原电池原理及其应用__题库

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1、原电池原理及其应用能量转化与本质1．下列关于能量转化的认识中，不正确的是（）　A．电解饱和食盐水时，电能转化为化学能　B．树木进行光合作用时，太阳能转化为化学能　C．汽油燃烧时，化学能转化为热能　D．电灯工作时，电能全部转化为光能2．生产、生活中化学能转化为电能常见的转化方式有（）A．化学能～热能～机械能～电能B．化学能～电能C．化学能～核能～电能D．化学能～生物能～电能3．原电池产生电流的本质原因是（）A．原电池中溶液能电离出自由移动的离子B．有两根导线将两个活泼性不同的电极连接C．电极上进行的氧化还原反应的生成物为电子D．电极上进行的氧化还原反应中会有电子的转移4．使用时是将

2、化学能转变为电能的是（）A．水电站B．核电站C．酒精燃料电池D．锌锰干电池5．下列各装置中，不能构成原电池的是（电解质都为稀硫酸）（）A．B．C．D．6．下列各装置中，能构成原电池的是（）　　　　　　A　　　　　B　　　　　　C　　　　　　　D7．下列关于原电池的叙述中，正确的是（）A．原电池能将化学能转变为电能B．原电池的负极得电子，发生还原反应C．原电池工作时，其正极不断产生电子并经外电路流向负极D．原电池的电极一定要由两种不同的金属组成8．铁制品上的铆钉应该选用下列哪些材料制成（）A．铝铆钉B．铜铆钉C．锌铆钉D．锡铆钉9．在如图所示装置中，观察到电流计指针偏转；M棒变粗，

3、N棒变细，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是()10．下列现象与原电池无关的是（）A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿B．生铁比纯铁芯（几乎是纯铁）容易生锈C．铁质器件附有铜质配件，在接触处容易生锈16--D．银质奖章（纯银制成）久置后表面变暗11．下列变化中属于原电池的是（）A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层B．白铁(镀锌)表面有划损时，也能阻止铁被氧化C．红热的铁丝与水接触表面形成蓝黑色保护层D．铁与稀硫酸反应时，加入少量硫酸铜溶液时，可使反应加速12．下列装置是否为原电池?判断依据是什么？13．判断下列装置是原电池的是（）14．如图所示，两电极一

4、为碳棒，一为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是（）aA．a为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸GbB．b为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液C．a为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸D．b为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液15．如图所示，把A、B插入C的溶液中，闭合电键K后电流仪G的指针会发生偏转，且B上有气泡产生，则A、B、C可能是以下哪一组物质（）A．A—AgB—FeC—HClB．A—CuB—ZnC—CuSO4C．A—ZnB—石墨C—H2SO4D．A—石墨B—ZnC—H2SO416．电池是人类生产和生活中重要的能量来源。各式各样电池

5、的发明是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是（）　A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细　B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能　C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化　D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅17．原电池在工作时，发生氧化还原反应，下列反应不可能作为原电池工作时发生的反应的是 （）　A．Cu+2AgNO3→Cu(NO3)2+2Ag      B．2Fe+O2+2H2O→2Fe(OH)2　C．NaOH+HCl→NaCl+H2O 　　D．2H2+O2→2H2O18．将锌片和铜片用导线连接于同一稀硫酸溶液中。下列叙述正确的是()。A．正极附近硫酸根离子

6、的浓度逐渐增大B．负极附近硫酸根离子的浓度逐渐增大C．正极、负极硫酸根离子的浓度基本不变D．正极附近硫酸根离子的浓度逐渐减少19．将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中发生原电池反应，下列叙述正确的是（）A．正极附近的SO42-浓度逐渐增大B．正极有O2逸出C．电子通过导线由铜片流向锌片D．铜片上有H2逸出16--20．下图是Zn和Cu形成的原电池，某实验小组做完实验后，在读书卡上写下了一些记录：卡片NO：28Date：2011.12.18实验后记录：①Zn为正极，Cu为负极②电解质溶液的PH不变③电子流动方向为Zn→Cu④Cu极上有H2产生⑤若有1mol电子流过导线，则产生H

7、2为0.5mol⑥正极电极反应式：Zn-2e-→Zn2+在卡片上，描述合理的是（）A．①②③B．③④⑤C．④⑤⑥D．②③④21．两种金属A与B组成原电池时，A是正极。下列有关推断正确的是（）A．A的金属性强于BB．A电极上发生的电极反应是还原反应C．电子不断由A电极经外电路流向B电极D．A在金属性活动顺序表中一定排在氢前面22．由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的pH怎样变化（）A．不变B．先变小后变大C．逐渐变大D．逐渐变小23．如图：A、B、C三个烧杯中分别盛有相