鲁教版初三化学酸和碱的性质教案.doc

鲁教版初三化学酸和碱的性质教案.doc

ID:58812702

大小:37.00 KB

页数:10页

时间:2020-09-25

鲁教版初三化学酸和碱的性质教案.doc_第1页
鲁教版初三化学酸和碱的性质教案.doc_第2页
鲁教版初三化学酸和碱的性质教案.doc_第3页
鲁教版初三化学酸和碱的性质教案.doc_第4页
鲁教版初三化学酸和碱的性质教案.doc_第5页
资源描述:

《鲁教版初三化学酸和碱的性质教案.doc》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库

1、第五单元第三节酸和碱的性质第一课时常见的酸盐酸教学目标 1.掌握盐酸、硫酸的化学性质及有关的化学方程式,了解其物理性质和用途。 2.理解复分解反应。 3.了解酸碱指示剂、浓H2SO4的特性及稀释。 4.通过展示样品及演示实验,培养学生的观察能力和分析实验现象的能力。 重点 盐酸、稀H2SO4的化学性质。 难点 化学方程式的书写。 教学用品 纯净浓盐酸、工业浓盐酸、稀盐酸、NaOH溶液、Zn粒、铁丝段、锈铁钉、Cu(OH)2、CuO、AgNO3溶液、浓H2SO4、稀H2SO4、BaCl2溶液,浓HNO3、稀HNO3、石蕊试液、酚酞试液、水、玻璃棒、试管架、试管、

2、烧杯、酒精灯、火柴等。    教学过程 【提问】什么叫酸?写出盐酸、硫酸、硝酸的电离方程式 [引言]不同的酸在水溶液中电离出的阳离子全部为H+,决定它们必有相同的化学性质,但因酸根离子不同,必然又有各自的特性,即共性与个性的并存。我们分别学习几种常见的、重要的酸。 【板书】一、盐酸(HCl) 盐酸是氯化氢的水溶液。 【演示】浓盐酸的物理性质:展示纯净浓盐酸和工业盐酸各一瓶,要求学生注意观察其色、态、闻气味(注意煽风闻味)。待学生观察后,请一个学生回答浓盐酸的颜色、状态、气味。 【阅读】课本相关内容。 【思考】 1.瓶口的白雾是什么?如何形成的?说明浓盐酸具有什

3、么性质? 2.如何保存浓盐酸?敞口放置后的浓盐酸质量和溶质的质量分数有何改变? 【板书】投影1.盐酸的物理性质 无色、有刺激性气味液体;有挥发性,常用浓盐酸密度1.19g/cm3,HCl的质量分数37%左右。 [讲解]烟与雾的区别。烟是固体小颗粒,雾为液体小液滴。 【板书】2.盐酸的化学性质HCl=H++Cl- (1)盐酸与指示剂作用 【演示】实验“指示剂与酸、碱的作用”注意滴管的使用。 做完实验后,总结酸碱指示剂的概念,要求学生记住并能准确叙述石蕊试液、酚酞试液在酸溶液、碱溶液中所显示的颜色。 【板书】盐酸使紫色石蕊试液变红(“酸里红”)使无色酚酞不变色。 

4、(2)盐酸与金属的反应 【演示】盐酸与锌粒、铁丝反应。(由二位学生作演示实验,注意纠正操作中的错误)。 [问题]反应现象如何?写出化学方程式 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑(置换反应) Fe+2HCl=FeCl2+H2↑(置换反应) 氯化亚铁(Fe为+2价) 现象:金属溶于酸,同时产生大量气体。 【练习】Mg、Al与盐酸的反应。 【板书】金属+盐酸→盐(氯化物)+H2↑ (3)盐酸与金属氧化物的反应 【演示】实验“盐酸与生锈的铁钉反应”请学生回答现象并写出化学反应方程式 Fe2O3+6HCl=FeCl3+3H2O 不溶(红色) 溶(黄色) 【思考】1.铁的

5、化合价有无变化?铁与盐酸及氧化铁与盐酸的反应中,铁元素的价态是如何变化的? 2.盐酸为何可以除去铁锈?(Fe2O3不溶→FeCl3溶)。(少量CuO放入试管加少许水振荡,然后再加少量盐酸) 【演示】 CuO与盐酸反应实验操作、现象描述及方程式书写均由学生完成。 CuO+2HCl=CuCl2+H2O 不溶(黑色)  溶(蓝绿色) 【练习】 MgO、Al2O3与盐酸反应的化学方程式 [讲解] 像上述能和酸反应生成盐和水的氧化物,叫碱性氧化物。碱性氧化物一般为金属氧化物。 【板书】 碱性氧化物+盐酸→盐+水 (4)盐酸与碱的反应 【演示】 NaOH中加酚酞,然后加盐

6、酸振荡。 【演示】 实验,在盛少量Cu(OH)2的试管中加适量水,振荡,观察现象,然后再加适量盐酸(浓度稍大盐酸或加热),再观察发生的变化。 Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 不溶(蓝色)  溶(蓝绿色) 分析反应的书写规律。 【练习】 写出氢氧化钾、氢氧化镁、氢氧化铝(胃舒平的主要成分)、氢氧化钙与盐酸反应的化学方程式。 【板书】 盐酸+碱→盐+水(中和反应) [讲解] 以上反应是因为盐酸电离出的H+所表现的性质,Cl-性质如何呢? (5)盐酸与盐的反应 【演示】 实验“盐酸与硝酸银反应”,请一位学生进行演示并书写化学方程式。 AgNO3+HC

7、l=AgCl↓+HNO3 白色,不溶于水,不溶于酸 【实验】 NaCl溶液中滴加AgNO3再加少量稀HNO3,MgCl2溶液中滴加AgNO3再加少量稀HNO3,让学生做(边讲边实验)。 【思考】 1.上述实验说明什么问题?为何要滴加少量稀HNO3? 2.若改用Na2CO3溶液中滴几滴AgNO3,再滴几滴稀HNO3,现象如何?(学生做实验) 3.如何鉴别盐酸和硝酸? 【小结】 盐酸或可溶性的氯化物与AgNO3反应生成不溶于稀HNO3的白色AgCl沉淀。利用此反应检验盐酸和可溶性的氯化物。 【板书】 盐酸+盐→新酸+新盐 【小结】 学生按板书叙述总结出盐酸的性质,

8、引导学生分析盐酸与Cu(OH)2(碱)

当前文档最多预览五页,下载文档查看全文

此文档下载收益归作者所有

当前文档最多预览五页,下载文档查看全文
温馨提示:
1. 部分包含数学公式或PPT动画的文件,查看预览时可能会显示错乱或异常,文件下载后无此问题,请放心下载。
2. 本文档由用户上传,版权归属用户,天天文库负责整理代发布。如果您对本文档版权有争议请及时联系客服。
3. 下载前请仔细阅读文档内容,确认文档内容符合您的需求后进行下载,若出现内容与标题不符可向本站投诉处理。
4. 下载文档时可能由于网络波动等原因无法下载或下载错误,付费完成后未能成功下载的用户请联系客服处理。