高中化学离子共存问题探析

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1、高中化学离子共存问题探析判断离子能否大量共存，实际上就是判断离子之间能否发生反应，只要离子间相互反应，就不能大量共存。下面笔者就离子能否共存的原因与判断方法归纳如下：一、常见离子不能大量共存的原因(1)发生复分解反应生成难溶物、挥发性物质和难电离物质时不能大量共存。例如，①若阴阳离子能相互结合生成难溶或微溶性盐，就不能大量共存。如常见的Ba2+、Ca2+与CO2-3、SO2-3、SO2-4、P03-4、SiO2-3等；再如，Ag+与C1-、Br—、I、PO3-4、CO2-3、SO2-4、S2-等。②弱碱的阳离子不能与OH1大量共存。如Fe2+、Fe3+、Cu2+、NH+4、Ag+、

2、Mg2+、A13+、Zn2+等，与OH—不能大量共存。③弱酸根阴离子不能与H+大量共存。如CH3C00-、F-、(co2-3、SO2-3、S2-、PO3-4等，与H+不能大量共存。④弱酸的酸式阴离子与H+或OH-均不能大量共存。如HCO-3、HSO-3、HS-、H2P04、HPO2-4等，既不能与H+大量共存，也不能与0H-大量共存。(1)若离子间能发生氧化还原反应，也不能大量共存。例如，①在酸性条件下，MnO-4具有较强的氧化性，与C1->Br—、I一、S2-等能发生氧化还原反应，而不能大量共存；同样，NO3在酸性条件下也具有较强的氧化性，与Br-、I-、S2-Fe2+、SO2-

3、3等不能大量共存。②在中性条件下，NO-3与I-、Fe2+等可以大量共存。③无论是在酸性或碱性条件下，C10—都具有氧化性,与还原性离子如I-、Fe2+、S2-、so2-3等均不能大量共存。(2)若阴、阳离子间发生“双水解”反应，有的促进反应进行，不能大量共存。(3)若离子间能形成络合物，那么就不能大量共存。如Fe3+与SCN-之间就非常容易络合，不能大量共存。二、离子共存的判断方法所谓的几种离子在同一溶液中能否共存，就是指离子之间不发生任何的反应，解决这类问题，一定要注意题目中的前提条件。现归纳如下：（1）要看清题目的问法，例如，“能大量共存”、“不能大量共存”、“可能大量共存”

4、等等。（2）弄清题目的限定条件，例如，①限定溶液的颜色若题目限定是无色透明的，则一定没有Fe2+（浅绿色）、Fe3+（棕黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO-4（紫色）等离子；还要注意“透明”不是“无色”。②限定溶液酸碱性8•“在强酸性（或pH=l）溶液中”，应把H+考虑在内，0H及弱酸根离子都不能大量共存。b.“在强碱性（或pH=14）溶液中”，应把0H考虑在内，H+及弱碱阳离子都不能大量共存。c.“在由水电离出c（H+）=1X10-10mol/L的溶液中，或在由水电离出c（0H-）=1X1O-10mol/L的溶液中”能大量共存的，就是说在酸或碱性条件下均能大量共存的离子组。（作者单

5、位：河南省济源市第五中学）