高考模拟试题及答案.doc

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1、浙江省宁波市鄞州区2012届高三5月份理科综合试卷(化学部分)已知相对原子质量:H1C12O16N14Fe56S327.下列说法正确的是(  )A.根据物质的组成和性质特点,可以将物质分成混合物和纯净物,漂白粉、钢、水玻璃、液氨都为混合物B.氨基酸、蛋白质、油脂、火棉中都含有C、H、O、N四种元素C.大豆蛋白、鸡蛋白分别溶于水所形成的分散系为胶体,在热、甲醛、饱和(NH4)2SO4溶液、X射线作用下,蛋白质的性质都会改变并发生变性D.李比希法可用于有机化合物组成中碳、氢元素质量分数的测定,同位素示踪法可用于研究化学反应历程机理8.下列说法正确的是(  

2、)A.向试管中注入一定量的卤代烃与饱和氢氧化钾乙醇溶液加热,取反应后的少量液体于另一试管中并滴加硝酸银溶液,若发现有淡黄色沉淀说明原卤代烃中含溴原子B.进行镀锌铁皮镀层厚度测定时,当产生氢气的速率显著减慢时,可判断锌镀层已完全反应C.将铜丝插入浓硫酸中加热,反应后把水加入反应器中,观察硫酸铜溶液的颜色D.用纸层析法对试液进行分离后,必须在滤纸上喷显色剂以显示出斑点9.A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素,它们的原子序数依次增大。已知:B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,C元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应能生成盐,D与E同主族,E

3、元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2。由元素A、B、D组成的一元酸X为日常生活中的调味剂,元素A、F组成的化合物为Y,A与C形成的气态化合物Z在标准状况下的密度为0.76g/L,Z溶于水所得溶液为W。下列说法正确的是(  )A.元素C在周期表中的位置是第三周期第ⅤA族B.在等体积、等pH的X、Y溶液中分别加入等质量的锌粉,充分反应后仅有一份溶液中存在锌粉,则反应过程中两溶液中反应速率的大小关系是:X<YC.由A、B、C、D四种元素形成的化合物一定只有共价键D.25℃时,将0.1mol/L的W与0.1mol/L的Y溶液等体积混合,充分反应后若pH=7

4、则溶液中c(CA4+)=c(F-)10.电解原理在化学工业中有广泛应用。图甲表示一个电解池,装有电解液a;X、Y是两块电极板,通过导线与直流电源相连。下列说法不正确的是()A.若此装置用于电镀铜,则Y为铜电极,电解液a可以是硫酸铜或氯化铜溶液B.按图甲装置用惰性电极电解AgNO3溶液,若图乙横坐标x表示流入电极的电子的物质的量,则E表示反应生成硝酸的物质的量,F表示电解生成气体的物质的量C.按图甲装置用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液,通电一段时间后,加入0.1mol的氧化铜刚好恢复到通电前的浓度和pH,则电解过程中转移的电子为0.4molD.若X、Y

5、为铂电极,a溶液为250mLCuSO4和KNO3的混合液,经过一段时间后,两极均得到标准状况下5.6L气体,则原混合液中CuSO4的物质的量浓度为1mol·L-111.下列说法正确的是(  )A.已知,反应物X与产物Y互为同分异构体,可用溴水或FeBr3溶液鉴别X和YB.能发生的反应类型有:加成反应、取代反应、消去反应、酯化反应、水解反应C.3-甲基-3-乙基戊烷的一氯取代产物为5种D.相同条件下乙酸乙酯在水中的溶解度比在乙醇中的溶解度要大12.下列说法正确的是()A.已知1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化如图,则NO2和C

6、O反应的热化学方程式为:NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g);⊿H=+234kJ/molB.一定温度下,利用pH计测定不同浓度醋酸溶液的pH值,得到如下数据:醋酸浓度(mol·L-1)10.10.01pH2.503.003.50当醋酸浓度为0.1mol·L-1时,通过计算求得该温度下醋酸的电离度为1%C.已知CaCO3的Ksp=2.8×10—9,现将等体积的Na2CO3溶液与CaBr2溶液混合,若CaBr2溶液的浓度为5.6×10—5mol/L,则生成沉淀所需Na2CO3溶液的最小浓度为5×10—5mol/LD.在不同条件下进行的异构化

7、反应XY的进程图解如下。图中的“”是X,“”是Y,则可以计算得到乙的平衡常数K=1,且比甲的平衡常数要小  甲乙13.已知:还原性HSO3¯>I¯,氧化性IO3¯>I2。在含0.3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如右图所示。下列说法不正确的是()A.0~b间的反应可用如下离子方程式表示:3HSO3-+IO3-=3SO42-+I-+3H+B.a点时消耗NaHSO3的物质的量为0.12molC.b点时的还原产物可能是KI或NaI,b~c间的还原产物是I2D.当溶液中I¯与I2的物质的量之比为5∶2时

8、,加入的KIO3为0.18mol26.(15分)近年来,许多专家对石灰氮重新进行了深入研究,这

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