高中化学离子共存问题.doc

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1、高中化学离子共存问题不能共存的涵义是发生化学反应。其主要表现有以下几种：1、看清题目的条件（酸碱性、颜色、是否透明等），但是有色透明和无色透明不一样2、有色离子MnO4－，Fe3＋，Fe2+，Cu２＋，Fe（SCN）２＋等要记住3、在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如NO3-和I-在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情况下则不能共存4、SO32-和S2-在碱性条件下也可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O反应不能共存5、有气体产生。如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，主要是由

2、于CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑6、有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存主要是由于Ba2+＋CO32-＝CaCO3↓、Ca2+＋SO42-＝CaSO4（微溶）；Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存也是因为Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓等7、有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO-等与H+不能大量共存，主要是由于OH-＋H+＝H2O、CH3COO-＋H+＝CH3COOH；一些酸式弱酸根不能与OH-大量共存是因为HCO3-＋OH-=CO32

3、-＋H2O、HPO42-＋OH-＝PO43-＋H2O、NH4+＋OH-=NH3·H2O等8、一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应相应练习：【1】在给定的四种溶液中，加入以下各组离子，各离子组能在原溶液中大量共存的有（）。A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl-、NO3-B．pH为11的溶液：Na+、S2-、SO32-、S2O32- C．水电离出c(OH-)=的溶液：

4、K+、HCO3-、Br-、Ba2+D．所含溶质为NaHSO4的溶液：K+、NO3-、SO42-、PO43-【2】下列各组例子中，能在强碱性溶液中共存，且在加入稀盐酸的过程中有沉淀和气体生成的是（）。A.Na+NO3-AlO2-SO42-B.Na+NO3-CO32-K+C.K+Cl-AlO2-CO32-D.Na+Cl-HCO3-Ca2+【3】某无色溶液，只含有下列八种离子中的某几种:Mg2+、Na+、H+、Ag+、Cl-、HCO3-、OH-、NO3-。已知该溶液能跟金属铝反应，且放出的气体只有氢气。①若溶液跟Al反应后有AlO2-生成,则原溶液一定含有大量的___________________

5、离子,还可能含有大量的____________________离子。②若溶液跟Al反应后有Al3+生成,则原溶液中一定不含有大_____________离子。【4】下列各组离子一定能大量共存的是()。A、含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、CI-、SCN-B、在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-C、在c(H+)=10-13mol·L-1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3-D、在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-【5】在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是()。A．K+、Na+、SO42—、S2O32—B．NH4+、Mg2+、SO42—、Cl

6、—C．Na+、K+、HCO3—、Cl—D．K+、Na+、AlO2—、NO3—【6】某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是()A．K+、Na+、HCO、NOB．Na+、SO、Cl—、ClO—C．H+、Mg2+、SO、NOD．Ag+、K+、NO、Na+【7】一定能在下列溶液中大量共存的离子组是()A．含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42-、Cl-B．c(H+)＝1×10-13mol·L-1的溶液：Na+、Ca2+、SO42-、CO32-C．含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、SCN-D．含有大量NO3-的溶液：H+、Fe2

7、+、SO42-、Cl-【8】已知某溶液中存在较多的H＋、SO42－、NO3－，则溶液中还可能大量存在的离子组是()A．A13＋、CH3COO—、C1—B.Na+、NH4+、C1—C．Mg2+、C1—、Fe2+D.Mg2+、Ba2+、Br—【9】室温下，强酸性和强碱性溶液中都不能共存的离子组是()。A、NH4+、Cu2+、Cl－、NO3－B、K+、Na+、SO32－、S2－C、K+、Na+、AlO2