高三化学教案课件：高三化学电离平衡和电化学(2).docx

《高三化学教案课件：高三化学电离平衡和电化学(2).docx》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、高考二轮专题复习：电离平衡和电化学[命方向]《考大》中部分内容的要求可以成如下几条：（1）理解水解的原理．了解溶液的酸碱性。理解影响弱解离平衡的因素。理解弱解的离跟的水解的内在系，能根据种关系行分析。（2）能用离原理、水解原理分析比溶液的酸碱性弱，判断溶液中某些离子度大小，解决一些。（3）理解原池原理及构成原池的条件。理解原池反和一般氧化原反的异同。能分析常化学源的化学原理。（4）理解化学腐和化腐、析腐和吸氧腐的异同。了解生中常的金属防腐方法的化学原理和金属防腐的一般方法。（5）理解解的基本原理。住解反中常离子在阴、阳极的放序。阳极上失子序2-----Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>

2、Cu>Hg>Ag>S>I>Br>Cl>OH>含氧酸根离-+2+2++2+2+2+子>F；阴极上得子序O2>Cl2>Br2>I2>S>Ag>Hg>Cu>(H)>Pb>Fe>Zn>Al3+>⋯⋯（6）解原理的用：碱工、冶、、精等。近几年考方面内容的在高考所占的比例大，在理科合每年都会2-3道、一道大，在化学科也常会有大出。[复重点]1．本章内容的核心是是化学平衡移原理的具体用，离平衡、水解平衡、原池反、解反中都涉及到化学平衡移原理。下表列了部分内容中的跟平衡移有关的一些例：表：化学平衡与其它各平衡的关系知内容与化学平衡之的系弱电解质离平衡上就是一种化学平衡，可以用化学平衡移原理弱的离解的离平衡

3、作定性的、或定量的分析。根据离度大小可比弱解相弱，根据相的水解程度也可比弱解的相弱。水的离水是一种很弱的解，加酸、加碱会抑制水的离，升高温度会促水的离。Kw=[OH-][H+]是水的离平衡的定量表，H+、OH-度可以用个关系行算。水解水解（如F-2-）上可看成是两个离平+HOHF+OHH++OH-），衡移的合果：①水的离平衡向正方向移（H2O②另一种弱解的离平衡向逆方向移（HFF-+H+）。也可以看成是中和反的逆反，升高温度会促水解。中和滴定水的离程度很小，H++OH-=H2O的反程度很大，所以可以利用个反行中和滴定，定酸或碱溶液的度。原电池反原池反和解反是氧化原反，其特点是一个氧化原应

4、和电解反分成了两个极反（却氧化反、原反分在不同的极反上生反）。一些原池的极反（如的吸氧腐正极的极反O2+2H2O+4e=4OH-）涉及到水的离平衡移造成pH化。解硫酸、氧化、化等溶液程中，在阴极或阳极附近由于极反而使水的离平衡生移造成pH化。2．本部分内容的知体系3．原电池（1）原电池的构成条件：这是一种把化学能转化为电能的装置.从理论上说，任何一个自发的氧化还原反应均可设计成原电池。a.负极与正极：作负极的一般是较活泼的金属材料，作正极的材料用一般导体即可b.电解质溶液：c.闭合回路注意：通常两种不同金属在电解溶液中构成原电池时,较活泼的金属作负极,但也不是绝对的,严格地说,应以发生的电

5、极反应来定.例如，Mg-Al合金放入稀盐酸中,Mg比Al易失去电子,Mg作负极;将Mg-Al合金放入烧碱溶液中，由于发生电极反应的是Al,故Al作负极。（2）原电池的工作原理：（1）电极反应（以铜锌原电池为例）：负极：Zn-2e-=Zn2+（氧化反应）正极：2H++2e-=H2↑（还原反应）（2）电子流向：从负极（Zn）流向正极（Cu）（3）电流方向：从正极（Cu）流向负极（Zn）（4）能量转变：将化学能转变成电能（3）电极反应：在正、负极上发生电极反应不是孤立的，它往往与电解质溶液紧密联系。如氢-氧燃料电池，它的负极是多孔的镍电极，正极为覆盖氧化镍的镍电极，电解质溶液是KOH溶液，在负极

6、通入H2，正极通入O2，电极反应：负极：2H2+4OH-－4e-=4H2O正极：O2+2H2O+4e-=4OH-负极的反应我们不能写成：2H2－4e-=4H+。因生成的H+会迅速与OH-生成H2O。（4）金属的腐蚀：金属的腐蚀分为两类：（１）化学腐蚀：金属或合金直接与周围介质发生反应而产生的腐蚀。（２）电化腐蚀：不纯的金属或合金因发生原电池反应而造成的腐蚀。最普遍的钢铁腐蚀是：负极：2Fe-4e-=2Fe2+正极：O22--+2HO+4e=4OH（注：在少数情况下，若周围介质的酸性较强，正极的反应是：2H++2e-=H2↑）金属的腐蚀以电化腐蚀为主.例如,钢铁生锈的主要过程为:｛2Fe-4

7、e-=2Fe2+2+-22223Fe+2OH=Fe(OH)4Fe(OH)+O+2HO=4Fe(OH)--O+2HO+4e=4OH222Fe(OH)3=Fe2O3·nH2O+(3-n)H2O（5）金属的防护一般有三条途径：其一是改变金属内部结构，如制成合金，其二是涂保护层，第1页共7页其三是电化学保护法。例如在铁表面镀上锌或锡，即成白铁与马口铁，但一旦破损，因原电池反应，白铁外面的锌可进一步起保护作用，而马口铁外面的锡反而