高考化学二轮复习温习：专题14《铁、铜及其化合物》教学教案.ppt

《高考化学二轮复习温习：专题14《铁、铜及其化合物》教学教案.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、第一部分微专题强化练专题十四　铁、铜及其化合物第一部分考题引路2强化训练3考向分析1考向分析预计2016年高考对本专题内容的考查仍将以金属及其化合物的性质、应用为主，题型延续选择题、填空题、综合推断题及实验探究题的形式，分值为4～15分。2016年的高考题以生活、生产、实际应用为命题背景，突出化学知识在生活、生产中的应用的命题趋势较大。考题引路考例1：(2015·河南八市联考)含有4.0molHNO3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反应，所得氧化产物a、b与铁粉物质的量关系如图所示(还原产物只有NO)。下列有关判断正确的是()A．a是Fe

2、(NO3)2B．n1＝0.80C．p＝0.60D．n2＝1.20立意与点拨：本题主要考查了稀硝酸与铁的反应，意在考查考生的识图能力和计算能力。铁的用量不同时，与硝酸反应的产物也不一样。解析：题图曲线相当于向含有4.0molHNO3的稀硝酸中逐渐加入铁粉，依次发生反应①Fe＋4HNO3===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O，②2Fe(NO3)3＋Fe===3Fe(NO3)2，故a是Fe(NO3)3，b是Fe(NO3)2。当只发生反应①时，4molHNO3完全反应生成1molFe(NO3)3，消耗1molFe，即q＝1，n1＝1。当反应

3、后溶质恰好为Fe(NO3)2时，共消耗1.5molFe，Fe(NO3)2为1.5mol，即r＝1.5，n3＝1.5。当反应后溶质为等物质的量的Fe(NO3)3和Fe(NO3)2时，反应②消耗0.2molFe，生成0.6molFe(NO3)2，剩余0.6molFe(NO3)3，故p＝0.6，n2＝1.2。本题选C。答案：C考例2：(2015·南昌零模)将一定质量的镁铜合金加入到100mL某浓度HNO3中，两者恰好反应，假设反应的还原产物只有NO气体。反应后向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/L的NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的

4、质量比原合金的质量增加5.1g；则下列有关叙述中不正确的是()A．开始加入合金的总物质的量为0.15molB．生成NO气体体积在标准状况下为2.24LC．生成沉淀完全时消耗NaOH溶液体积为100mLD．参加反应的硝酸的物质的量浓度为1mol/L立意与点拨：本题考查镁铜合金与硝酸的反应，意在考查考生的计算能力。合金经过系列反应后最终转化为Mg(OH)2和Cu(OH)2沉淀，所增加的质量为其所结合的OH－的质量。解析：将镁铜合金加入到某浓度HNO3中，合金完全溶解(反应的还原产物只有NO)，发生反应：3Mg＋8HNO3(稀)===3Mg

5、(NO3)2＋2NO↑＋4H2O、3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，向反应后的溶液中加入3mol/L的NaOH溶液至沉淀完全，发生反应：Mg(NO3)2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaNO3、Cu(NO3)2＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋2NaNO3，沉淀为氢氧化镁和氢氧化铜，答案：D