下列说法正确的是（）A．29.0g2CaSO4·H2O晶体中结晶水的数目为0.1NAB．常温常压下，18g铵根离子所含电子总数为11NAC．在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2NAD．1mol乙基中含电子数目为15NA8、下列说法正确的是（）A．16gCH4中含有C—H键的数目为1NAB．7.8gNa2O2固体中所含离子的总数为0.3NAC．标准状况下，3.2g铜与足

7、量的浓硝酸反应生成的气体含有的分子数是0.1NAD．在标准状况下，H2和Cl2的混合气体22.4L，光照后得到气体中原子总数为NA个9.NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．0.1molFe与0.1molCl2充分反应，转移的电子数为0.3NAB．标准状况下，11.2LNO2和11.2LN2O4的混合物所含的分子数为1.5NAC．2.0gD2O中所含中子数为0.1NAD．常温常压下，22g氧气和26g臭氧所含氧原子总数为3NA10．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是AA．常温常压下，16g由O2和O3组成的混合气体所含电子数为8NA

8、B．实验室分别用KClO3和H2O2制取3.2gO2时，转移的的电子数均为0.4NAC．25℃时，1LpH＝