铝的性质学案.doc

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1、铝的性质学习目标1、了解金属的通性，了解铝及其合金的应用2、掌握铝的化学性质；课前预习：比较钠、镁、铁金属单质性质，归纳它们的相似处物理性质：化学性质：一．铝的物理性质铝为色金属，熔点为，沸点为，密度为，仅为钢的1/3左右，导电性仅次于、和。二、化学性质1、与非金属单质（O2、Cl2等）的反应：根据【实验1】观察到的现象：请写出化学方程式这个反应放出和，因此，铝可用于制造、、火箭推进剂等。2、铝热反应（铝跟某些金属氧化物反应）根据【实验2】I.观察到的现象：II.反应原理：请写出化学方程式：　在这个反应中，还原

2、剂是、氧化剂是。这个反应称为反应。铝粉和氧化铁粉末的混合物称为。III.铝热反应在生产上的应用在生产上，如焊接钢轨（课本P116图4－2－4利用铝热反应焊接钢轨）等这种焊接不用电源，而且焊接速度快、设备简易，适合于。用这种焊接方法可以把比较短的钢轨焊接成较长的钢轨。此外在工业上，也利用铝热反应的钢材部件。3、铝跟酸反应：铝跟稀盐酸、稀硫酸等非氧化性酸反应，放出，常温下铝遇稀硝酸反应生成，铝遇浓硫酸、浓硝酸发生现象。写出铝和稀盐酸反应的离子方程式：4、铝与氢氧化钠溶液反应课后练习1、铝能提炼难熔金属和制成铝热剂，

3、是因为铝（）A、密度小，熔点较低B、具有还原性，且生成氧化铝时放出大量热C、在空气中燃烧，发出耀眼白光D、是金属2、镁粉中混进少量铝粉，将Al粉除去，可选用的试剂是（）A、盐酸 B、硝酸 C、NaOH溶液 D、H2O3、1mol钠、镁、铝分别与50ml2mol/L的H2SO4溶液反应，下列说法中正确的是（）A、镁、铝产生氢气一样多B、钠放出氢气最多C、铝最终产生氢气最多D、产生氢气的量无法比较4、有关Al与NaOH溶液的反应的说法中，正确的是()A.铝是还原剂，其氧化产物是Al(OH)3B.NaOH是氧化剂，其

4、还原产物是H2C.铝是还原剂，H2O和NaOH都是氧化剂D.H2O是氧化剂，Al被氧化5、两份铝屑，第一份与硫酸反应，第二份与氢氧化钠溶液反应，在相同状况下产生的H2体积比为1：2，则反应的硫酸和氢氧化钠的物质的量之比是（）　　A．3：2B．1：2C．2：3D．2：16、在下列反应过程中，有3mol电子转移的是（）A.2mol铝在加热条件下与足量的浓硫酸反应B.11.2升（标况）的氧气与足量的铝反应C.27克铝与足量的四氧化三铁反应D.1.5mol二氧化锰和足量的浓盐酸反应制氯气7、往一金属易拉罐内充满二氧化碳

5、气体，然后注入50mL6mol·L－1氢氧化钠溶液，用胶布密封罐口。过一段时间后，罐壁变瘪；再过一段时间后，瘪了的罐壁又重新鼓起。（1）要产生上述实验现象，做易拉罐的金属是______；（2）罐壁变瘪的原因是，离子方程式是；（3）罐再度鼓起的原因是，反应方程式是