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《2018-2019学年高中化学专题讲座(六)溶液中粒子浓度的大小比较名师制作优质学案新人教版选修4.docx》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,名校名师推荐,,,,,,,,,,,,,,,,,,,专题讲座(六)溶液中粒子浓度的大小比较1．守恒关系。(1)电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带的正电荷数与所有阴离子所带的负电荷数相等。如NaCO溶液中：[Na＋＋]－2－－]＋[H＝[HCO]＋2[CO]＋[OH]。2333(2)物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其他离子或分子，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如Na2CO3溶液中：＋－＋[Na]＝2[HCO3]2－＋2[H2CO3]。2[CO3](3)质
2、子守恒(即水电离出的＋－＋－]＋2[H2CO3]H和OH数目相等)。如在Na2CO3溶液中：[H]＋[HCO3＝[OH－]。2．比较依据。(1)弱电解质电离理论：发生电离的粒子浓度大于电离生成的粒子浓度。例如H2CO溶液中：3－2－多元弱酸第一步电离程度远远大于第二步电离)。[HCO]>[HCO]?[CO](2333(2)水解理论：发生水解的粒子浓度大于水解生成的粒子浓度。例如NaCO溶液中：232－－[H2CO](多元弱酸酸根离子的水解以第一步为主)。[CO3]>[HCO3]?33．比较规律。(1)单一溶液中离子浓度的比较。①多元弱酸溶液中，根
3、据多步电离分析。如在＋]>[H－2－]>[PO3－]。HPO溶液中：[H2PO]>[HPO44344②多元弱酸的正盐溶液根据酸根离子的分步水解分析。如Na2CO3溶液中：[Na＋]>[CO23－]>[OH－]>[HCO－3]>[H＋]。(2)混合溶液中各离子浓度的比较。①酸碱混合型。a．恰好中和型。给定的酸碱是等物质的量的反应＋－)，反应结束后一(注意与H和OH物质的量相等的情况区别定是生成正盐和水，故可把此类问题转化成是正盐溶液中离子浓度的比较问题。如在10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入同体积、同浓度的CH3COOH溶液，反应后溶液
4、中各离子的浓度关系是＋－－]>[H＋]。[Na]>[CH3COO]>[OHb．反应过量型。先判断反应前后谁过量，及反应后各物质的量，再考虑电离或水解的情况。当酸(碱)的电离程度大于盐溶液中弱离子的水解程度时，可认为盐中的弱离子不水解(但实际有水解，程度很小)，此时主要考虑电离对离子浓度造成的影响；反之可认为酸(碱)不电离(但实际有电离，程度很小)，此时主要考虑弱离子水解对离子浓度造成的影响。-1-,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,名校名师推荐,,,,,,,,,,,,,,,,,,,－1－1如将0.2mol·LHCN溶液和0.1mol·L
5、的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，则溶液中各离子浓度大小关系为：[Na＋]>[CN－]>[OH－]>[H＋]。②盐与酸(碱)反应型。此类问题与酸碱混合过量型相似，反应后的溶液一般为盐和酸(碱)的混合溶液，分析时同样从盐溶液中弱离子水解和酸(碱)的电离相对强弱入手。－1的醋酸钠溶液－1盐酸10mL混合后，溶液显酸性，醋如将0.1mol·L20mL与0.1mol·L酸的电离程度大于－[Na＋]>[CH－CHCOO的水解程度，则溶液中有关粒子的浓度关系是COO]>[Cl33－＋－]。]>[CH3COOH]>[H]>[OH(3)不同溶液中同一离子浓
6、度的比较。要看溶液中其他离子对其影响。如在相同物质的量浓度的以下五种溶液中，①NHCl；4②HCOONH；③NHHSO；④(NH)SO；⑤(NH)CO，＋2[NH]由大到小的顺序为：④>⑤>③>①>②。444444234[练习]________________________________________1．已知常温下：某NaHSO3溶液的pH＝5，则在NaHSO3溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是()A．c(Na＋)＞c－－＋)＞c2－)(HSO)＞c(OH)＞c(H(SO33B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO32－)
7、＋c(HSO3－)C．c(Na＋)＝c2－－(SO3)＋c(HSO3)＋c(H2SO3)－(H＋－)＋c(H2SO3)D．c(OH)＝c)＋c(HSO3解析：根据pH＝5溶液呈酸性可知：c(OH－)＜c(H＋)，A错误；电荷守恒的正确关系式为c(Na＋)＋c＋－2－－，B错误；C为物料守恒的正确关系式；将电荷守恒和物(H)＝c(OH)＋2(SO)＋c(HSO)33料守恒关系式结合起来可得：－2－＝c＋)＋c(H2SO3)，D错误。c(OH)＋c(SO3)(H答案：C2．常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应。下列说法正确的是()－＋]时，
8、醋酸与氢氧化钠恰好完全反应A．当溶液中[CHCOO]＝[Na3－＋]时，一定是氢氧化钠过量B．当溶液中[CH3COO]＝[Na－＋＋]－
