九年级化学 5.3 酸和碱的性质教案3 鲁教版.doc

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1、教学内容第二课时常见的酸硫酸课时安排第二课时授课人授课班级知识、技能、情感、态度、价值观目标知识目标：知道硫酸的物理性质和化学性质以及浓硫酸的稀释情感目标：培养学生的观察和分析能力重难点分析重点：硫酸的物理性质和化学性质以及浓硫酸的稀释难点：硫酸的和化学性质教学方法讲解、讨论课前准备教学活动过程教师活动学生活动二、硫酸(H2SO4) 展示浓H2SO4样品（请学生回答色、嗅、态） 【板书】　1．浓H2SO4 (1)物理性质：无色、粘稠、油状液体，难挥发。常见浓H2SO4密度1.84g／cm3、H2SO4的质量分数是98%。 指导学生阅读课本，教师演示 【实验】　“浓硫酸

2、特性的有关实验”请学生回答浓H2SO4具有哪些特性？ [讲解]　吸水性、脱水性、强氧化性 浓H2SO4能吸收空气中的水分，所以具有吸水性，可做某些气体的干燥剂。 脱水性：即按水的组成从有机物中夺取氢氧元素。纸和木炭均含C、H、O元素（属碳水化合物）可以被脱水成碳。 浓H2SO4和金属反应不放H2，而生成H2O和其他产物，表现出强氧化性。 【板书】　(2)浓硫酸的特性 ①强氧化性——与金属反应不放出H2 ②吸水性——可作气体干燥剂 ③脱水性——如使蔗糖变黑 【思考】　1．如果不慎将浓H2SO4溅到皮肤或衣服上如何处理？ 2．长期敞口放置浓H2SO4质量如何改变？ 【提问

3、】　实验室中常用稀H2SO4，如何将浓硫酸稀释呢？ 【演示】　实验“稀释浓硫酸”（可请同学用手接触烧杯外壁）。 [讲解]　浓H2SO4溶于水放出大量热。 【提问】　为什么切不可将水倒入浓H2SO4中？（请同学参考课有关内容回答） 【板书】　(3)浓H2SO4的稀释：酸入水、沿内壁、慢慢搅动。 【小结】　浓H2SO4的物理性质及特性。 【提问】　盐酸有哪些化学性质？ [回忆]　盐酸的化学性质及有关化学方程式。 [讲解]　稀H2SO4和盐酸一样也能电离出H+和酸根离子，其化学性质是否相似呢？有无差别？请同学做实验，描述现象并书写化学方程式。 【板书】　2．稀H2SO4的化

4、学性质 　(1)稀H2SO4与指示剂的作用 【学生做实验】　现象：紫色石蕊试液遇稀H2SO4变红、无色酚酞试液遇稀H2SO4不变色。 【投影】　(2)稀H2SO4+某些金属→盐+H2 【学生做实验】　锌、铁与稀硫酸反应。 【板书】　Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（置换反应） Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（置换反应） （硫酸亚铁） [提示]　在置换反应中铁的化合价为+2价。 【板书】　(3)稀H2SO4+金属氧化物→盐+水 [学生作实验]　生锈铁钉与稀硫酸反应及CuO与稀H2SO4反应 【板书】　Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 现象

5、：铁锈溶解、溶液呈黄色。 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 现象：黑色CuO溶解，溶液呈蓝色。 【问题】　Fe与稀H2SO4及Fe2O3与稀H2SO4反应后溶液颜色是否一样？在铁锈逐渐消失时为什么会有少量气体生成？为何气体？ 【板书】　(4)稀H2SO4+碱→盐+水  【板书】　Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 现象：Cu(OH)2溶解，溶液呈蓝色。 【小结】　以上均为稀H2SO4中H+的性质。 【板书】　H2SO4+盐→新酸+新盐 【做实验】　稀硫酸与氯化钡溶液反应。 【板书】　BaC12+H2SO4=BaSO4↓+2HCl 白色沉淀，不溶于水

6、和稀HNO3 【小结】　此反应用于检验硫酸和可溶性的硫酸盐。 请学生阅读课本相关内容，并结合性质总结硫酸的用途。 【板书】　3．硫酸用途：化工原料（制化肥、农药、火药、染料），除锈，精炼石油等。 【作业】　配套练习教学反思