基本概念复习ppt课件.ppt

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1、高中化学复习知识体系化学学科知识分为六大版块化学学科知识分为六大版块基本概念基本理论元素化合物有机化学化学实验化学计算基本概念：五项主干知识1、氧化还原反应及其应用2、离子反应3、化学反应热4、物质的量及其应用5、溶液及胶体复习方法建议1．在复习基本概念要努力做到“准确”、“系统”、“灵活”。2．对比联系，织网巩固。3．落实基本学科能力，强调化学学科中的重要思想----守恒。4．通过物质的量的计算、溶液的计算、化学式的计算，建立起根据概念计算的意识和基本思路。5．技巧指导、注重活用一、氧化还原反应判断依据：有化合价变化原则：有升必有降升一定等于降记忆原则：升--失--氧

2、---还……重点：常见氧化剂和还原剂★高价氧化，低价还原含有中间价态元素的物质如：SO2、Fe2+★或同时含高价态又含低价态的物质如HCl、H2O等，它们既具有氧化性，又具有还原性.重要氧化剂类别氧化剂还原产物实例注活泼非金属X2（F2、Cl2Br2I2），O2；X-、含氧化合物溶液高价态氧化物MnO2Mn2+高价态含氧酸H2SO4(浓)HNO3(浓)HNO3（稀）SO2NO2NO高价态盐KMnO4（MnO4-―）FeCl3（Fe3+）Mn2+Fe2+酸性过氧化物Na2O2H2O2O2重要还原剂类别还原剂氧化产物实例注活泼金属单质Na、Al、Zn、Fe金属阳离子某些非金属单

3、质H2、C、SiH2O、CO2、SiO2高温低价态氧化物CO、SO2CO2SO42-―高温溶液低价态盐Na2SO3（SO32-―）FeCl2(Fe2+)SO42-―Fe3+低价态无氧酸HX、H2SX2、，S氧化剂还原剂强弱判断1、左强右弱法2、元素表位比较法3、活动顺序表比较法4、反应难易比较法5、电极反应比较法6、能量值比较法常见比较顺序氧化性：KMnO4>Cl2(O2)>Br2>Fe3+>I2>SO2>S还原性：Cl—

4、知：(D)A.A-和B-均不具还原性B．A-的氧化性大于B-的氧化性C．A-和B-的氧化性能力与外界条件无关D．B-的还原能力大于A-关于氧化还原反应的简单计算要点：电子守恒法；氧化剂得到的电子数等于还原剂失去的电子数练1、金属R与热浓硫酸反应生成R的硫酸盐、二氧化硫和水。已知该反应中作为氧化剂与作为还原剂的两种物质其物质的量之比为3：2，则R在硫酸盐中化合价是（+3）练2。、某强氧化剂[RO(OH)2]+能将Na2SO3氧化.已知含2.0×10-3mol[RO(OH)2]+离子的溶液,恰好跟25.0ml0.2mol/L的Na2SO3溶液完全反应,则R在反应中由(+5)价被

5、还原为(0)价.新题境、新亮点应用规律，推断产物，写反应式例、ClO2是高效杀茵消毒剂可用下列两种方法制备。试写出相应的化学方程式.①用NaClO3氧化浓盐酸制取ClO2（同时有Cl2生成）2NaClO3+4HCl=2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O②用Cl2氧化NaClO2（N2保护下）制取ClO2Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl难点按要求写反应的离子方程式：既要准确推断产物，又要合理配平，而且是缺项配平，要用H+、H2O、OH-调节方程式的平衡关于反应的酸碱介质环境的确定方法可参照上述离子方程式缺项配平。或按下法确定：氧化剂发生失氧变化时，若为酸性溶

6、液中失去氧则应与H+结合为H2O，即左加酸（H+）右生水（H2O）；若为中性溶液则应与H2O中氢结合为OH-，即左加H2O，右生碱（OH-）还原剂发生得氧变化中，若为碱性溶液则应由OH-供氧得H2O，即左加碱（OH-），右生水（H2O）；若为中性溶液则应由H2O中供氧得H+，即左加水（H2O），右生酸（H+）例题①在碘化钾溶液中滴加少量次氯酸钠溶液立即会看到溶液变蓝色这是因为：I-被氧化成I2，I2遇碘粉变蓝。反应的离子方程式是：2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH-②在碘和淀汾形成的蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠溶液发现蓝色逐渐消失，这是因为I2被SO32-还原成I-

7、。反应的离子方程式是：I2+SO32-+H2O=SO42-+2H++2I-③在次氯酸钠溶液中滴入少量碘水写出发生反应的离子方程式：I2+5ClO-+2OH-=2IO3-+5Cl-+H2O②原无色有刺激性气味的气体与含1.5molY的一种含氧酸（该酸的某盐常用于实验室制取氧气）的溶液SO2+2HClO3=H2SO4+2ClO2SO2无色有刺激性气味的气体Cl含氧酸（该酸的某盐常用于实验室制取氧气）在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物，若有1.5×6.02×1023个电子转移时，该反应的化学方程式是：。2KCl