普通化学原理智慧树知到超星尔雅网课答案.pdf

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1、普通化学原理2019智慧树知到超星尔雅网课答案2019智慧树知到超星尔雅网课答案大全第1章单元测试1、以下系统中含有两相的是答案：冰水混合物2、敞开系统是指系统与环境之间答案：既有物质交换，又有能量交换3、下列各组均为状态函数的是答案：P、T、H4、如果系统经过一系列的变化，最后回到起始状态，则系统的答案：Q≠W，ΔU=Q+W，ΔH=05、下列各个物理量与变化途径有关的是答案：功6、对于任一过程，下列叙述正确的是答案：系统的内能变化与反应途径无关7、通常，反应或过程的物理量能通过弹式热量计直接测定的是答案：Qv8、在2

2、98K，反应H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)的Qp与Qv之差是答案：3.7kJ?mol19、按规定，下列物质的标准摩尔生成焓为零的是答案：Br2(l)10、下列哪一反应（或过程）的熵值是减小的答案：NaCl晶体从溶液中析出11、反应CaCO3(s)＝CaO(s)+CO2(g)的ΔrHm?=178kJ?mol1，ΔrSm?=161J?mol1?K1，则CaCO3(s)开始分解的温度是（）答案：1106K12、下列物理量中，可以确定其绝对值的为答案：T13、任何一个化学变化，影响平衡常数数值的因素是（）。答案：

3、温度14、下述各反应达到平衡时，如反应物和生成物都是气体，增加压力时，不受影响的反应是答案：N2+O2＝2NO15、已知反应3O2(g)＝2O3(g)的ΔrHm?=288.7kJ·mol1。若使反应向右进行，需采取下列哪一种措施？答案：高温高压16、体系与环境无热量交换的变化为绝热过程。答案：对17、化学反应的等压热效应不是状态函数。答案：对18、指定温度下，元素稳定单质的?fHm?=0、?fGm?=0、Sm?=0。答案：错19、ΔSm?＜0的反应也有可能自发进行。答案：对20、升高温度，化学反应的标准平衡常数K?增大

4、。答案：错第2章单元测试1、反应2SO2(g)+O2(g)→2SO3(g)的反应速率可以表示为v=dc(O2)/dt，也可以表示为答案：dc(SO2)/2dt2、速率常数k是一个答案：量纲不确定的参数3、某反应2A+B→C为基元反应，将4molA和2molB放在1L容器中混合，当A和B都反应掉一半时，此刻的反应速率与初始速率之比为答案：1/84、反应A(g)+B(g)→C(g)的速率方程式为v=kc(A)2c(B)，若使密闭的反应容积增大1倍，则其反应速率为原来的答案：1/8倍6、25℃时，反应N2(g)+3H2(g)

5、=2NH3(g)，?rHm?=92.2kJ·mol1，若升高温度，则答案：正反应速率增大,逆反应速率也增大7、下列表述中，正确的是（）。答案：计提的短期借款利息通过应付利息账户核算，计提的长期借款利息通过长期借款账户核算8、已知某化学反应是吸热反应，如果升高温度，则对反应的反应速率系数k和标准平衡常数K?的影响是答案：k、K?均增加9、对某一化学反应，随着反应的进行将发生下列哪项变化答案：反应速率降低10、某一反应的活化能是26kJ.mol1，其逆反应的活化能是答案：－26kJ.mol111、某反应正反应的反应热等于8

6、8.3kJ.mol1，活化能为113kJ.mol1，则逆反应的活化能（kJ.mol1，）为答案：201.312、下列关于催化剂叙述错误的是答案：可以改变化学反应的平衡常数，但不影响热效应13、反应速率常数的大小就是反应速率的大小。答案：错14、当反应物浓度加倍时，如果反应速率也加倍，则该反应必定是一级反应。答案：对15、非基元反应中，反应速率由最慢的反应步骤决定。答案：对16、质量作用定律适用于任何类型的化学反应。答案：错17、二级反应的半衰期与反应物初始浓度的2次方成正比。答案：错18、同一化学反应，当条件变更时，活

7、化能减小，反应速率也随之减小。答案：错19、对于一个正向为吸热的反应来说，如果升高温度，正向反应速度必然增加，逆向反应速度减少。答案：错20、反应的活化能越大，反应速率越大，反应的活化能越小，反应速率也越小。答案：错第3章单元测试1、关于溶解度的描述正确的是答案：溶解度常用来描述100g溶剂中溶解溶质的质量2、稀溶液依数性的本质是。答案：蒸气压下降3、下列现象不能用胶体的特性解释的是答案：细胞在高浓度盐水皱缩4、某难挥发非电解质0.5克溶于100克水中，测得此溶液沸点上升值为0.051℃，该物质的摩尔质量为？(已知Kb

8、=0.51)答案：505、下述哪些效应不是由于溶液的渗透压而引起的答案：用和人类血液渗透压相等的生理盐水对人体输液，可补充病人的血容量6、下列溶液中，pH最大的是答案：0.10mol·L1NH3·H2O7、根据酸碱质子理论，下列叙述中不正确的是答案：酸愈强，其共轭碱也愈强8、不是共轭酸碱对的一组物质是（）答案：NaOH，Na+9、