鲁科版--化学中常用的物理量物质的量.doc

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1、化学中常用的物理量——物质的量　　物质的量是把微观粒子与宏观物质联系在一起的物理量，它是国际单位制中七个基本物理量之一，在科学研究和工农业生产等方面有广泛的用途。　　【知识要点】　　一、物质的量及其单位——摩尔　　1、物质的量的含义：　　物质的量表示含有一定数目粒子的集体，指物质中所含微粒(分子、原子、离子、电子、质子、中子等)的多少，故物质的量是衡量物质所含微粒数目多少的一个物理量，其国际单位为摩尔，符号mol。　　2、摩尔：　　摩尔是物质的量的单位，类似于长度的单位为米，质量的单位为千克，摩尔可以表示物质的量的多少：1mol物质所含微粒的多少，用阿伏加德罗常数来表示。　

2、　3、阿伏加德罗常数(NA)　　国际上规定，0.012kg12C所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，用NA表示。这是一个规定值，也是一个精确值，平时计算时是用近似值计算，阿伏加德罗常数的近似值为6.02×1023mol-1。　　阿伏加德罗常数的引入，就把物质的量与微观粒子联系在了一起，其含义是:1mol任何微粒所含微粒数为阿伏加德罗常数，换言之，阿伏加德罗常数个微粒的物质的量为1mol，根据二者的联系，可总结出如下转化关系式：　　n＝　　其中n表示物质的量,N为微粒个数，(此处微粒可以指分子、原子、离子、电子、质子、中子等)　　由上述公式可知,NA为常数,n与N应成正比，即n1

3、∶n2＝N1∶N2，其含义为两种物质的物质的量之比等于它们的微粒数之比。　　二、摩尔质量与气体摩尔体积　　1、摩尔质量：　　(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量，叫摩尔质量，单位为g/mol或kg/mol。　　(2)含义：摩尔质量能把物质的量与物质的质量联系在一起。其具体联系公式为:n＝。　　图表一：1mol不同物质的质量和体积　　　　摩尔质量虽是一个新概念，但从表格中的数据可知，1molFe、NaCl、H2O、C2H5OH等物质的质量在数值上分别与它们的相对原子质量或相对分子质量相等。据此可知如下结论：　　原子：摩尔质量就是以g/mol为单位，在数值上等于其相对原子

4、质量。　　分子：摩尔质量就是以g/mol为单位，在数值上等于其相对分子质量。　　故依据公式计算时，摩尔质量就是一个隐含的数据，题目中就不再告诉。只要知道了具体物质，摩尔质量就已知了。　　2、气体摩尔体积：　　从图表一中的数据可知，1mol不同的固体、液体的体积没有明显的变化规律，但不同气体的体积有规律性，相同温度和压强下，1mol不同气体的体积大小基本相同，且温度升高，气体体积变大，压强增大，气体体积变小。因此，研究不同气体的体积很有必要性，所以，引入了气体摩尔体积这一概念。　　(1)定义：一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫气体摩尔体积，为Vm表示，单位为L/

5、mol。　　(2)理解：a、气体摩尔体积必须有温度和压强限定，平时一般研究标准状況(0℃、101kPa)下气体的摩尔体积，数值约为22.4L/mol。　　b、计算公式：，标准状况时，Vm＝22.4L/mol。　　c、概念中的气体可以为任意气体，包括混合气体，如标准状况下，1mol空气的体积也约为22.4L。　　由以上内容可知，物质的量是一个桥梁，把物质内部的微粒与物质的质量、物质的体积联系在了一起，引入物质的量，可以找到了多个概念间的联系，可用下图表示：　　　　(3)阿伏加德罗定律：　　a、内容：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。　　b、理解：从微观角度分

6、析，气体分子间的间隔远大于分子本身的大小，故气体的体积主要取决于分子的间隔。温度和压强相同时，不同气体分子间的间隔大小基本相同，故同温同压下，分子个数相同时，不同气体的体积大小基本相同。可知，同温同压下，不同气体体积相同的原因是分子个数相同，即相同体积的任何气体所含分子个数相同。　　从气体摩尔体积理解，同温同压下，Vm相同，当气体体积V相同时，由公式可知，气体的物质的量相同，而由n＝知，气体的物质的量相同时，气体的分子数也相同。　　三、物质的量浓度　　1、物质的量浓度　　(1)定义：用单位体积溶液所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫溶质B的物质的量浓度，用cB表示

7、，单位mol/L。　　(2)理解：　　a、与气体摩尔体积的单位正好相反，二者的含义不同。　　b、物质的量浓度是一个比值，表示溶液的组成情况，用一定体积的溶液中所含溶质的物质的量来表示，与溶质的质量分数有区别，二者也能相互转化：　　　　式中ρ表示溶液的密度，单位为g/mL，w％为溶质的质量分数，M为溶质的摩尔质量。　　c、计算公式：或nB＝cB×V　　2、物质的量浓度溶液的配制　　(1)、使用的主要仪器：　　托盘天平或量筒、烧杯、玻璃棒、一定容积的容量瓶、胶头滴管等。　　(2)、配制步骤：　　①计算：根据配制要求计算