高考化学二轮复习 专题9 铁、铜及其化合物(含解析).doc

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1、专题9铁、铜及其化合物考点一　铁及其氧化物　氢氧化物[考试标准]知识条目必考要求加试要求1.自然界铁的存在形式，铁的物理性质aa2.铁的化学性质(跟某些非金属、酸、盐的反应)bb1．铁(1)铁的存在在自然界中，既存在游离态，又存在化合态的铁。(2)物理性质银白色固体，熔点较高，具有良好的导热、导电、延展性，能被磁铁吸引。(3)化学性质铁元素性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋2价和＋3价。按要求书写下列反应的方程式：①Fe与Cl2、S反应的化学方程式：2Fe＋3Cl22FeCl3；Fe＋SFeS。②Fe与水蒸气的反应：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4

2、＋4H2。③Fe与非氧化性酸(稀盐酸、稀硫酸)反应的离子方程式Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。④Fe与FeCl3溶液的反应(写离子方程式)：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋。⑤Fe与浓H2SO4、浓HNO3在常温时发生“钝化”现象，Fe与稀HNO3能发生如下反应(加试)：与氧化性酸(如HNO3)的反应(写离子方程式)。Fe与过量稀HNO3的反应：Fe＋NO＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O。Fe与少量稀HNO3的反应：3Fe＋2NO＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O。(4)铁的冶炼①原料：铁矿石、焦炭、空气、石灰石等。②反应原理：用还

3、原剂将铁从其化合物中还原出来。按要求完成炼铁的主要化学方程式：a．还原剂的形成：C＋O2CO2，C＋CO22CO。b．铁的还原：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2。c．炉渣的形成：CaCO3CaO＋CO2↑，CaO＋SiO2CaSiO3。2．铁的氧化物化学式FeOFe2O3Fe3O4俗名铁红磁性氧化铁颜色状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体(有磁性)溶解性难溶于水难溶于水难溶于水铁的化合价＋2＋3＋2，＋3稳定性不稳定稳定稳定与H＋反应的离子方程式FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2OFe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O3.铁的氢氧化物化学式Fe(OH)

4、2Fe(OH)3色态白色固体红褐色固体与盐酸反应Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2OFe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O受热分解2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O制法可溶性亚铁盐与碱溶液反应可溶性铁盐与碱溶液反应Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓二者的关系在空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3，现象是白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，化学方程式为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3正误辨析正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)

5、铁具有导电、导热、延展性及被磁铁吸引的特性(√)(2)铁与氧气、铁与盐酸反应的产物都是FeCl3(×)(3)用铁制容器可以运输浓硫酸、浓硝酸(√)(4)根据Cl2、S与铁的反应可以判断氯元素、硫元素的非金属性强弱(√)题组一　铁的性质判断1．下列关于铁的说法正确的是(　　)A．纯铁为灰黑色，所以铁属于黑色金属B．铁在硫蒸气中燃烧生成Fe2S3C．纯铁的抗腐蚀能力非常强，铁在干燥的空气里不易被氧化D．铁的化学性质比较活泼，所以铁在自然界中全部以化合态存在答案　C解析　纯铁为银白色，A项错；铁在硫蒸气中燃烧生成FeS，B项错；自然界中有少量铁以单质形式存在(

6、如陨铁)，D项错。2．下列反应中，铁只能生成高价化合物的是(　　)A．少量铁与稀硫酸反应B．铁丝在氧气中燃烧C．过量铁粉在氯气中燃烧D．Fe投入到CuSO4溶液中答案　C解析　选项C虽然铁粉过量，但因为不是在溶液中进行的反应，故只能生成FeCl3。题组二　铁的冶炼3．高炉炼铁中生成铁的反应一定是(　　)A．氧化还原反应B．置换反应C．复分解反应D．分解反应答案　A4．炼铁时，加入石灰石的作用是(　　)A．石灰石能降低氧化铁的熔点B．石灰石能改变生铁的性能C．石灰石能促进氧化铁的还原D．石灰石用于除去铁矿石中的二氧化硅答案　D题组三　铁的重要化合物的性质5

7、．下列物质不能通过化合反应得到的是(　　)A．Fe(OH)3B．Fe(OH)2C．CuOD．Fe3O4答案　B解析　不溶于水的氧化物，不能与水反应制取相应的氢氧化物，如Fe2O3不溶于水，不能与水化合生成Fe(OH)3，但反应4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3为化合反应。6．铁是日常生活中使用最广泛的金属，下列关于铁的一些说法正确的是(　　)A．Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3，在给定的条件下能实现转化B．铁是较活泼的金属，它与卤素单质(X2)反应的生成物均为FeX3C．Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3，说明稳定性：F

8、e(OH)2