高中化学第1章从实验学化学复习名师制作优质教案新人教版必修1.pdf

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1、⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名师推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯第1章从实验学化学一、教学目标知识与技能通过本章知识的复习，让学生进一步掌握化学实验基本方法。过程与方法通过知识归纳总结的教学，让学生学会对所学知识进行归纳总结，引起学生对学习方法的重视。情感态度价值观通过本次课的学习，让学生找到学习的感觉，重视轻松学习的方法，感受学习的快乐。二、教学重难点重点1、巩固过滤、蒸发、蒸馏、萃取基本操作及注意事项2、巩固物质的量及物质的量浓度溶液配制实验基本操作难点让学生学会归纳总结，并能充分认识归纳总结知识的好处三、教学过程一、实验室安全知识

2、二.物质的分离和提纯（1）物理方法（过滤、蒸发、蒸馏、萃取）分离方法适用对象主要仪器实验操作要点实例不溶性固体与漏斗、烧杯、玻操作时要做到“一贴、二低、三NaCl溶液和过滤液体的分离璃棒、铁架台（带靠”。硫酸钡固体铁圈）可溶性固体与蒸发皿、酒精灯、①要边加热边搅拌。从NaCl溶液蒸发溶剂的分离玻璃棒、铁架台②还剩少量溶剂时，应停止加中得到NaCl（带铁圈）热，用余热蒸干剩余的少量溶固体剂。蒸馏烧瓶、酒精①温度计水银球位于蒸馏烧瓶制蒸馏水；将蒸馏互溶的液体混灯、温度计、冷支管口附近。酒精和水的合物的分离凝管、引流管、②冷凝管中的冷却水应从下往分离-1-⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯

3、⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名师推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯（利用沸点不锥形瓶、石棉网、上流动，与蒸气形成逆流。同）铁架台（带铁圈）用一种溶剂把分液漏斗、烧杯、①实验前要检验分液漏斗是否萃取溶质从它与另铁架台（带铁圈）漏液，分液时要使漏斗内外大气一种溶剂组成相通用CCl4提取的溶液中提取②下层液体从分液漏斗的下口碘水中的碘出来放出，上层液体从分液漏斗的上口取出。互不相溶的液CCl4和水的分液体混合物的分同上同上分离；油和水离的分离2+2+2-（2）化学方法（Ca、Mg、SO4的去除）化学方法:通过添加化学试剂，将可溶的杂质离子转变为沉淀、气体或者水，

4、再通过过滤的方法去除。化学试剂选择的原则、试剂加入量及加入的顺序（3）离子的检验2-①SO4的检验:先滴加HCl酸化，再加入BaCl2-②Cl的检验:先滴加HNO3酸化，再加入AgNO3三、化学计量在试验中的应用-2-⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名师推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯1、可用于分离和提纯物质的方法有：A.过滤B.加热分解B.蒸发D.萃取E.分液法F.蒸馏G.结晶法下列各组物质的分离和提纯最好选用上述哪种方法？(1)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3颗粒。(2)除去食盐中混有的乙醇。(3)除去CaO中混有的CaCO3。

5、(4)分离水和汽油。oo(5)分离CCl4(沸点76C)和甲苯(110.6C)。(6)从碘水里提取碘。(7)从硝酸钾和氯化钠的混合物中获得硝酸钾。2、用萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具有的性质是（）A.不溶于水，且必须易于碘发生化学反应B.不溶于水，且比水更容易使碘溶解C.不溶于水，且必须比水密度大D.不溶于水，且必须比水密度小3、(1)1.7g氨气所含有的分子数与g氮气所含有的分子数相同，所含有原子数与g氮气所含有原子数相同。(2)等质量的下列物质中，含分子数最多的是A.H2OB.HClC.H3PO4D.H2(3)9.8gH2SO4与gH3PO4所含的分子

6、数相同，他们所含的氢原子数之比是,他们的摩尔质量-3-⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名师推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯分别是、。4、判断题。(1)标准状况下，1mol任何物质的体积约为22.4L。(2)1mol气体的体积约为22.4L。(3)标准状况下，1molO2和N2的任意混合气的体积约为22.4L。(4)22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含分子数。(5)任何条件下，气体的摩尔体积都是22.4L/mol。(6)只有在标准状况下，气体的摩尔体积才能是22.4L/mol。5、要配置0.5mol/L的NaOH溶液100ml，

7、需要固体NaOH的质量是多少？6、市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，其密度为31.84g/cm，(1)计算市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度。(2)配制1mol/L的稀硫酸100ml，则需要这样的浓硫酸的多少毫升？7、标准状况下，将VL气体A（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1L水中，说的溶液的密度为dg/ml，则此溶液的物质的量浓度是多少？-4-