普通化学原理山东联盟智慧树知到超星尔雅网课答案.pdf

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1、普通化学原理（山东联盟）2019智慧树知到超星尔雅网课答案2019智慧树知到超星尔雅网课答案大全第1章单元测试1、描述一确定的原子轨道，需用以下参数（）。答案：n,l,m2、主量子数为4的电子层中，亚层种类最多可以有（）种，原子轨道的最多数目是（）。答案：23、对于原子中的电子，量子数正确的一组是（）。答案：n=3，l=1，m=14、下列说法不正确的是：（）。答案：调酒时使用蛋清是为了酒品的味道更滑润；5、下列元素中，价层电子全为成对电子的元素是（）答案：Zn6、（）可以解释能级交错，而能级交错现象又可以解释

2、（）现象。答案：《论语》7、多电子原子中，在主量子数为n，角量子数为l的分层上，原子轨道数为答案：2l+18、原子序数为33的元素，其原子在n=4，l=1，m=0轨道中的电子数为（）答案：19、电子具有波粒两象性，即它一会儿是粒子，一会儿是电磁波答案：第一空：戴维孙——革末电子束衍射实验10、原子轨道指原子运动的轨迹。答案：238，9211、原子在失去电子时，总是先失去最外层电子。答案：直线12、电子云示意图中，小黑点的疏密表示电子出现几率密度的大小。答案：对13、主量子数n为3时有3s、3p、3d、3f四条

3、轨道。答案：×14、任何元素的第一电离能总是吸热的答案：正确15、电负性是综合考虑电子亲合能和电离能的量，后两者都是能量单位，所以前者也用能量作单位。答案：正确16、卤素原子的电子亲和能按F、Cl、Br、I的顺序依次减小。答案：0第2章单元测试1、按照价键理论(VB法)，共价键之所以存在σ和π键，是因为（）答案：自旋方向相反的两个成单电子原子轨道最大程度重叠的结果2、下列分子的空间构型为平面三角形的是（）。答案：BCl33、用价层电子对互斥理论推测NF3的几何形状为（）答案：三角锥4、根据分子轨道理论，下列分

4、子或离子不可能存在的是（）答案：Be25、下列各组分子或离子中，均呈顺磁性的是（）答案：He2+、B22、A:BO22答案：第一空：A6、下列有关分子间作用力说法正确的是（）答案：取向力存在于极性分子与极性分子之间7、只有相同的原子轨道才能形成共价键。答案：错8、CO分子含有配位键。答案：对9、离子晶体中的化学键都是离子键。答案：错10、杂化轨道的几何构型决定了分子的几何构型。答案：错11、价层电子对互斥理论能解释分子的构型。答案：错12、在共价化合物中，当中心原子采用杂化轨道成键时，其与配位原子形成的化学键

5、既可以是σ键，也可以是π键。答案：错13、只要分子中含有氢原子，则一定存在氢键答案：错第3章单元测试1、在液态HCl中，分子间作用力主要是（）。答案：色散力2、由诱导偶极产生的分子间力属于（）答案：范德华力4、下列物质中，含有非极性键的是（）答案：O35、下列物质中，含有极性键的是（）答案：BF3第4章单元测试1、在[Co(C2O4)2(en)]中，中心离子Co3+的配位数为答案：62、对于配合物形成体的配位数，下列说法不正确的是答案：直接与形成体键合的配位体的数目3、下列有关配合物特征的叙述中错误的是答案：

6、金属原子不能作为配合物的形成体4、[NiCl4]2是顺磁性分子，则它的几何形状为答案：正四面体5、配合物形成体的配位数是指直接和中心原子(或离子)相连的配体总数。答案：错6、配位酸、配位碱以及配位盐的外界离子所带的电荷总数与相应配离子的电荷总数值相等，符号相反。答案：对7、按照价键理论可推知，中心离子的电荷数低时，只能形成外轨型配合物，中心离子电荷数高时，才能形成内轨型配合物。答案：错8、凡是配位数为4的分子，其中心原子均采用sp3杂化轨道成键。答案：错第5章单元测试1、某恒容绝热箱中有CH4和O2混合气体，

7、通电火花使其反应（电火花能可忽略），该变化过程的（）答案：ΔU=0ΔH<02、将固体NH4NO3溶于水中，溶液变冷，则该过程的ΔG、ΔH、ΔS符号依次为（）答案：-，+，+3、在温度相同、容积相等的两个密闭容器中，分别充有气体A和B。若气体A的质量为气体B的二倍，气体A的相对分子质量为气体B的0.5倍，则p(A):p(B)=答案：44、在恒温、恒压下，判断一个化学反应方向所用的热力学函数为（）答案：ΔG5、尽管Q和W都是途径函数，但(Q+W)的数值与途径无关。答案：对6、反应进度表示化学反应进行的程度，1mo

8、l反应进度指有1mol反应物发生了反应。答案：错7、反应产物的分子数比反应物多，该反应的ΔS>0答案：错第6章单元测试1、某反应速率方程是v=kcx(A)cy(B)，当c(A)减少50％时，v降低至原来的1/4；当c(B)增大至原来的2倍时，v增大至原来的1.41倍，则x、y分别为（）答案：x=2，y＝0.52、从化学动力学角度，零级反应当反应物浓度减小时，反应速率是（）。答案：不受反应物浓度的影响