鲁教版初三化学酸和碱的性质教案.doc

《鲁教版初三化学酸和碱的性质教案.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、第五单元第三节酸和碱的性质第一课时常见的酸盐酸教学目标 1．掌握盐酸、硫酸的化学性质及有关的化学方程式，了解其物理性质和用途。 2．理解复分解反应。 3．了解酸碱指示剂、浓H2SO4的特性及稀释。 4．通过展示样品及演示实验，培养学生的观察能力和分析实验现象的能力。 重点 盐酸、稀H2SO4的化学性质。 难点 化学方程式的书写。 教学用品 纯净浓盐酸、工业浓盐酸、稀盐酸、NaOH溶液、Zn粒、铁丝段、锈铁钉、Cu(OH)2、CuO、AgNO3溶液、浓H2SO4、稀H2SO4、BaCl2溶液，浓HNO3、稀HNO3、石蕊试液、酚酞试液、水、玻璃棒、试管架、试管、

2、烧杯、酒精灯、火柴等。　 　 教学过程 【提问】什么叫酸？写出盐酸、硫酸、硝酸的电离方程式 [引言]不同的酸在水溶液中电离出的阳离子全部为H+，决定它们必有相同的化学性质，但因酸根离子不同，必然又有各自的特性，即共性与个性的并存。我们分别学习几种常见的、重要的酸。 【板书】一、盐酸(HCl) 盐酸是氯化氢的水溶液。 【演示】浓盐酸的物理性质：展示纯净浓盐酸和工业盐酸各一瓶，要求学生注意观察其色、态、闻气味（注意煽风闻味）。待学生观察后，请一个学生回答浓盐酸的颜色、状态、气味。 【阅读】课本相关内容。 【思考】 1．瓶口的白雾是什么？如何形成的？说明浓盐酸具有什

3、么性质？ 2．如何保存浓盐酸？敞口放置后的浓盐酸质量和溶质的质量分数有何改变？ 【板书】投影1．盐酸的物理性质 无色、有刺激性气味液体；有挥发性，常用浓盐酸密度1.19g／cm3，HCl的质量分数37%左右。 [讲解]烟与雾的区别。烟是固体小颗粒，雾为液体小液滴。 【板书】2．盐酸的化学性质HCl=H++Cl- (1)盐酸与指示剂作用 【演示】实验“指示剂与酸、碱的作用”注意滴管的使用。 做完实验后，总结酸碱指示剂的概念，要求学生记住并能准确叙述石蕊试液、酚酞试液在酸溶液、碱溶液中所显示的颜色。 【板书】盐酸使紫色石蕊试液变红（“酸里红”）使无色酚酞不变色。 

4、(2)盐酸与金属的反应 【演示】盐酸与锌粒、铁丝反应。（由二位学生作演示实验，注意纠正操作中的错误）。 [问题]反应现象如何？写出化学方程式 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑（置换反应） Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（置换反应） 氯化亚铁（Fe为+2价） 现象：金属溶于酸，同时产生大量气体。 【练习】Mg、Al与盐酸的反应。 【板书】金属+盐酸→盐（氯化物）+H2↑ (3)盐酸与金属氧化物的反应 【演示】实验“盐酸与生锈的铁钉反应”请学生回答现象并写出化学反应方程式 Fe2O3+6HCl=FeCl3+3H2O 不溶（红色）　溶（黄色） 【思考】1．铁的

5、化合价有无变化？铁与盐酸及氧化铁与盐酸的反应中，铁元素的价态是如何变化的？ 2．盐酸为何可以除去铁锈？(Fe2O3不溶→FeCl3溶)。（少量CuO放入试管加少许水振荡，然后再加少量盐酸） 【演示】　CuO与盐酸反应实验操作、现象描述及方程式书写均由学生完成。 CuO+2HCl=CuCl2+H2O 不溶(黑色)　　溶(蓝绿色) 【练习】　MgO、Al2O3与盐酸反应的化学方程式 [讲解]　像上述能和酸反应生成盐和水的氧化物，叫碱性氧化物。碱性氧化物一般为金属氧化物。 【板书】　碱性氧化物+盐酸→盐+水 (4)盐酸与碱的反应 【演示】　NaOH中加酚酞，然后加盐

6、酸振荡。 【演示】　实验，在盛少量Cu(OH)2的试管中加适量水，振荡，观察现象，然后再加适量盐酸（浓度稍大盐酸或加热），再观察发生的变化。 Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 不溶(蓝色)　　溶(蓝绿色) 分析反应的书写规律。 【练习】　写出氢氧化钾、氢氧化镁、氢氧化铝（胃舒平的主要成分）、氢氧化钙与盐酸反应的化学方程式。 【板书】　盐酸+碱→盐+水（中和反应） [讲解]　以上反应是因为盐酸电离出的H+所表现的性质，Cl-性质如何呢？ (5)盐酸与盐的反应 【演示】　实验“盐酸与硝酸银反应”，请一位学生进行演示并书写化学方程式。 AgNO3+HC

7、l=AgCl↓+HNO3 白色，不溶于水，不溶于酸 【实验】　NaCl溶液中滴加AgNO3再加少量稀HNO3，MgCl2溶液中滴加AgNO3再加少量稀HNO3，让学生做（边讲边实验）。 【思考】　1．上述实验说明什么问题？为何要滴加少量稀HNO3？ 2．若改用Na2CO3溶液中滴几滴AgNO3，再滴几滴稀HNO3，现象如何？（学生做实验） 3．如何鉴别盐酸和硝酸？ 【小结】　盐酸或可溶性的氯化物与AgNO3反应生成不溶于稀HNO3的白色AgCl沉淀。利用此反应检验盐酸和可溶性的氯化物。 【板书】　盐酸+盐→新酸+新盐 【小结】　学生按板书叙述总结出盐酸的性质，

8、引导学生分析盐酸与Cu(OH)2(碱)