高考化学热点知识训练_1

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1、高考化学热点知识训练11化学反应速率和化学平衡1、反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(气g在2L的密闭容器中进行,1分钟后,NH3减少了0.12mol,则平均每秒钟浓度变化正确的是()A、NO:0.0008mol/LB、H2O:0.002mol/LC、NH3:0.002mol/LD、O2:0.00125mol/L2、将2molA气体和4molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A(气)+B(气)2C(气);若经2s(秒)后测得C的物质的量为0.6mol,现有下列几种说法:①用物质A表示

2、的反应的平均速率为0.3mol·L-1·s-1②用物质B表示的反应的平均速率为0.075mol·L-1·s-1③2s时物质A的转化率为30%④2s时物质B的浓度为0.85mol·L-1,其中正确的是()A、①③B、①④C、②③D、③④3、反应2SO2+O22SO3经一段时间后,SO3的浓度增加了0.4mol·L-1,在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol·L-1·s-1,则这段时间为()A、0.1sB、2.5sC、5sD、10s4、对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的

3、是()A.若单位时间内生成xmolNO的同时,消耗xmolNH3,则反应达到平衡状态B.达到化学平衡时,4v正(O2)=5v逆(NO)C.化学反应速率关系是:2v正(NH3)=3v正(H2O)D.达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大5、一定温度下,可逆反应H2(g)+I2(g)2HI(g)达到化学平衡状态的标志是()A、混合气体的压强不再变化B、混合气体的颜色不再变化C、反应速率v(H2)=0.5v(HI)D、c(H2):c(I2):c(HI)=1:1:26、某温度下,在固定容积的容器中,可逆反

4、应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡,若保持温度不变,以平衡时反应混合物中A、B、C的比例向该容器中再充入一定量的A、B、C,下列叙述正确的是()A、刚充入时反应速率v正减少,v逆增大B、平衡不发生移动C、平衡向逆反应方向移动D、物质C的质量分数增大7、在恒温时,某固定容积的容器内发生如下反应:N2O4(g)2NO2(g)达平衡时,再向容器内通入一定量的N2O4(g),重新达到平衡后,与第一次平衡时相比,N2O4的体积分数()A.不变B.增大C.减小D.无法判断t4t5t3t2t1t0vv(逆)v(正)v(逆)v(正)

5、tv(逆)v(正)t68、某密闭容器中发生如下反应:X(g)+3Y(g)2Z(g);ΔH<0。下图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系,t2、t3、t5时刻外界条件有所改变,但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是()A.t2时增加了X的浓度B.t3时增大了压强C.t5时升高了温度D.t4~t5时间内转化率最大9、恒温、恒压下,1molA和amolB在一个容积可变的容器中发生如下反应:A(g)+2B(g)2C(g)。一段时间后达到平衡,生成bmolC。则下列说法中正确的是()A.若起始时放入2molA和2

6、amolB,则达平衡时生成2bmolCB.起始时刻和达平衡后容器中的压强比为1∶1C.物质A、B的转化率之比为1:2D.当v正(A)==2v逆(C)时,可断定反应应达平衡10、在一定温度下,容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图,下列表述中正确的是()A.反应的化学方程式为:2MNB.t2时,正逆反应速率相等,达到平衡C.t3时,正反应速率大于逆反应速率D.t1时,N的浓度是M浓度的2倍??11、在容积一定的密闭容器中,可逆反应:A2(g)+B2(g)xC(g)符合下列图Ⅰ所示关系。由此推断,对图Ⅱ的说法

7、正确的是()C的体积分数A、P3P4,Y轴表示混合气体的密度D、P3>P4,Y轴表示混合气体的平均摩尔质量12、下图为某化学反应的速率与时间的关系示意图.在t1时刻升高温度或者增大压强,速率的变化都符合的示意图的反应是()A.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);△H<0B.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g);△H<0C.H2(g)+I2(g)2HI(g);△H>0??D.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g);△H<0

8、13、右图是温度和压强对X+Y2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度,纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是()A.上述可逆反应的正反应为放热反应B.X、Y、Z均为气态C.X和Y中只有一种为气态,Z为气态D.上述反应的逆反应的△H>014、反应:X(气)+3Y(气)2Z(气)△H<0,

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